පරමාණුවක් සෑදෙන මූලද්රව්ය
ස්වභාවධර්මය අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා උප පරමාණුක ලෝකය පිළිබඳ ගැඹුරු දැනුමක් අත්යවශ්ය වේ. කාරණයෙන් සහ එය වටා ඇති රසායනික සංසිද්ධි. මේ අර්ථයෙන්, විශ්ලේෂණය කිරීම අතිශයින්ම අදාළ වේ පරමාණුවක් සෑදෙන මූලික මූලද්රව්ය මොනවාද?. පුරාණ ග්රීසියේ සිට මෑතකාලීන විද්යාත්මක සොයාගැනීම් දක්වා, පරමාණුක ව්යුහය පිළිබඳ අවබෝධයේ දියුණුව විද්යාවේ සහ තාක්ෂණයේ දියුණුවට ප්රධාන වේ. මෙම තාක්ෂණික ලිපිය හරහා, අපි පරමාණුවක අත්යවශ්ය සංරචක, එහි මූලික ගොඩනැඟිලි කොටස්වල සිට එය එකට තබාගෙන සිටින බලවේග දක්වා ගවේෂණය කරන්නෙමු.
1. පදාර්ථයේ මූලික ව්යුහය: පරමාණුවක් සෑදෙන්නේ කුමක් ද?
පරමාණු ඒවා පදාර්ථයේ මූලික ඒකක වන අතර ඒවා සමන්විත වේ අංශු වර්ග තුනක්: ප්රෝටෝන, නියුට්රෝන සහ ඉලෙක්ට්රෝන. එම ප්රෝටෝන ධන විද්යුත් ආරෝපණයක් ඇති අතර පරමාණුවේ න්යෂ්ටියෙහි දක්නට ලැබේ. එම නියුට්රෝන, අනෙක් අතට, විදුලි ආරෝපණ නොමැති අතර න්යෂ්ටිය තුළ ද දක්නට ලැබේ. අවසාන වශයෙන්, ද ඉලෙක්ට්රෝන ඒවාට සෘණ විද්යුත් ආරෝපණයක් ඇති අතර විවිධ ශක්ති මට්ටම්වලදී න්යෂ්ටිය වටා කක්ෂගත වේ.
El හරය ප්රෝටෝන සහ නියුට්රෝන වලින් සෑදී ඇති පරමාණුව, පරමාණුවේ සම්පූර්ණ ප්රමාණයට සාපේක්ෂව අතිශයින් කුඩාය. ප්රතිවිරුද්ධව, ප්රෝටෝන සහ නියුට්රෝන වලට සාපේක්ෂව වඩා සැහැල්ලු ඉලෙක්ට්රෝන, න්යෂ්ටිය වටා විශාල ඉඩ ප්රමාණයක් ගනී. පරමාණුවක ඇති ප්රෝටෝන ගණන එය තීරණය කරයි පරමාණුක අංකය, ප්රෝටෝන සහ නියුට්රෝන වල එකතුව තීරණය කරන අතර, පරමාණුක බර පරමාණුවේ.
පරමාණුක ව්යුහය අධ්යයනය කිරීමෙන් පරමාණු එකිනෙකා සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන ආකාරය අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා ශක්තිමත් පදනමක් සපයයි සංයෝග සහ අණු. තවද, පරමාණුවක අභ්යන්තර සංයුතිය දැනගැනීම මූලද්රව්යවල භෞතික හා රසායනික ගුණාංග පැහැදිලි කිරීමට උපකාරී වේ. පරමාණුවල ඇති පදාර්ථයේ මූලික ව්යුහය භෞතික විද්යාව සහ රසායන විද්යාව වැනි විද්යාවේ ශාඛා කිහිපයක පදනම වේ. පරමාණුවක ප්රෝටෝන, නියුට්රෝන සහ ඉලෙක්ට්රෝන සංවිධානය වී ඇති ආකාරය අවබෝධ කර ගැනීම මෙම විද්යාත්මක ක්ෂේත්රයන්හි අපගේ දැනුමට සහ ප්රගතියට අත්යවශ්ය වේ.
2. පරමාණුවක අත්යවශ්ය සංරචක: ඒවා මොනවාද?
පරමාණුවක් සෑදෙන මූලද්රව්ය පදාර්ථයේ මූලික ව්යුහය අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා අත්යවශ්ය වැදගත්කමක් දරයි. සෑම පරමාණුවක්ම අත්යවශ්ය සංරචක තුනකින් සමන්විත වේ: ප්රෝටෝන, නියුට්රෝන සහ ඉලෙක්ට්රෝන.මෙම උප පරමාණුක අංශු පරමාණුවක ස්ථායීතාවය සහ රසායනික ගුණාංග සඳහා මූලික කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි.
ප්රෝටෝන ඒවා පරමාණුවේ න්යෂ්ටියේ ඇති ධන ආරෝපිත අංශු වේ. ඒවාට ආසන්න වශයෙන් නියුට්රෝනයට සමාන ස්කන්ධයක් ඇති අතර ඒවා "p+" සංකේතයෙන් නිරූපණය කෙරේ.ප්රෝටෝන මූලද්රව්යයක පරමාණුක ක්රමාංකය තීරණය කරයි, එයින් අදහස් කරන්නේ එකම මූලද්රව්යයේ සෑම පරමාණුවකටම එහි න්යෂ්ටිය තුළ එකම ප්රෝටෝන සංඛ්යාවක් ඇති බවයි. මීට අමතරව, ප්රෝටෝන ද පරමාණුවේ ස්කන්ධයට දායක වේ.
නියුට්රෝන, අනෙක් අතට, පරමාණුවේ න්යෂ්ටිය තුළ ද දක්නට ලැබෙන ආරෝපණය නොකළ අංශු වේ. ඒවා ප්රෝටෝන වලට සමාන ස්කන්ධයක් ඇති අතර ඒවා "n" සංකේතයෙන් නියෝජනය වේ. නියුට්රෝන න්යෂ්ටිය තුළ ප්රෝටෝන එකට තබා ගැනීමට සහ පරමාණුවේ "ස්ථායීතාවයට" දායක වේ. තවද, න්යෂ්ටියේ ඇති නියුට්රෝන ගණන වෙනස් විය හැකි අතර, එය එකම මූලද්රව්යයේ විවිධ සමස්ථානික ඇති කරයි.
ඉලෙක්ට්රෝන ඒවා පරමාණුවේ න්යෂ්ටිය වටා විවිධ කවච හෝ ශක්ති මට්ටම් වල කක්ෂගත වන සෘණ ආරෝපිත අංශු වේ. ඒවා ප්රෝටෝන හා නියුට්රෝන හා සසඳන විට ඉතා කුඩා ස්කන්ධයක් ඇති අතර ඒවා «e-» සංකේතයෙන් නිරූපණය කෙරේ.පරමාණුවක රසායනික හා විද්යුත් ගුණාංග සඳහා ඉලෙක්ට්රෝන වගකිව යුතු වන්නේ ඒවා රසායනික ප්රතික්රියා වලට සහ රසායනික බන්ධන සෑදීමට සහභාගී වන බැවිනි. අනෙකුත් පරමාණු සමඟ.
සාරාංශයක් ලෙස, පරමාණුවක අත්යවශ්ය සංරචක වන්නේ ප්රෝටෝන, නියුට්රෝන සහ ඉලෙක්ට්රෝන වේ. ප්රෝටෝන පරමාණුක ක්රමාංකය තීරණය කරයි, නියුට්රෝන ස්ථායීතාවයට දායක වන අතර ඉලෙක්ට්රෝන රසායනික ගුණවල මූලික කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි. පදාර්ථයේ රසායන විද්යාව සහ භෞතික විද්යාව අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා පරමාණුවක මූලික ව්යුහය අවබෝධ කර ගැනීම අත්යවශ්ය වේ.
3. පරමාණුක න්යෂ්ටිය: පරමාණුවේ හැසිරීම කෙරෙහි එහි වැදගත්කම සහ බලපෑම
පරමාණුක න්යෂ්ටිය යනු පරමාණුවේ කේන්ද්රය වන අතර, එහි ස්කන්ධයෙන් වැඩි ප්රමාණයක් සහ ධන ආරෝපණයක් දක්නට ලැබේ. එය ප්රධාන වශයෙන් උප පරමාණුක අංශු දෙකකින් සමන්විත වේ: ප්රෝටෝන සහ නියුට්රෝන.ප්රෝටෝන ධන ආරෝපිත අංශු වන අතර නියුට්රෝන විද්යුත් ආරෝපණයකින් තොර අංශු වේ. න්යෂ්ටියේ ඇති ප්රෝටෝන සංඛ්යාව පරමාණුවේ පරමාණුක ක්රමාංකය තීරණය කරන අතර එහි අනන්යතාවය රසායනික මූලද්රව්යයක් ලෙස නිර්වචනය කරයි.
පරමාණුක න්යෂ්ටියේ වැදගත්කම පරමාණුව එකට තබා ගැනීමේ හැකියාව තුළ පවතී. න්යෂ්ටිය වටා පරිභ්රමණය වන ප්රෝටෝන සහ ඉලෙක්ට්රෝන අතර ඇති විද්යුත් ස්ථිතික ආකර්ෂණය, පරමාණුව කඩා වැටීම වළක්වන සමබර බලයක් නිර්මාණය කරයි. මීට අමතරව, න්යෂ්ටිය පරමාණුවේ රසායනික ගුණාංග තීරණය කරයි. විවිධ රසායනික මූලද්රව්ය ඒවායේ න්යෂ්ටියේ ඇති ප්රෝටෝන සංඛ්යාවෙන් වෙන්කර හඳුනාගත හැකි අතර එමඟින් ඒවායේ ප්රතික්රියාශීලීත්වය, සංයෝග සෑදීමේ හැකියාව සහ විශේෂිත තත්ව යටතේ ඒවායේ හැසිරීම වැනි අද්විතීය ගුණාංග ලබා දෙයි.
පරමාණුවේ හැසිරීම මත න්යෂ්ටියේ බලපෑම තීරණාත්මක වේ. න්යෂ්ටිය සහ ඉලෙක්ට්රෝන අතර අන්තර්ක්රියා මගින් පරමාණුවේ භෞතික ගුණාංග, එනම් එහි විශාලත්වය සහ ඝනත්වය තීරණය කරයි.මීට අමතරව, න්යෂ්ටියේ හැසිරීම පරමාණුවේ ස්ථායීතාවයට බලපෑ හැකිය. සමහර න්යෂ්ටීන් අස්ථායී වන අතර, න්යෂ්ටික විකිරණ ආකාරයෙන් විශාල ශක්තියක් නිකුත් කරමින් විසුරුවා හැරිය හැක. මෙය න්යෂ්ටික බලශක්ති උත්පාදනය සහ වෛද්ය විද්යාවේ වැදගත් යෙදුම් ඇත, නමුත් නිසි ලෙස පාලනය නොකළහොත් අනතුරුදායක විය හැක. කෙටියෙන් කිවහොත්, පරමාණුක න්යෂ්ටිය පරමාණුවල ව්යුහය, ගුණාංග සහ හැසිරීම් සඳහා තීරණාත්මක කාර්යභාරයක් ඉටු කරන අතර, එහි අධ්යයනය වඩාත් මූලික මට්ටමින් ලෝකය අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා මූලික වේ.
4. ඉලෙක්ට්රෝන: පරමාණුවල ස්ථායීතාවය සහ ප්රතික්රියාශීලීත්වය සඳහා ඒවායේ තීරණාත්මක කාර්යභාරය
පරමාණු, පදාර්ථයේ මූලික ඒකක, ප්රධාන අංශු වර්ග තුනකින් සමන්විත වේ: ප්රෝටෝන, නියුට්රෝන සහ ඉලෙක්ට්රෝන. මෙම ලිපියෙන් අපි එහි වැදගත්කම කෙරෙහි අවධානය යොමු කරමු ඉලෙක්ට්රෝනයකිඑය පරමාණුවල ස්ථායීතාවය සහ ප්රතික්රියාශීලීත්වය තුළ පවතී. ඉලෙක්ට්රෝන යනු ප්රෝටෝන හා නියුට්රෝන වලට සාපේක්ෂව සෘණ ආරෝපණයක් සහ ඉතා කුඩා ස්කන්ධයක් සහිත උප පරමාණුක අංශු වේ. ඒවා පරමාණුවල වින්යාසය සහ හැසිරීම සඳහා ඉතා වැදගත් වේ.
ඉලෙක්ට්රෝන වල ප්රධාන කාර්යභාරය පරමාණුවල ස්ථායීතාවයේ දී න්යෂ්ටිය වටා විවිධ ශක්ති මට්ටම් අල්ලා ගනී. එක් එක් කවචය හෝ මට්ටම නිශ්චිත නීති අනුගමනය කරමින් උපරිම ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාවක් අඩංගු විය හැක. න්යෂ්ටියට ආසන්නතම පළමු කවචයේ ඉලෙක්ට්රෝන 2ක් දක්වා අඩංගු විය හැකි අතර පසුව එන කවචවල ඉලෙක්ට්රෝන 8ක් දක්වා අඩංගු විය හැක. ඉලෙක්ට්රෝන න්යෂ්ටියෙන් දුරස්ථ මට්ටම් පිරවීමට පෙර අඩුම ශක්ති මට්ටම් අල්ලා ගැනීමට නැඹුරු වේ. පරමාණුක ක්රමාංකය වැඩි වන විට ඉලෙක්ට්රෝන ඉහළ ශක්ති මට්ටම් පුරවන බැවින් මෙම ඉලෙක්ට්රොනික ව්යාප්තිය පරමාණුවේ ස්ථායීතාවය තීරණය කරයි.
පරමාණුවල ස්ථායීතාවයේ එහි කාර්යභාරයට අමතරව, රසායනික ප්රතික්රියාව සඳහා ඉලෙක්ට්රෝන ද වගකිව යුතුය මූලද්රව්යවල . සාමාන්යයෙන් බාහිරම ශක්ති මට්ටම් පිරවීමෙන් හෝ වෙනත් පරමාණු සමඟ ඉලෙක්ට්රෝන බෙදා ගැනීමෙන් පරමාණු ස්ථාවර ඉලෙක්ට්රොනික වින්යාසයක් ලබා ගැනීමට උත්සාහ කරයි. මෙයට හේතුව බාහිර මට්ටම්වල ඇති ඉලෙක්ට්රෝන වඩාත් පහසුවෙන් ප්රවේශ විය හැකි අතර රසායනික අන්තර්ක්රියා වලට සහභාගී විය හැකි බැවිනි. විවිධ වර්ගයේ රසායනික බන්ධන සහ රසායනික ප්රතික්රියා වලට තුඩු දෙන මෙම ස්ථායීතාවය සාක්ෂාත් කර ගැනීම සඳහා පරමාණුවලට ඉලෙක්ට්රෝන ලබා ගැනීමට, නැති වීමට හෝ බෙදා ගැනීමට හැකිය.
5. ඉලෙක්ට්රොනික වින්යාසය: පරමාණුවක ඉලෙක්ට්රෝන බෙදා හැරීමේ රටාව
ඉලෙක්ට්රොනික වින්යාසය: පරමාණුවක ඉලෙක්ට්රෝන වල ව්යාප්ති රටාව රසායනික මූලද්රව්යවල ව්යුහය සහ ගුණාංග අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා මූලික අංගයකි. ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසය මගින් ඉලෙක්ට්රෝන පරමාණුවක විවිධ ශක්ති මට්ටම් සහ උප මට්ටම් වල බෙදා හරින ආකාරය විස්තර කරයි. මූලද්රව්යවල රසායනික ප්රතික්රියාශීලීත්වය, ස්ථායිතාව සහ භෞතික ගුණාංග කෙරෙහි සෘජුව බලපාන බැවින් මෙය ඉතා වැදගත් වේ.
ඉලෙක්ට්රෝන ව්යාප්තිය Aufbau මූලධර්මය සහ Pauli උපරිම නියමය මගින් පාලනය වන විශේෂිත රටාවක් අනුගමනය කරයි. Aufbau මූලධර්මයට අනුව, ඉහළ මට්ටම් කරා ගමන් කිරීමට පෙර ඉලෙක්ට්රෝන අඩු ශක්ති මට්ටම් වලින් පිරී යයි. අනෙක් අතට, Pauli ගේ උපරිම රීතිය පවසන්නේ කිසිදු කක්ෂයකට ප්රතිවිරුද්ධ භ්රමණයන් සහිත ඉලෙක්ට්රෝන දෙකකට වඩා තිබිය නොහැකි බවයි.
ශක්ති මට්ටම් සහ උප මට්ටම් පිළිවෙලින් අංක සහ අකුරු වලින් නිරූපණය කෙරේ, උදාහරණයක් ලෙස, 1 වන මට්ටම K අකුරෙන් ද, මට්ටම 2 L අකුරින් ද, යනාදියයි. අනෙක් අතට, උප මට්ටම් s, p, d සහ f යන අකුරු වලින් නිරූපණය කෙරේ. එක් එක් උප මට්ටමේ උපරිම ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාවක් ඇත: s උප මට්ටමේ ඉලෙක්ට්රෝන 2ක් දක්වාද, p උප මට්ටමේ ඉලෙක්ට්රෝන 6ක් දක්වාද, d උප මට්ටමේ ඉලෙක්ට්රෝන 10ක් දක්වාද, sublevel f 14 දක්වාද අඩංගු විය හැක. ඉලෙක්ට්රෝන. මෙම තොරතුරු ඉලෙක්ට්රෝන කොටු රූප සටහන් වලට හෝ සංක්ෂිප්ත ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාස අංකනය භාවිතයෙන් සංවිධානය කර ඇත.
ඉලෙක්ට්රොනික වින්යාසය අවබෝධ කර ගැනීම මූලද්රව්යවල ගුණ සහ ඒවායේ රසායනික හැසිරීම් අනාවැකි කිරීමට උපකාරී වේ. මීට අමතරව, ආවර්තිතා වගුවේ මූලද්රව්යයක් අයත් වන කාලසීමාව, කණ්ඩායම සහ අවහිර කිරීම හඳුනා ගැනීම ප්රයෝජනවත් වේ. ඉලෙක්ට්රොනික වින්යාසය රසායනික බන්ධන ආකෘති සංවර්ධනය කිරීමට සහ අයන සහ අණු සෑදීම පැහැදිලි කිරීමට ද යොදා ගනී. සාරාංශයක් ලෙස, පරමාණුවක ඉලෙක්ට්රෝන බෙදා හැරීමේ රටාව දැන ගැනීම රසායන විද්යාව සහ අපගේ ලෝකය සෑදෙන මූලද්රව්ය තේරුම් ගැනීමට අත්යවශ්ය වේ.
6. ප්රෝටෝන සහ නියුට්රෝන: ඒවායේ ගුණ සහ පරමාණුක ස්කන්ධය තුළ ඒවායේ භූමිකාව
පරමාණු, ඒවායේ මූලික මට්ටමේ දී, ප්රධාන කොටස් තුනකින් සමන්විත වේ: ප්රෝටෝන, නියුට්රෝන සහ ඉලෙක්ට්රෝන. මෙම ලිපියෙන් අපි ප්රෝටෝන සහ නියුට්රෝන කෙරෙහි අවධානය යොමු කර ගවේෂණය කරන්නෙමු ඔහුගේ දේපල සහ ඒවා පරමාණුක ස්කන්ධය තුළ තීරණාත්මක කාර්යභාරයක් ඉටු කරන ආකාරය.
මෙම ප්රෝටෝන ඒවා පරමාණුවක න්යෂ්ටිය තුළ ඇති ධන ආරෝපණයක් සහිත උප පරමාණුක අංශු වේ. එහි අංකය තීරණය කරයි පරමාණුක අංකය මූලද්රව්යයේ, එහි රසායනික ගුණ සහ ආවර්තිතා වගුව මත එහි පිහිටීම නිර්වචනය කරයි.ධන ආරෝපණයට අමතරව, ප්රෝටෝන ද ඉලෙක්ට්රෝන හා සසඳන විට සාපේක්ෂව විශාල ස්කන්ධයක් ඇති අතර, එය පරමාණුවේ සම්පූර්ණ ස්කන්ධයට සැලකිය යුතු ලෙස දායක වේ.
අනෙක් අතට, ද නියුට්රෝන ඒවා පරමාණුවක න්යෂ්ටිය තුළ ද ඇති උප පරමාණුක අංශු වේ.ප්රෝටෝන මෙන් නොව නියුට්රෝනවලට විද්යුත් ආරෝපණයක් නොමැති අතර ඒවා උදාසීන ලෙස සැලකේ. කෙසේ වෙතත්, ඒවාට ස්කන්ධයක් ඇත, එය පරමාණුක ස්කන්ධයට ද දායක වේ. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, නියුට්රෝනවලට න්යෂ්ටික ස්ථායීතාවයට සහ අනෙකුත් මූලද්රව්ය සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීමට පරමාණුවකට ඇති හැකියාවට බලපෑම් කළ හැක.
කෙටියෙන් කිවහොත්, ප්රෝටෝන සහ නියුට්රෝන යන දෙකම පරමාණුවක සංයුතියට සහ ගුණවලට මූලික වේ. ප්රෝටෝන මූලද්රව්යයේ පරමාණුක ක්රමාංකය සහ රසායනික ලක්ෂණ තීරණය කරන අතර නියුට්රෝන පරමාණුවේ ස්ථායීතාවයට සහ ප්රතික්රියාකාරිත්වයට බලපෑම් කළ හැක. එහි ගුණ සහ පරමාණුක ස්කන්ධය තුළ එහි භූමිකාව අවබෝධ කර ගැනීම උප පරමාණුක මට්ටමින් පදාර්ථයේ ස්වභාවය සහ රසායනික අන්තර්ක්රියා අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා අත්යවශ්ය වේ.
7. මූලද්රව්ය ආවර්තිතා වගුව: පරමාණු අවබෝධ කර ගැනීමේ මූලික මෙවලම
මූලද්රව්යවල ආවර්තිතා වගුව පරමාණු සහ ඒවායේ සංරචක අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා මූලික මෙවලමකි. එහි දක්නට ලැබේ අයිතම 118 ක් මෙතෙක් දන්නා, ඒවායේ පරමාණුක ක්රමාංකය, ඉලෙක්ට්රොනික වින්යාසය සහ රසායනික ගුණ අනුව සකස් කර ඇත. 1869 දී රුසියානු රසායන විද්යාඥ දිමිත්රි මෙන්ඩලීව් විසින් නිර්මාණය කරන ලද මෙම වගුව නවීන රසායන විද්යාව හා භෞතික විද්යාවේ දියුණුවට ප්රධාන වී ඇත.
පරමාණුවක් සෑදෙන මූලද්රව්ය ඒවා වේ කුඩා දේපල රසායනික ක්රම මගින් සරල ද්රව්ය වලට බෙදිය නොහැකි පදාර්ථය. සෑම පරමාණුවක්ම මධ්යම න්යෂ්ටියකින් සමන්විත වන අතර, එහි ධන ආරෝපිත අංශු ප්රෝටෝන ලෙසත්, නියුට්රෝන ලෙස හඳුන්වන ආරෝපණය නොවූ අංශුත් අඩංගු වේ. න්යෂ්ටිය වටා විවිධ ශක්ති මට්ටම් හෝ ඉලෙක්ට්රොනික කවචවල සෘණ ආරෝපණයක් සහ කක්ෂයක් ඇති ඉලෙක්ට්රෝන වේ.
සොබාදර්මයේදී, තියෙනවා ස්වභාවික මූලද්රව්ය 92 ක් ඒවා පෘථිවියේ සහ තාරකා තුළ දක්නට ලැබේ. මෙම මූලද්රව්ය හයිඩ්රජන්, සැහැල්ලුම, යුරේනියම්, බරම දක්වා විහිදේ. කෙසේ වෙතත්, විද්යාත්මක දියුණුවට ස්තූතිවන්ත වන්නට, අනෙකුත් මූලද්රව්ය රසායනාගාර තුළ කෘතිමව සංස්ලේෂණය කර ඇත. මෙම කෘතිම මූලද්රව්ය යුරේනියම් වලට පසුව ආවර්තිතා වගුවේ දක්නට ලැබෙන අතර පරමාණුක ක්රමාංක 92 ට වඩා වැඩිය.
8. උප පරමාණුක අංශු: පරමාණුවේ පවතින විවිධ අංශු ගවේෂණය කිරීම
භෞතික විද්යාවේ සහ රසායන විද්යාවේ මූලික ප්රශ්නවලින් එකක් වන්නේ: පරමාණුවක් සෑදෙන මූලද්රව්ය මොනවාද? පදාර්ථයේ ව්යුහය හොඳින් අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා පරමාණු සෑදෙන උප පරමාණුක අංශු ගවේෂණය කිරීම අත්යවශ්ය වේ. මෙම අංශු ඉලෙක්ට්රෝන, ප්රෝටෝන සහ නියුට්රෝන වේ.
මෙම ඉලෙක්ට්රෝනයකිඒවා පරමාණුවේ න්යෂ්ටිය වටා විවිධ ස්තරවල හෝ ශක්ති මට්ටම් වල පරිභ්රමණය වන ඍණ ආරෝපණයක් සහිත උප පරමාණුක අංශු වේ.පරමාණුවේ ස්ථායීතාවය පවත්වා ගැනීමට සහ රසායනික ප්රතික්රියා වලට සහභාගී වීමට ඒවා වගකිව යුතුය.ප්රෝටෝන සහ නියුට්රෝන වලට සාපේක්ෂව ඉලෙක්ට්රෝන වලට ඇත්තේ නොසැලකිය හැකි ස්කන්ධයකි.
අනෙක් අතට, ද ප්රෝටෝන ඒවා පරමාණුක න්යෂ්ටිය තුළ ධන ආරෝපණයක් සහිත උප පරමාණුක අංශු වේ. ප්රෝටෝන සංඛ්යාව මූලද්රව්යයක පරමාණුක ක්රමාංකය තීරණය කරන අතර එමඟින් එහි රසායනික ගුණාංග සහ ආවර්තිතා වගුවේ එහි ස්ථානය නිර්වචනය කරයි.ප්රෝටෝන න්යෂ්ටියේ අඛණ්ඩතාව පවත්වා ගැනීම සඳහා අත්යවශ්ය වන අතර පරමාණුවේ ස්කන්ධයෙන් වැඩි ප්රමාණයක් නියෝජනය කරයි.
9. සමස්ථානික: මූලද්රව්යයක ප්රභේද සහ රසායනික ප්රතික්රියා මත ඒවායේ බලපෑම
මෙම සමස්ථානික යනු ඒවායේ න්යෂ්ටියේ එකම ප්රෝටෝන සංඛ්යාවක් ඇති නමුත් නියුට්රෝන ගණනින් වෙනස් වන මූලද්රව්යයක ප්රභේද වේ. එකම මූලද්රව්යයේ මෙම විවිධ සමස්ථානික රසායනික හැසිරීම් අනුව සමාන ගුණ ප්රදර්ශනය කරයි, නමුත් විවිධ පරමාණුක ස්කන්ධ තිබිය හැක. නිදසුනක් ලෙස, හයිඩ්රජන් සම්බන්ධයෙන් ගත් කල, ප්රධාන සමස්ථානික තුනක් ඇත: එක් ප්රෝටෝනයක් සහ නියුට්රෝනයක් නොමැති සාමාන්ය හයිඩ්රජන්, එක් ප්රෝටෝනයක් සහ එක් නියුට්රෝනයක් සහිත ඩියුටීරියම් සහ එක් ප්රෝටෝනයක් සහ නියුට්රෝන දෙකක් සහිත ට්රිටියම්. .
මූලද්රව්යයක විවිධ සමස්ථානික තිබීම a තිබිය හැක රසායනික ප්රතික්රියා මත සැලකිය යුතු බලපෑමක්. පරමාණුක ස්කන්ධවල වෙනස්කම් හේතුවෙන් සමස්ථානිකවලට විවිධ ප්රතික්රියා අනුපාත සහ ශක්ති ව්යාප්තිය තිබිය හැක.මෙය සමස්ථානික සම්බන්ධ රසායනික ප්රතික්රියා වල ස්ථායීතාවයේ සහ සීඝ්රතාවයේ වෙනස්කම් ඇති විය හැක. මීට අමතරව, සමහර සමස්ථානික විකිරණශීලී විය හැකි අතර විකිරණශීලී ක්ෂය වීමකට ලක් විය හැකි අතර, ඒවා සම්බන්ධ වන රසායනික ප්රතික්රියා වලටද බලපෑ හැකිය.
විවිධ විද්යාත්මක හා තාක්ෂණික යෙදුම්වල සමස්ථානික ද වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි. උදාහරණයක් ලෙස, වෛද්ය විද්යාවේදී, විකිරණශීලී සමස්ථානික පිළිකා සඳහා ප්රතිකාර කිරීම සඳහා විකිරණ චිකිත්සාවේදී භාවිතා වේ. පුරාවිද්යාත්මක හා භූ විද්යාත්මක ද්රව්ය පිළිබඳ කාල නිර්ණය කිරීමේදී, වස්තූන්ගේ වයස තීරණය කිරීම සඳහා විකිරණශීලී සමස්ථානික භාවිතා වේ. මීට අමතරව, ස්ථායී සමස්ථානික පරිවෘත්තීය මාර්ග විමර්ශනය කිරීම, ජෛව උපයෝගීතා අධ්යයනය සහ පරිසරයේ දූෂිත ද්රව්ය නිරීක්ෂණය කිරීම සඳහා යොදා ගැනේ. පරිසරය.
10. අන්තර් අණුක බල: පරමාණු අතර අන්තර්ක්රියා වල වැදගත්කම
පරමාණු හැසිරෙන ආකාරය සහ ද්රව්ය හා ද්රව්ය තුළ එකට එකතු වන ආකාරය අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා අන්තර් අණුක බලවේග මූලික වේ. මෙම බලවේග අණු අතර සිදුවන අන්තර්ක්රියා වන අතර පරමාණුවල විද්යුත් ආරෝපණ සහ අවකාශීය ව්යුහයන්ගේ ප්රතිඵලයකි. මෙම අන්තර්ක්රියා වල වැදගත්කම පවතින්නේ ඒවා ද්රව්යයක භෞතික හා රසායනික ගුණාංග තීරණය කරන බැවිනි. එහි තාපාංකය, එහි ද්රාව්යතාව සහ රසායනික බන්ධන සෑදීමේ හැකියාව වැනි.
විවිධ ආකාරයේ අන්තර් අණුක බල ඇත, වඩාත් සුලභ වන්නේ dipole-dipole, London dispersion force සහ hydrogen බන්ධන. ඉලෙක්ට්රෝන ව්යාප්තියේ වෙනස නිසා ධ්රැවීය අණු එකිනෙක අන්තර් ක්රියා කරන විට ඩයිපෝල්-ඩයිපෝල් ඇතිවේ. අනෙක් අතට, ලන්ඩන් විසරණ බලවේග, සියලුම අණු වල නිරීක්ෂණය වන අතර ඉලෙක්ට්රෝන ව්යාප්තියේ තාවකාලික උච්චාවචනයන් නිසා, ක්ෂණිකව ඩයිපෝල් ජනනය කරයි. අවසාන වශයෙන්, හයිඩ්රජන් බන්ධන යනු හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් නයිට්රජන්, ඔක්සිජන් හෝ ෆ්ලෝරීන් පරමාණුවකට බන්ධනය වන විට ඇතිවන ප්රබල අන්තර් අණුක බල වේ.
කෙටියෙන් කිවහොත්, පරමාණු එකට එකතු වන ආකාරය සහ ඒවා ද්රව්යවල ගුණ කෙරෙහි බලපාන ආකාරය අවබෝධ කර ගැනීමට අන්තර් අණුක බල අත්යවශ්ය වේ. එහි අධ්යයනයෙන් වාෂ්පීකරණය, ද්රාව්යතාව සහ රසායනික බන්ධන සෑදීමේ හැකියාව වැනි සංසිද්ධි තේරුම් ගැනීමට අපට ඉඩ සලසයි. තවද, මෙම බලවේග කර්මාන්තය තුළ පාලනය කර සූරාකෑමට හැකිය, උදාහරණයක් ලෙස, විශේෂිත ගුණාංග සහිත නව ද්රව්ය නිර්මාණය කිරීමේදී. එබැවින් රසායන විද්යාව, භෞතික විද්යාව සහ ද්රව්ය ඉංජිනේරු විද්යාව වැනි ක්ෂේත්රවල ඉදිරියට යාමට අන්තර් අණුක බල දැන ගැනීම සහ අවබෝධ කර ගැනීම ඉතා වැදගත් වේ.
මම සෙබස්තියන් විදාල්, තාක්ෂණය සහ DIY ගැන දැඩි උනන්දුවක් දක්වන පරිගණක ඉංජිනේරුවෙක්. තවද, මම එහි නිර්මාතෘ වෙමි tecnobits.com, මම තාක්ෂණය වඩාත් ප්රවේශ විය හැකි සහ සැමට තේරුම් ගත හැකි කිරීමට නිබන්ධන බෙදාහදා ගනී.