Diferența dintre dizolvat și solvent

Care sunt soluția și solventul?

Înainte de a explica diferența dintre dizolvat și solvent, este important să înțelegeți ce este fiecare dintre ele într-o soluție chimică.

Un solut Este o substanță care se dizolvă într-o altă substanță numită solvent. Într-o soluție, solutul este substanța care este prezentă în cea mai mică cantitate. De exemplu, într-o soluție de zahăr și apă, zahărul este soluția.

Pe de altă parte, o solvent Este substanța care dizolvă substanța dizolvată și este prezentă în cantitate mai mare în soluție. În soluția de zahăr și apă, apa este solventul.

Diferența dintre dizolvat și solvent

Principala diferență dintre solut și solvent este cantitatea lor într-o soluție. După cum sa menționat mai sus, solutul este prezent în cantitate mai mică, în timp ce solventul este prezent în cantitate mai mare.

În plus, o altă diferență importantă este aceea că substanța dizolvată este substanța care se dizolvă în solvent, în timp ce solventul este cel care dizolvă substanța dizolvată.

Exemple de solut și solvent

Un exemplu comun de solut și solvent este sarea și apa într-o soluție salină. În acest caz, sarea este soluția, iar apa este solventul. Un alt exemplu este alcoolul și apa într-o soluție de alcool. În acest caz, alcoolul este soluția, iar apa este solventul.

Tipuri de soluții

Există diferite tipuri de soluții în funcție de cantitatea de dizolvat și de solvent prezent. Unele dintre principalele tipuri de soluții sunt:

• Soluție saturată: Este aceea în care cantitatea de solut dizolvat în solvent atinge limita maximă.
• Soluție nesaturată: Este una în care cantitatea de solut dizolvat în solvent nu atinge limita maximă.
• Soluție suprasaturată: Este unul în care s-a dizolvat mai multă substanță dizolvată decât poate conține solventul la o anumită temperatură și presiune.

Cum se măsoară concentrația unei soluții?

Concentrația unei soluții este măsurată pe baza cantității de substanță dizolvată prezentă în raport cu cantitatea de solvent. Unele dintre cele mai comune modalități de măsurare a concentrației sunt:

• Procent de masă: Se calculează împărțind masa substanței dizolvate la masa totală a soluției și înmulțind cu 100.
• Molaritate: Se calculează împărțind numărul de moli de soluție la volumul soluției în litri.
• Molalitate: Se calculează împărțind numărul de moli de substanță dizolvată la masa solventului în kilograme.

În concluzie, diferența dintre dizolvat și solvent constă în cantitatea lor într-o soluție și rolul lor în soluție. În plus, este important să înțelegem importanța măsurării concentrației unei soluții pentru utilizare în diferite aplicații chimice.