Razlika med geometrijo elektronov in geometrijo molekul

Uvod

V kemiji je preučevanje strukture molekul bistveno za razumevanje njegove lastnosti fizikalno in kemično. Dva pomembna koncepta za določanje strukture sta geometrija elektronov in geometrija molekul. V tem članku bomo razložili, kako se ta dva pojma razlikujeta.

Elektronska geometrija

Elektronska geometrija, znana tudi kot elektronska geometrija ali Lewisova molekularna geometrija, se nanaša na razporeditev elektronov okoli osrednjega atoma molekule. Ti elektroni vključujejo valenčne elektrone, ki so vključeni v kemične vezi. Geometrijo elektrona določimo z uporabo teorija odbijanja valentnih elektronskih parov (TRPEV) Gilberta N. Lewisa.

TRPEV

Ta teorija navaja, da so elektronski pari v valenčni lupini atoma zaradi odbojnega negativnega naboja čim dlje drug od drugega. Po tej teoriji je geometrija elektrona v molekuli določena s številom elektronskih parov v valenčni lupini osrednjega atoma. Vsaki vrsti razporeditve elektronskih parov je dodeljeno posebno ime, kot je med drugim linearna, trigonalna planarna, tetraedrska.

Molekularna geometrija

Molekularna geometrija se nanaša na tridimenzionalno razporeditev atomov v molekuli. Ta geometrija je odvisna tako od geometrije elektrona kot od prisotnosti različnih atomov ali skupin atomov.

različni atomi

Ko so v molekuli različni atomi, se molekularna geometrija določi z uporabo teorija odbijanja elektronskih parov centralnega atoma. Ta teorija pravi, da se elektronski pari in različni atomi odbijajo, kar spremeni geometrijo elektrona. Vsaki vrsti tridimenzionalne razporeditve je dodeljeno posebno ime, kot je med drugim linearna, trigonalna planarna, tetraedrična.

Primeri

Primer molekule, v kateri geometrija elektronov in molekularna geometrija sovpadata, je molekula ogljikovega dioksida (CO).2), katerega osrednji atom je ogljik, ki ima planarno trigonalno geometrijo. Druge molekule z drugačno molekularno in elektronsko geometrijo so voda (H2O) in amoniak (NH3).

Zaključki

Čeprav sta geometrija elektronov in geometrija molekul tesno povezani, obstajajo situacije, v katerih se razlikujeta. Z razumevanjem razlik med tema dvema geometrijama lahko bolje razumemo fizikalne in kemijske lastnosti molekul.

Reference

• Splošna kemija: principi in sodobne aplikacije. Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F. Geoffrey. (2002). Prentice Hall: Upper Saddle River, NJ.
• Kemija, 9/e – Chang, R. (2006).