හැඳින්වීම:
රසායන විද්යාවේ ආකර්ශනීය ලෝකයේ, අප අවට ඇති ද්රව්යවල ගුණාංග තීරණය කරන අත්යවශ්ය ගොඩනැඟිලි කොටස් අණු වේ. අණු විශ්ලේෂණය කිරීමේදී සලකා බැලිය යුතු වැදගත් අංගයක් වන්නේ ඒවායේ ධ්රැවීයතාව, එනම් අණුවක් තුළ ඇති විද්යුත් ආරෝපණ අසමාන ව්යාප්තියයි. මෙම සංසිද්ධිය පුළුල් පරාසයක රසායනික හා භෞතික සංසිද්ධි සඳහා ගැඹුරු ඇඟවුම් ඇති අතර, විවිධ සන්දර්භයන් තුළ අණු අන්තර්ක්රියා කරන ආකාරය අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා ඉතා වැදගත් වේ. මෙම ලිපියෙන්, අපි ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු, ඒවායේ ව්යුහය, ලක්ෂණ සහ ඒවා වාසය කරන ද්රව්යවල ගුණාංග කෙරෙහි ඒවායේ බලපෑම විස්තරාත්මකව ගවේෂණය කරන්නෙමු. මෙම විශ්ලේෂණය හරහා, අපි අණුක ධ්රැවීයතාව සහ විවිධ විද්යාත්මක විෂයයන් තුළ එහි අදාළත්වය පිළිබඳ අපූරු ලෝකය තුළ ගිල්වන්නෙමු.
1. අණු වල ධ්රැවීයතාව පිළිබඳ හැඳින්වීම
රසායන විද්යාවේදී, අණුවක ධ්රැවීයතාව එය අනෙකුත් ද්රව්ය සමඟ අන්තර්ක්රියා කරන ආකාරය තීරණය කරන මූලික ගුණයකි. ධ්රැවීයතාව යනු අණුවක් සෑදෙන පරමාණුවල විද්යුත් සෘණතාවයේ වෙනස හේතුවෙන් එහි ඇති ආරෝපණ අසමාන ව්යාප්තියයි. මෙම කොටසේදී, අපි අණු ධ්රැවීයතාව පිළිබඳ මූලික කරුණු සහ එය තීරණය කළ හැකි ආකාරය ගවේෂණය කරන්නෙමු.
අණුවක ධ්රැවීයතාව අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා ද්විධ්රැව මොහොත පිළිබඳ සංකල්පය දැන ගැනීම වැදගත් වේ. අණුවක ප්රතිවිරුද්ධ අන්ත දෙකක් අතර ආරෝපණ වෙනසක් ඇති විට ද්විධ්රැව මොහොතක් ඇතිවේ. අණුවට ශුන්යයට සමාන ඩයිපෝල් මොහොතක් තිබේ නම්, එය ධ්රැවීය නොවන ලෙස සලකනු ලැබේ; ඩයිපෝල් මොහොත ශුන්යයට වඩා වෙනස් නම්, අණුව ධ්රැවීය ලෙස සැලකේ.
අණු වල ධ්රැවීයතාවට බලපාන විවිධ සාධක ඇත. වැදගත්ම සාධකයක් වන්නේ බන්ධන සාදන පරමාණු අතර විද්යුත් සෘණතාවයේ වෙනසයි. විද්යුත් සෘණතාවයේ වෙනස වැඩි වන තරමට අණුව ධ්රැවීය වේ. පරමාණුවල අවකාශීය සැකැස්ම ධ්රැවීයතාවට බලපාන බැවින් තවත් වැදගත් කරුණක් වන්නේ අණුවේ හැඩයයි. අණුවක් ධ්රැවීයද නැද්ද යන්න තීරණය කිරීමේදී මෙම සාධක සැලකිල්ලට ගැනීම වැදගත්ය.
සාරාංශයක් ලෙස, අණුවල ධ්රැවීයතාව රසායන විද්යාවේ තීරණාත්මක ගුණයක් වන අතර එය අණු එකිනෙකා සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන ආකාරය තීරණය කරයි. ද්විධ්රැව මොහොත, විද්යුත් සෘණතාවයේ වෙනස සහ අණුවේ හැඩය ධ්රැවීයතාව තීරණය කිරීමේ ප්රධාන සාධක වේ. රසායනික ක්රියාවලීන් සහ අණුක අන්තර්ක්රියා අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා මෙම මූලික සංකල්ප අවබෝධ කර ගැනීම අත්යවශ්ය වේ.
2. ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු අර්ථ දැක්වීම
ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු යනු සොයාගත් විවිධ අණු වර්ග දෙකකි ස්වභාවයෙන්ම. මෙම අණු විද්යුත් ආරෝපණ ව්යාප්තිය සහ අනෙකුත් ද්රව්ය සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන ආකාරය වෙනස් වේ. පොදුවේ ගත් කල, ධ්රැවීය අණු අසමමිතික ආරෝපණ ව්යාප්තියක් ඇත, ඒ කියන්නේ එක් කෙළවරක ධන ආරෝපණ වැඩි සාන්ද්රණයක් සහ අනෙක් කෙළවරේ සෘණ ආරෝපණ වැඩි සාන්ද්රණයක් ඇත. අනෙක් අතට, ධ්රැවීය නොවන අණු වලට වඩා සමමිතික ආරෝපණ ව්යාප්තියක් ඇත, එයින් අදහස් වන්නේ දෙපැත්තේ ආරෝපණයේ අසමාන සාන්ද්රණයක් නොමැති බවයි.
ධ්රැවීය අණුවක පොදු උදාහරණයක් වන්නේ ජලයයි (H2එක්කෝ). මෙම අණුව තුළ ඔක්සිජන් වඩා විද්යුත් සෘණාත්මක වන අතර එයින් අදහස් වන්නේ එය වැඩි ඉලෙක්ට්රෝන තමා වෙත ආකර්ෂණය කර ගන්නා අතර අර්ධ සෘණ ආරෝපණයක් ගනී. අනෙක් අතට හයිඩ්රජන් පරමාණු දෙක අර්ධ ධන ආරෝපණයක් ගනී. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ජලය අසමමිතික ආරෝපණ ව්යාප්තියක් ඇති අතර එය ධ්රැවීය අණුවක් වේ. ඊට වෙනස්ව, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO2) යනු ධ්රැවීය නොවන අණුවක උදාහරණයකි. මෙම අණුවේ කාබන් සහ ඔක්සිජන් පරමාණු විද්යුත් සෘණාත්මකව සමතුලිත වන අතර එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස සමමිතික ආරෝපණ ව්යාප්තියක් සහ ධ්රැවීය නොවන අණුවක් ඇතිවේ.
අණුවක ධ්රැවීයතාව බොහෝ විද්යාත්මක හා තාක්ෂණික යෙදුම්වල සලකා බැලිය යුතු වැදගත් සාධකයකි. උදාහරණයක් ලෙස, අණු වල ධ්රැවීයතාව විවිධ ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව සහ රසායනික බන්ධන සෑදීමේ හැකියාව තීරණය කරයි. මීට අමතරව, ධ්රැවීය අණු සාමාන්යයෙන් ඒවායේ අංශු අතර ප්රබල අන්තර්ක්රියා හේතුවෙන් ඉහළ ද්රවාංක සහ තාපාංක ඇත. අණුවක ධ්රැවීයතාව දැන ගැනීම අවබෝධය සඳහා අත්යවශ්ය වේ එහි ගුණාංග සහ විවිධ තත්වයන් සහ සන්දර්භවල හැසිරීම.
3. ධ්රැවීය අණු වල ලක්ෂණ
ධ්රැවීය අණු යනු විවිධ විද්යුත් සෘණතා සහිත පරමාණු පැවතීම හේතුවෙන් විද්යුත් ආරෝපණ අසමාන ව්යාප්තියක් ඇති ඒවා වේ. ආරෝපණ ව්යාප්තියේ මෙම අසමමිතිය නිසා අණුවේ අර්ධ වශයෙන් ධනාත්මක කලාපයක් සහ අර්ධ වශයෙන් සෘණ කලාපයක් ඇති ද්වි ධ්රැව මොහොතක් නිර්මාණය වේ. මෙම ලක්ෂණ ධ්රැවීය අණු සඳහා විශේෂ ගුණ ලබා දෙයි.
ධ්රැවීය අණු වල වැදගත්ම ලක්ෂණයක් වන්නේ හයිඩ්රජන් බන්ධන සෑදීමේ හැකියාවයි. මෙය සිදු වන්නේ හයිඩ්රජන් ඔක්සිජන් හෝ නයිට්රජන් වැනි අධික විද්යුත් සෘණ පරමාණුවකට බන්ධනය වී අණු අතර ප්රබල අන්තර්ක්රියා ඇති කරන විටය. මෙම හයිඩ්රජන් බන්ධන ද්රව්යවල තාපාංකය සහ ජලයේ ද්රාව්යතාව වැනි බොහෝ භෞතික හා රසායනික ගුණාංග සඳහා වගකිව යුතුය.
ධ්රැවීය අණු වල තවත් කැපී පෙනෙන ලක්ෂණයක් වන්නේ ධ්රැවීය ද්රාවකවල දිය වීමට ඇති හැකියාවයි. මෙයට හේතුව ධ්රැවීය අණු ද්රාව්ය අණු සමඟ අන්තර් අණුක බල හරහා අන්තර් ක්රියා කළ හැකි බැවිනි. උදාහරණයක් ලෙස එතනෝල් වැනි ධ්රැවීය ද්රව්ය එතනෝල් ධ්රැවීය අණු සහ ජලයේ ධ්රැවීය අණු අතර අන්තර්ක්රියා හේතුවෙන් ජලයේ පහසුවෙන් දිය විය හැක.
4. පොදු ධ්රැවීය අණු සඳහා උදාහරණ
ධ්රැවීය අණු යනු විද්යුත් ආරෝපණ අසමාන ව්යාප්තියක් ඇති ඒවා වේ. මෙයට හේතුව විවිධ විද්යුත් සෘණතා සහිත පරමාණු පැවතීම නිසා අණුව තුළ ද්විධ්රැව මොහොතක් ජනනය වේ. සමහරක් පහත දැක්වේ:
1. ජලය (එච්2O): ජලය ධ්රැවීය අණුවක සම්භාව්ය උදාහරණයකි. එහි හයිඩ්රජන් පරමාණු ඔක්සිජන් පරමාණුව සමඟ සහසංයුජ බන්ධන සාදයි, නමුත් ඔක්සිජන් වල අධික විද්යුත් සෘණතාවය නිසා අණුව ධ්රැවීය බවට පත් වේ. ඔක්සිජන් බන්ධනවල ඇති ඉලෙක්ට්රෝන තමන් දෙසට ආකර්ෂණය කර ගන්නා අතර ඔක්සිජන් මත අර්ධ සෘණ ආරෝපණයක් සහ හයිඩ්රජන් මත අර්ධ ධන ආරෝපණයක් ජනනය කරයි.
2. ඇමෝනියා (NH3): ඇමෝනියා තවත් පොදු ධ්රැවීය අණුවකි. නයිට්රජන් පරමාණුව හයිඩ්රජන් වලට වඩා විද්යුත් සෘණාත්මක වන අතර, හයිඩ්රජන් මත අර්ධ ධන ආරෝපණයක් ද නයිට්රජන් මත අර්ධ සෘණ ආරෝපණයක් ද නිර්මාණය කරයි. මෙහි ප්රතිඵලය වන්නේ අණුවේ ද්විධ්රැව මොහොතක් ඇති වීමයි.
3. කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO2): සහසංයුජ බන්ධන අඩංගු වුවද, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ආරෝපණවල සමමිතික ව්යාප්තිය හේතුවෙන් ධ්රැවීය නොවන අණුවකි. ඔක්සිජන් පරමාණු මධ්යම කාබන් පරමාණුවට සමමිතිකව බන්ධනය වී ඇති අතර එමඟින් ඩයිපෝල් අවස්ථා එකිනෙක අවලංගු වන අතර අණුවට ශුද්ධ ද්විධ්රැව මොහොතක් නොමැත.
5. ධ්රැවීය අණුවල භෞතික හා රසායනික ගුණ
ධ්රැවීය අණු යනු විද්යුත් ආරෝපණවල අසමාන ව්යාප්තියක් ඇති ඒවා වන අතර එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස ධන සහ සෘණ ධ්රැව ඇතිවේ. මෙම අණු ඒවායේ ධ්රැවීයතාව හේතුවෙන් එකිනෙකා හා වෙනත් ද්රව්ය සමඟ විශේෂ ආකාරයකින් අන්තර් ක්රියා කරයි. ධ්රැවීය අණුවල වැදගත් භෞතික හා රසායනික ගුණාංග කිහිපයක් පහත දැක්වේ.
- තාපාංක හා ද්රවාංකය: ධ්රැවීය අණු වලට ධ්රැවීය නොවන අණු වලට වඩා තාපාංක සහ ද්රවාංක වැඩි වේ. මෙයට හේතුව ධ්රැවීය අණුවල ප්රතිවිරුද්ධ ධ්රැව අතර ඇති ආකර්ෂණ අතිරේක අන්තර් අණුක බලයයි.
- ජල ද්රාව්යතාව: මෙම අණු ද ධ්රැවීය බැවින් ධ්රැවීය අණු ජලයේ ද්රාව්ය වේ. ජල අණු වල ධනාත්මක ආරෝපණ ධ්රැවීය අණු වල සෘණ ආරෝපණ සමඟ අන්තර්ක්රියා කරන අතර අනෙක් අතට ඒවා ජලයේ දිය වීමට ඉඩ සලසයි.
- Conductividad eléctrica: ධ්රැවීය අණු ජලීය ද්රාවණයක හෝ උණු කළ විදුලිය සන්නයනය කිරීමේ හැකියාව ඇත, මන්ද අණු වල ආරෝපිත ධ්රැව විද්යුත් ධාරාව ගලා යාමට පහසුකම් සපයන බැවිනි.
මේවා ධ්රැවීය අණු වල වැදගත් ගුණාංග කිහිපයක් පමණි. අන්තර් අණුක අන්තර්ක්රියා, රසායනික ප්රතික්රියා සහ පොදුවේ ද්රව්යවල ගුණ වැනි පුළුල් පරාසයක රසායනික හා භෞතික සංසිද්ධීන්හි එහි ධ්රැවීයතාව තීරණාත්මක කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි.
6. අණු වල ද්රාව්යතාව මත ධ්රැවීයතාවේ බලපෑම
අණුවල ධ්රැවීයතාව විවිධ ද්රාවකවල ද්රාව්යතාව කෙරෙහි බලපාන ප්රධාන සාධකයකි. ධ්රැවීය අණු ධ්රැවීය ද්රාවකවල ද්රාව්ය වන අතර ධ්රැවීය නොවන අණු ධ්රැවීය නොවන ද්රාවකවල ද්රාව්ය වේ. මෙයට හේතුව ධ්රැවීය අණු වලට අර්ධ ධන සහ සෘණ ආරෝපණ ඇති අතර එමඟින් ද්රාව්ය අණු සමඟ ද්රාව්ය අණු සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීමට ඉඩ සලසයි.
අනෙක් අතට, ධ්රැවීය නොවන අණුවලට අර්ධ ආරෝපණයක් නොමැති අතර එබැවින් ඩයිපෝල්-ඩයිපෝල් අන්තර්ක්රියා හෝ හයිඩ්රජන් බන්ධන සෑදිය නොහැක. මෙය ධ්රැවීය නොවන අණු ධ්රැවීය ද්රාවකවල අඩු ද්රාව්ය කරයි, මන්ද ඒවාට අන්තර්ක්රියා කළ නොහැක ඵලදායී ලෙස ද්රාවක අණු සමඟ.
උෂ්ණත්වය සහ පීඩනය වැනි අනෙකුත් සාධක මගින් ද්රාව්යතාව ද බලපෑම් කළ හැකි බව සැලකිල්ලට ගැනීම වැදගත්ය. සාමාන්යයෙන්, ධ්රැවීය අණු කාමර උෂ්ණත්වයේ දී ධ්රැවීය ද්රාවණවල වඩාත් ද්රාව්ය වේ. කෙසේ වෙතත්, සමහර අණු සඳහා, අණු වල චාලක ශක්තියේ වැඩි වීම හේතුවෙන් උෂ්ණත්වය සමඟ ද්රාව්යතාව වැඩි විය හැකි අතර, අන්තර් අණුක අන්තර්ක්රියා බිඳවැටීමට පහසුකම් සපයන අතර ද්රාවණය සහ ද්රාවකය අතර වඩා හොඳින් මිශ්ර වීමට ඉඩ සලසයි.
7. අණුක ධ්රැවීයතාව නිර්ණය කිරීම සඳහා ක්රම
කිහිපයක් තිබේ. ඒවායින් එකක් වන්නේ විද්යුත් සෘණතා වෙනස ක්රමයයි. ඉලෙක්ට්රෝන සෘණතාව යනු පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්රෝන තමන් වෙත ආකර්ෂණය කර ගැනීමේ හැකියාවයි. අණුවක ධ්රැවීයතාව තීරණය කිරීම සඳහා, එය සම්පාදනය කරන පරමාණු අතර විද්යුත් සෘණතාවයේ වෙනස ගණනය කළ යුතුය. විද්යුත් ඍණ වෙනස නම් ඉතා විශාල, අණුව ධ්රැවීය වනු ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, ජල අණුවක හයිඩ්රජන් සහ ඔක්සිජන් අතර බන්ධනයේදී, විද්යුත් සෘණතාවයේ වෙනස අධික වන අතර එමඟින් ධ්රැවීය අණුවක් ජනනය වේ.
අණුක ධ්රැවීයතාව නිර්ණය කිරීමේ තවත් ක්රමයක් වන්නේ අණුවේ සමමිතියයි. සමමිතික අණු වලදී, විද්යුත් බලයන් එකිනෙක අවලංගු කරයි, එබැවින් අණුව ධ්රැවීය නොවන බවට හැරේ. උදාහරණයක් ලෙස, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් අණුව (CO2) රේඛීය සහ සමමිතික වන අතර, එය ධ්රැවීය නොවන අණුවක් බවට පත් කරයි.
තවද, අණුවක ධ්රැවීයතාව එහි බන්ධනවල ජ්යාමිතිය අනුව තීරණය කළ හැකිය. ධ්රැවීය බන්ධන අණුව තුළ අසමමිතික ලෙස සකසා ඇත්නම් එය ධ්රැවීය වේ. උදාහරණයක් ලෙස, ඇමෝනියා අණු (NH3), නයිට්රජන් සහ හයිඩ්රජන් අතර බන්ධන ධ්රැවීය වන අතර ධ්රැවීය අණුවක් ජනනය කරන පිරමිඩීය හැඩයකින් සකසා ඇත.
8. ධ්රැවීය නොවන අණු: ලක්ෂණ සහ උදාහරණ
ධ්රැවීය නොවන අණු යනු විද්යුත් කණු නොමැති ඒවාය, එනම් ඒවායේ ව්යුහයේ අසමාන ආරෝපණ ව්යාප්තියක් නොමැත. මෙයට හේතුව මෙම අණු සෑදෙන පරමාණු වලට සමාන විද්යුත් සෘණතාවයක් ඇති නිසා සමමිතික ආරෝපණ ව්යාප්තියක් ඇති වීමයි. ධ්රැවීය නොවන අණුවල විද්යුත් ධ්රැව නොමැතිකම නිසා ඒවා ජලයේ සහ අනෙකුත් ධ්රැවීය ද්රව්යවල දිය නොවේ.
ධ්රැවීය නොවන අණුවක සම්භාව්ය උදාහරණයක් වන්නේ ඩයිනයිට්රජන් (N2) ය. මෙම අණුව සහසංයුජ බන්ධනයකින් සම්බන්ධ වූ නයිට්රජන් පරමාණු දෙකකින් සමන්විත වේ. පරමාණු දෙකටම සමාන විද්යුත් සෘණතාවයක් ඇති බැවින් ඉලෙක්ට්රෝන ඒවා අතර සමානව බෙදී යයි. මෙම සමාන ආරෝපණ ව්යාප්තිය ඩයිනයිට්රජන් ධ්රැවීය නොවන අණුවක් බවට පත් කරයි. තවත් පොදු නොවන ධ්රැවීය අණුවක් වන්නේ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO2) වන අතර එය රේඛීය ව්යුහයක් සහ කාබන් සහ ඔක්සිජන් පරමාණු අතර සමාන ආරෝපණ ව්යාප්තියක් ඇත.
ධ්රැවීය නොවන අණු වැදගත් ලක්ෂණ කිහිපයක් ඇත. පළමුව, ධ්රැවීය ජල අණු සහ ධ්රැවීය නොවන අණු අතර ආකර්ෂණය නොමැතිකම හේතුවෙන් ඒවා ජලයේ දිය නොවේ. අතිරේකව, ධ්රැවීය නොවන අණු වල අන්තර් අණුක බල දුර්වල බැවින් ධ්රැවීය අණු හා සසඳන විට ඒවාට අඩු ද්රවාංක සහ තාපාංක ඇත. මෙම අණුවල ඇති පරමාණුවල සමාන විද්යුත් සෘණතාව නිසා ධ්රැවීයතාව අඩු වන අතර අනෙකුත් පරමාණු සමඟ රසායනික බන්ධන සෑදීමේ හැකියාව අඩු බැවින් ඒවා ධ්රැවීය අණු වලට වඩා අඩු ප්රතික්රියාශීලී වීමට ද නැඹුරු වේ.
සාරාංශයක් ලෙස, ධ්රැවීය නොවන අණුවලට විදුලි කණු නොමැති අතර සමමිතික ආරෝපණ ව්යාප්තියක් ඇත. මේ නිසා, ඒවා ජලය වැනි ධ්රැවීය ද්රව්යවල ද්රාව්ය නොවන අතර ධ්රැවීය අණු වලට වඩා අඩු ද්රවාංක හා තාපාංක ඇත. ධ්රැවීය නොවන අණු සඳහා පොදු උදාහරණ ඩයිනයිට්රජන් (N2) සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO2) ඇතුළත් වේ.
9. ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු අතර වෙනස්කම්
ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු යනු ඒවායේ ව්යුහයේ සහ ගුණවල මූලික වෙනස්කම් ඇති අණු වර්ග දෙකකි. විවිධ අවස්ථාවන්හිදී අණු අන්තර්ක්රියා කරන ආකාරය තීරණය කරන බැවින් මෙම වෙනස්කම් රසායන විද්යාවේ අතිශයින් වැදගත් වේ.
පළමුව, ධ්රැවීය අණු සෑදී ඇත්තේ විවිධ විද්යුත් සෘණතා ඇති පරමාණු වලිනි. මෙයින් අදහස් කරන්නේ අණුවේ පරමාණු එය අසමාන ලෙස සම්පාදනය කරන ඉලෙක්ට්රෝන ආකර්ෂණය කර ගනිමින් අසමමිතික ආරෝපණ ව්යාප්තියක් ඇති කරන බවයි. මෙයට හේතුව වැඩි විද්යුත් සෘණ පරමාණු වඩාත් ප්රබල ලෙස ඉලෙක්ට්රෝන ආකර්ෂණය කර ගනිමින් ධන ආරෝපිත කලාපයක් සහ අණුව තුළ සෘණ ආරෝපිත කලාපයක් නිර්මාණය කිරීමයි.
අනෙක් අතට, ධ්රැවීය නොවන අණු ඒවා සෑදෙන පරමාණු අතර ඒකාකාර හෝ ඉතා සමාන ආරෝපණ ව්යාප්තියක් ඇත. මක්නිසාද යත්, අණුව සෑදෙන පරමාණු වලට සමාන විද්යුත් සෘණතාවයක් ඇති බැවින් ඒවා ඉලෙක්ට්රෝන සමානව ආකර්ෂණය කරයි. මෙම අණු වලට අර්ධ ධන හෝ සෘණ ආරෝපණ කලාප නොමැත, එබැවින් ඒවාට ධන හෝ සෘණ ධ්රැවයක් නොමැති අතර ආරෝපණය සමජාතීය ලෙස බෙදා හැරේ.
10. අණුක අන්තර්ක්රියා වල ධ්රැවීයතාවේ වැදගත්කම
රසායනික ද්රව්යවල ව්යුහය සහ හැසිරීම අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා අණුක අන්තර්ක්රියා මූලික වේ. මෙම අන්තර්ක්රියා වල ප්රධාන ගුණයක් වන්නේ අණුක ධ්රැවීයතාවයි. ධ්රැවීයතාව යනු අණුවක විද්යුත් ආරෝපණවල අසමාන ව්යාප්තියයි, එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස ධන සහ සෘණ ධ්රැව වෙන් වේ. ද්රාව්යතාව, විද්යුත් සන්නායකතාවය සහ අන්තර් අණුක බන්ධන සෑදීමේ හැකියාව ඇතුළු ද්රව්යවල බොහෝ භෞතික හා රසායනික ගුණාංග සඳහා අණුක ධ්රැවීයතාවේ පැවැත්ම ඉතා වැදගත් වේ.
අණුක ධ්රැවීයතාවේ ප්රධාන ඇඟවුම්වලින් එකක් වන්නේ ද්රව්යවල ද්රාව්යතාවයේ එහි කාර්යභාරයයි. ප්රතිවිරුද්ධ ආරෝපණ අන්තර්ක්රියා කර ශක්තිමත් අන්තර් අණුක බන්ධන ඇති කරන බැවින් ධ්රැවීය අණු ධ්රැවීය ද්රාවකවල වඩාත් පහසුවෙන් දිය වීමට නැඹුරු වේ. අනෙක් අතට, අන්තර් අණුක ආකර්ෂණ බලවේග අඩු වැදගත්කමක් ඇති ධ්රැවීය නොවන ද්රාවකවල ධ්රැවීය නොවන අණු වඩා ද්රාව්ය වේ. රසායනික ප්රතික්රියා සහ අන්තර්ක්රියා නිසා ජෛව රසායන විද්යාවේ සහ ඖෂධවේදයේ ද්රව්යවල ද්රාවණ ක්රියාවලීන්හි මෙම ගුණාංගය විශේෂයෙන් අදාළ වේ. මිනිස් සිරුර තුළ ඒවා බොහෝ දුරට රඳා පවතින්නේ අණු වල ද්රාව්යතාව මත ය.
එලෙසම, අණුක ධ්රැවීයතාව ද්රව්යවල විද්යුත් සන්නායකතාවයට බලපායි. ධ්රැවීය අණු වලට විද්යුත් සන්නයනය කිරීමේ හැකියාව ඇත, මන්ද අණුක ඩයිපෝල් එක පෙළගස්වා විදුලි ධාරාව ගලා යාමට ඉඩ සලසයි. ඊට ප්රතිවිරුද්ධව, ධ්රැවීය නොවන අණුවලට විද්යුත් සන්නයනය කළ නොහැක, මන්ද ඒවායේ අණුක ද්වි ධ්රැව පොදු දිශාවකට පෙළ ගැසිය නොහැකි බැවිනි. ද්රව්යවල ක්රියාකාරිත්වය සඳහා ප්රමාණවත් සන්නායකතාවයක් අවශ්ය වන විද්යුත් රසායන විද්යාවේ සහ ඉලෙක්ට්රොනික උපාංග සැලසුම් කිරීමේදී මෙම ගුණාංගය අත්යවශ්ය වේ.
සාරාංශයක් ලෙස, අණුක අන්තර්ක්රියා වලදී අණුක ධ්රැවීයතාව මූලික වැදගත්කමක් දරයි. ද්රාව්යතාව සහ විද්යුත් සන්නායකතාව වැනි ද්රව්යවල භෞතික හා රසායනික ගුණ නිර්ණය කරයි. අණුක ධ්රැවීයතාව අවබෝධ කර ගැනීම විද්යාත්මක හා තාක්ෂණික පර්යේෂණ සහ ජෛව රසායනය සහ ඖෂධවේදය වැනි ක්ෂේත්ර දෙකෙහිම අත්යවශ්ය වේ.
11. කර්මාන්තයේ සහ එදිනෙදා ජීවිතයේදී ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු වල යෙදීම්
ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු කර්මාන්තයේ සහ අපගේ දෛනික ජීවිතයේ බොහෝ යෙදුම්වල මූලික කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි. මෙම අණුක ගුණාංග අප දිනපතා භාවිතා කරන ක්රියාවලි සහ නිෂ්පාදන කෙරෙහි සැලකිය යුතු බලපෑමක් ඇති කරයි. විවිධ අංශවල මෙම අණුවල ප්රධාන යෙදුම් කිහිපයක් පහත දැක්වේ:
1. ආහාර කර්මාන්තය: ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු ආහාර පාන නිෂ්පාදනයේදී විවිධ ආකාරවලින් භාවිතා වේ. උදාහරණයක් ලෙස, තෙල් සහ මේද නිෂ්පාදනයේදී, මාගරින් සහ කැන්ඩි වැනි නිෂ්පාදන සඳහා දුස්ස්රාවීතාවය සහ වයනය ලබා දීම සඳහා ධ්රැවීය නොවන අණු අත්යවශ්ය වේ. අනෙක් අතට, බීම නිෂ්පාදනයේදී, ධ්රැවීය අණු භාවිතා කරනුයේ ජලයේ විටමින් සහ ඛනිජ වැනි ද්රව්ය ද්රාව්ය කිරීමට, මිනිස් පරිභෝජනය සඳහා ඒවා ලබා ගැනීමේ හැකියාව සහතික කිරීමට ය.
2. ඖෂධ: අණු වල ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන ලක්ෂණ ද ඖෂධ කර්මාන්තයේ තීරණාත්මක කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි. ජලය හෝ ලිපිඩ වැනි විවිධ මාධ්යවල සංයෝගවල ද්රාව්යතාව රඳා පවතින්නේ ඒවායේ ධ්රැවීයතාව මතය. මෙම දේපල මිනිස් සිරුරේ ඖෂධ අවශෝෂණය, බෙදා හැරීම සහ ඉවත් කිරීමේ හැකියාව තීරණය කරයි. තවද, ධ්රැවීයතාව සෛලීය ප්රෝටීන සහ ප්රතිග්රාහක සමඟ ඖෂධවල අන්තර් ක්රියාකාරිත්වයට ද බලපාන අතර එය ඔවුන්ගේ චිකිත්සක කාර්යක්ෂමතාවයට බලපායි.
3. ශක්තිය: ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු බලශක්ති නිෂ්පාදනය සහ ගබඩා කිරීමේදී බහුලව භාවිතා වේ. පොසිල ඉන්ධන කර්මාන්තයේ දී, අණුවල ධ්රැවීයතාව ඒවායේ මිශ්ර භාවය සහ මිශ්ර කිරීමේ හැකියාව තීරණය කිරීම සඳහා අත්යවශ්ය වේ. නිදසුනක් ලෙස, ඛනිජ තෙල් නිෂ්පාදන යනු ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු වල සංකීර්ණ මිශ්රණයක් වන අතර ඒවා විවිධ ගුණ ඇති අතර එය දහන එන්ජින්වල භාවිතයට බලපායි. තවද, පුනර්ජනනීය බලශක්ති ක්ෂේත්රයේ, ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු බැටරි සහ සූර්ය කෝෂ නිෂ්පාදනයේදී ඒවායේ කාර්යක්ෂමතාව සහ ක්රියාකාරිත්වය වැඩි දියුණු කිරීම සඳහා යොදා ගැනේ.
සාරාංශයක් ලෙස, ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු කර්මාන්තයේ සහ එදිනෙදා ජීවිතයේදී පුළුල් පරාසයක යෙදීම් ඇත. එහි ධ්රැවීයතාව ද්රාව්යතාව, දුස්ස්රාවීතාව සහ අනෙකුත් ද්රව්ය සමඟ අන්තර්ක්රියා වැනි වැදගත් ගුණාංග තීරණය කරයි. විවිධ කාර්මික හා තාක්ෂණික අංශවල මෙම අණුවල විභවයන් අවබෝධ කර ගැනීමට සහ උපරිම ප්රයෝජන ගැනීමට මෙම ගුණාංග පිළිබඳ දැනුම ඉතා වැදගත් වේ.
12. ජීව විද්යාත්මක ක්රියාවලීන් මත ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු වල බලපෑම
ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු ජීව විද්යාත්මක ක්රියාවලීන්හි මූලික කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි. මෙම අණු වෙනත් ද්රව්ය සමඟ සහ සෛලීය සංරචක සමඟ වෙනස් ලෙස අන්තර්ක්රියා කිරීමට සමත් වන අතර එමඟින් ජීවීන් තුළ විවිධ බලපෑම් ඇති කරයි.
ධ්රැවීය අණු යනු ධන හා සෘණ ධ්රැව සෑදීමට හේතු වන විද්යුත් ආරෝපණවල අසමාන ව්යාප්තියක් ඇති ඒවා වේ. මෙම අණු ජලයේ ද්රාව්ය වන අතර අනෙකුත් ධ්රැවීය අණු සමඟ හයිඩ්රජන් බන්ධන සෑදිය හැකි අතර එමඟින් ද්රව්ය විසුරුවා හැරීමට සහ ස්ථායී ත්රිමාණ ව්යුහයන් සෑදීමේ හැකියාව වැනි ගුණාංග ලබා දේ.
අනෙක් අතට, ධ්රැවීය නොවන අණු යනු විද්යුත් ආරෝපණ ඒකාකාර ව්යාප්තියක් ඇති ඒවා වන අතර එමඟින් ඒවා ජලයේ දිය නොවන ඒවා වේ. මෙම අණු හයිඩ්රජන් බන්ධන සෑදිය නොහැකි අතර අනෙකුත් ධ්රැවීය සංයෝග සමග අඩු අන්තර්ක්රියා ඇති කරයි. ජීව විද්යාත්මක ක්රියාවලීන්හිදී, සෛල පටලවල සංයුතිය සහ ශරීර උෂ්ණත්වය නියාමනය කිරීම වැනි ක්රියාකාරකම් වලදී ධ්රැවීය නොවන අණු අත්යවශ්ය වේ.
13. සංයෝගවල භෞතික රසායනික ගුණාංග මත ධ්රැවීයතාවේ බලපෑම
ධ්රැවීයතාව යනු සංයෝගවල භෞතික රසායනික ගුණාංගවලට බලපාන මූලික ගුණයකි. එය අණුවක ඉලෙක්ට්රෝනවල අසමමිතික ව්යාප්තියට යොමු වන අතර එය අනෙකුත් ද්රව්ය හා සමඟ අන්තර්ක්රියා කරන ආකාරය තීරණය කරයි. පරිසරය. ද්රාව්යතාව, ද්රවාංකය, තාපාංකය සහ සංයෝගවල විද්යුත් සන්නායකතාවය වැනි ලක්ෂණ වලට ධ්රැවීයතාව බලපෑම් කරයි.
සංයෝග ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන ලෙස වර්ග කළ හැක. ධ්රැවීය සංයෝග ඒවායේ සංඝටක පරමාණුවල විද්යුත් ආරෝපණ අතර සැලකිය යුතු වෙනසක් ඇති අතර එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස ඉලෙක්ට්රෝන සහ ධ්රැවීය අණුව අසමාන ලෙස ව්යාප්ත වේ. අනෙක් අතට, ධ්රැවීය නොවන සංයෝගවල ඉලෙක්ට්රෝන ඒකාකාර ව්යාප්තියක් ඇති අතර අණුව පුරා අසමාන ආරෝපණයක් නොමැත.
ධ්රැවීයතාව විවිධ ද්රාවකවල සංයෝගවල ද්රාව්යතාවයට බලපායි. ධ්රැවීය සංයෝග ධ්රැවීය ද්රාවකවල දිය වීමට නැඹුරු වන අතර ධ්රැවීය නොවන සංයෝග ධ්රැවීය නොවන ද්රාවකවල වඩා හොඳින් දිය වේ. නිදසුනක් ලෙස, ධ්රැවීය ද්රාවකයක් වන ජලයට හයිඩ්රජන් බන්ධන සෑදීමේ හැකියාව හේතුවෙන් අයන සහ අනෙකුත් ධ්රැවීය අණු පහසුවෙන් විසුරුවා හැරිය හැක. හෙක්සෙන් වැනි ධ්රැවීය නොවන ද්රාවක, හයිඩ්රොකාබන වැනි ධ්රැවීය නොවන සංයෝග ද්රාවණය කිරීමට ඵලදායී වේ.
14. ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු පිළිබඳ නිගමන
සාරාංශයක් ලෙස, විවිධ ද්රව්යවල භෞතික හා රසායනික ගුණාංග අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු අධ්යයනය කිරීම අත්යවශ්ය වේ. ධ්රැවීය අණු යනු ආරෝපණවල අසමාන ව්යාප්තියක් ඇති ඒවා වන අතර, එම නිසා, ජලයේ අධික ද්රාව්යතාව සහ ඉහළ තාපාංක වැනි ගුණ ඇත. අනෙක් අතට, ධ්රැවීය නොවන අණු යනු ආරෝපණ ව්යාප්තිය ඒකාකාර වන අතර එමඟින් ජලයේ අඩු ද්රාව්යතාව සහ අඩු තාපාංක වැනි ගුණාංග ඇති වේ.
අණුවක් ධ්රැවීය හෝ ධ්රැවීය නොවන බව තීරණය කිරීමට එක් ක්රමයක් වන්නේ එහි සංඝටක පරමාණු අතර විද්යුත් සෘණතාවයේ වෙනසයි. විද්යුත් සෘණතාවයේ වෙනස 0.5 ට සමාන හෝ වැඩි නම්, අණුව ධ්රැවීය වේ. අනෙක් අතට, විද්යුත් ඍණ වෙනස 0.5 ට වඩා අඩු නම්, අණුව ධ්රැවීය නොවන වේ.
අණුවක ධ්රැවීයතාව අනෙකුත් ද්රව්ය සමඟ එහි අන්තර්ක්රියා කෙරෙහි බලපාන බව මතක තබා ගැනීම වැදගත්ය. ධ්රැවීය අණු ධ්රැවීය ද්රාවකවල දිය වීමට නැඹුරු වන අතර ධ්රැවීය නොවන අණු ධ්රැවීය නොවන ද්රාවකවල දිය වීමට නැඹුරු වේ. තවද, ධ්රැවීය අණුවලට ඩයිපෝල්-ඩයිපෝල්, හයිඩ්රජන් බන්ධන හෝ ලන්ඩන් විසරණ ආකාරයේ අන්තර්ක්රියා අත්විඳිය හැකි අතර, ධ්රැවීය නොවන අණුවලට ලන්ඩන් විසරණ බලවේග පමණක් අත්විඳිය හැකිය.
අවසාන වශයෙන්, විවිධ විද්යාත්මක හා තාක්ෂණික ක්ෂේත්රවල ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු පිළිබඳ අවබෝධය ඉතා වැදගත් වේ. මෙම අණු පිළිවෙලින් අසමමිතික සහ සමමිතික ආරෝපණ ව්යාප්තිය සමඟින් රසායන විද්යාව, ජීව විද්යාව සහ භෞතික විද්යාවේ මූලික කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි. එහි ධ්රැවීය හෝ ධ්රැවීය නොවන ස්වභාවය එහි භෞතික හා රසායනික ගුණාංග මෙන්ම අනෙකුත් ද්රව්ය සමඟ අන්තර්ක්රියා ද තීරණය කරයි. සංයෝගවල ද්රාව්යතාව, තාපාංක හා ද්රවාංකය, ද්රාව්ය ධාරිතාව සහ ප්රතික්රියාකාරිත්වය පුරෝකථනය කිරීමේදී මෙම වර්ගීකරණය අවබෝධ කර ගැනීම අත්යවශ්ය වේ. තවද, ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු පිළිබඳ දැනුම වෛද්ය විද්යාව, ද්රව්ය ඉංජිනේරු විද්යාව සහ ඖෂධ කර්මාන්තය වැනි ක්ෂේත්රවල ප්රායෝගික යෙදීම් වලදී භාවිතා වේ. මෙම ක්ෂේත්රයේ අඛණ්ඩ පර්යේෂණ මගින් මෙම අණු සහ ඒවා අපගේ ජීවිතයට ඇති කරන බලපෑම පිළිබඳව වැඩි අවබෝධයක් ලබා ගැනීමට ඉඩ සලසයි. සාරාංශයක් ලෙස, ධ්රැවීය සහ ධ්රැවීය නොවන අණු පිළිබඳ අධ්යයනය එය අපට ලබා දෙයි ව්යුහය සහ හැසිරීම පිළිබඳ ගැඹුරු අවබෝධයක් කාරණය සම්බන්ධයෙන් විද්යාත්මක හා තාක්ෂණික දියුණුව සඳහා මූලික වන අණුක මට්ටමින්.
මම සෙබස්තියන් විදාල්, තාක්ෂණය සහ DIY ගැන දැඩි උනන්දුවක් දක්වන පරිගණක ඉංජිනේරුවෙක්. තවද, මම එහි නිර්මාතෘ වෙමි tecnobits.com, මම තාක්ෂණය වඩාත් ප්රවේශ විය හැකි සහ සැමට තේරුම් ගත හැකි කිරීමට නිබන්ධන බෙදාහදා ගනී.