Qaybinta elektaroonigga ah waa fikrad aasaasi ah oo ku jirta kimisteriga iyo fiisigiska, hananteedana waxay u baahan tahay faham adag oo ku saabsan mabaadi'da hoose. Si aan u tijaabino aqoontaada oo aan u xoojino xirfadahaaga, waxaanu diyaarinay taxane 12 layli qaybinta elektarooniga ah. Maqaalkan, waxaan si faahfaahsan u baari doonaa mid kasta oo ka mid ah layliyadan, annagoo diiradda saarayna codsigooda la taaban karo iyo bixinta sharraxaad cad oo kooban oo ku saabsan xallintooda. U diyaargarow inaad ka dooddo fahamkaaga mawduucan muhiimka ah oo aad horumariso xirfadahaaga qaybinta elektaroonigga ah!
1. Horudhac ku saabsan qaybinta elektarooniga ah ee aragtida quantum
Qaybinta elektarooniga ah ee aragtida quantum waa fikrad aasaasi ah oo lagu fahmo sida elektarooniga loogu habeeyey agagaarka xudunta atamka. Qaybtan, waxaan ku baari doonaa mabaadi'da aasaasiga ah ee mawduucan oo aan baran doonaa sida loo dabaqo xaalado kala duwan.
Tallaabada ugu horreysa ee fahamka qaybinta elektarooniga waa in la fahmo mabda'a ka-saarista Pauli, kaas oo dhigaya in aysan jirin laba elektaroon oo isku atamka ku jira aysan yeelan karin tiro isku mid ah oo isku mid ah. Tani waxay ka dhigan tahay in elektaroonadu ay ku jiraan heerarka tamarta kala duwan iyo sublevels ee atamka.
Marka labaad, waa muhiim in la barto qaanuunka Aufbau, kaas oo sheegaya sida ay u kala horreeyaan orbitals-ka lagu buuxiyo atamka. Xeerkani wuxuu naga caawinayaa in aan go'aamino sida ay u kala horreeyaan elektaroonnada loo qaybiyo heerarka tamarta kala duwan iyo sublevels. Tusaale ahaan, waxaan ognahay in heerka 1 uu buuxiyo ka hor heerka 2, iyo wixii la mid ah.
2. Fikradaha aasaasiga ah ee qaybinta elektiroonigga ah ee kimistariga
Qaybinta elegtarooniga ah ee kimistariga waa qalab aasaasi ah oo lagu fahmo qaabka iyo hab-dhaqanka atamka iyo molecules. Qaybintani waxay dejinaysaa sida elektaroonnada loo habeeyey agagaarka xudunta atomiga, iyadoo la raacayo xeerar iyo mabaadi'da qaarkood. Qaybtan, waxaynu ku sahmin doonaa fikrado aasaasi ah oo ku saabsan qaybinta elektiroonigga ah ee kimistariga.
Mid ka mid ah fikradaha aasaasiga ah ee qaybinta elektiroonigga ah waa mabda'a Aufbau, kaas oo sheegaya in elektaroonnada lagu daro tamarta hoose ee tamarta marka hore ka hor inta aan la buuxin tamar sare. Taas macneheedu waxa weeye in electrons-ku ay u buuxsameen siday u kala horreeyaan tamarta, iyadoo la raacayo jaantuska orbital-ka iyo ixtiraamka xeerka Hund, kaas oo sheegaya in electrons ay si gaar ah u buuxiyaan orbitals ka hor inta aan la lammaanin.
Si loo matalo qaybinta elektiroonigga ah ee atomka, qaabaynta elektarooniga ah ayaa la isticmaalaa, taas oo muujinaysa sida elektarooniga loogu qaybiyo heerarka tamarta kala duwan iyo sublevels. Tusaale ahaan, qaabaynta elektarooniga ah ee atamka oksijiinta waa 1s² 2s² 2p⁴, taas oo tusinaysa in uu leeyahay 2 elektaroonig ah heerka 1s, 2 electrons heerka 2s, iyo 4 electrons heerka 2p.
3. Maxay yihiin layliga qaybinta elektaroonigga ah maxayse muhiim u yihiin?
Layliga qaybinta elektiroonigga ah waa aalad aasaasi u ah kimisteriga si loo fahmo sida elektarooniga loogu habeeyey atamka. Layliyadani waxay noo oggolaanayaan inaan aqoonsanno qaabeynta elektaroonigga ah ee walx kasta oo aan fahanno sida orbitals ay uga buuxaan elektarooniga.
Qaybinta elektaroonigga ah waa muhiim sababtoo ah waxay noo ogolaaneysaa inaan saadaaliyo sifooyinka kiimikada iyo jirka ee walxaha. Annaga oo og qaabaynta elektarooniga ah ee curiyaha, waxaan go'aamin karnaa fal-celintiisa, awoodda ay u leedahay samaynta curaarta kiimikada iyo hab-dhaqankeeda deegaanno kala duwan.
Waxaa jira habab kala duwan oo lagu xalliyo layliyadan, laakiin dhammaantood waxay raacaan tallaabooyin taxane ah oo caadi ah. Marka hore, waa inaad taqaanaa xeerarka buuxinta orbitals, sida xeerka Aufbau, mabda'a ka saarida Pauli, iyo xeerka Hund. Qaabaynta elektarooniga ah ayaa markaa lagu habeeyaa jaantuska ama iyadoo la isticmaalayo xaraf iyo qoraal lambar. Ugu dambeyntii, waxaa la hubiyaa in qaybintu ay waafaqsan tahay xeerarka buuxinta iyo in tirada guud ee elektarooniga ay sax tahay.
4. Tartami aqoontaada: 12 layliyo qaybinta elektarooniga ah si aad u tijaabiso xirfadahaaga
Qaybtan, waxaan ku soo bandhigaynaa 12 layliyo qaybinta elektiroonigga ah oo adag kuwaas oo tijaabin doona xirfadahaaga kimistariga. Mid kasta oo ka mid ah leylisyadan ayaa kugula tartami doona inaad isticmaasho aqoontaada ku saabsan qaybinta elektarooniga ee heerarka kala duwan iyo qaybaha kala duwan ee atamka. Ma aha oo kaliya inay kaa caawin doonaan inaad dib u eegto aasaaska, laakiin waxay sidoo kale ku siin doonaan ku celcelinta xallinta dhibaatooyinka qaybinta elektaroonigga ah. wax ku ool ah.
Mid kasta oo ka mid ah jimicsiyada, waxaanu ku siin doonaa a talaabo talaabo ah faahfaahsan sida loo xaliyo dhibaatada. Intaa waxaa dheer, waxaan ku siin doonaa talooyin iyo tusaalooyin si ay u fududeeyaan fahamkaaga. Haddii aad u baahan tahay dib u eegis degdeg ah oo ku saabsan aasaaska qaybinta elektaroonigga ah, waxaad isticmaali kartaa casharradayada isdhexgalka, kaas oo ku siin doona dulmar dhammaystiran oo mawduuca ah.
Intaa waxaa dheer, waxaan ku talineynaa in la isticmaalo qalabka sida jaantusyada xilliyeedka iyo jaantusyada Lewis si loo sawiro qaybinta elektiroonigga ah si cad. Qalabkan ayaa kaa caawin doona inaad si sax ah u aqoonsato tirada elektarooniga ah ee heer kasta iyo subvelle. Xasuusnoow in furaha xalinta laylisyadan ay tahay in si taxadar leh loo falanqeeyo qaabeynta elegtarooniga ah ee atamka kasta lana raaco mabaadi'da uu dejiyay mabda'a Aufbau, Xeerka Hund iyo qaanuunka isku dhufashada ugu badnaan.
5. Layliga 1: Qaybinta elektarooniga ah ee atamka hydrogen
Layligan, waxaan ku baran doonaa si loo go'aamiyo qaybinta elektiroonigga ah ee atamka hydrogen. Qaybinta elektiroonigga ah waxay noo sheegaysaa sida elektaroonnada loo qaybiyo heerarka tamarta kala duwan iyo sublevels ee atamka. Tani waxay muhiim u tahay fahamka sifooyinka iyo habdhaqanka hydrogen.
Si loo go'aamiyo qaybinta elektaroonigga ah ee atamka hydrogen, waa inaan raacnaa tillaabooyin. Marka hore, waa in aan ogaano tirada atomiga ah ee hydrogen, taas oo ah 1. Kadib, waxaan isticmaali karnaa qaanuunka Aufbau, kaas oo sheegaya in electrons ay buuxiyaan heerarka tamarta ugu hooseeya marka hore, iyada oo la raacayo mabda'a Hund ee ugu badnaan.
Waxaan ku bilaabi doonaa buuxinta heerka 1, kaas oo ka koobnaan kara ilaa 2 elektaroonig ah. Heerka xiga waa heerka 2, kaas oo sidoo kale qaadi kara ilaa 2 electrons. Ugu dambeyntii, heerka 3 wuxuu ka koobnaan karaa ilaa 8 electrons. Isticmaalka macluumaadkan, waxaan go'aamin karnaa qaybinta elektiroonigga ah ee dhammaystiran ee atamka hydrogen.
6. Layliga 2: Qaybinta elektarooniga ah ee atamka kaarboonka
Atomka kaarboonku waa mid ka mid ah walxaha ugu muhiimsan ee kimistariga dabiiciga ah. Qaybinteeda elegtarooniga ah ayaa go'aamisa habka atamka kaarboonku isugu daraan walxo kale. Si loo go'aamiyo qaybinta elektarooniga ah ee atamka kaarboon, qaar waa in la raaco talaabooyinka muhiimka ah.
Marka hore, waxaa muhiim ah in la xasuusto in atomka kaarboon uu leeyahay 6 electrons. Elektaroonnadan waxaa loo qaybiyaa heerar tamar oo kala duwan oo loo yaqaan qolofka. Heerka tamarta ugu horreysa, ama qolofka 1, wuxuu ka koobnaan karaa ilaa 2 electrons. Heerka tamarta labaad, ama qolofka 2, wuxuu ka koobnaan karaa ilaa 8 elektaroonig ah. Si loo go'aamiyo qaybinta elektiroonigga ah ee atamka kaarboonka, qolofkaas waa in la buuxiyaa si ay u kordhiyaan tamarta.
Atomka kaarboonku waxa uu leeyahay qaybinta elegtarooniga ah ee soo socota: 1s2 2s2 2p2. Tani waxay ka dhigan tahay in 2da electron ee ugu horreeya laga helay qolof 1, ee 1s orbital. 2da elektarooniga ah ee soo socda waxa laga helaa qolof 2, ee 2s orbital. 2da elektarooniga ah ee ugu dambeeya waxaa laga helaa qolof 2, gudaha 2p orbital. Qaybinta elektaroonigga ah waxay noo sheegaysaa sida elektaroonnada loogu habeeyey wareegyada kala duwan ee atamka kaarboonka.
7. Layliga 3: Qaybinta elektarooniga ah ee koloriinta
Si loo go'aamiyo qaybinta elektarooniga ah ee ion koloriin, waa in aan marka hore xasuusannaa in koloriinta ion, Cl-, ay heshay elektaroonig, taas oo macnaheedu yahay Hadda waxay leedahay lacag xad dhaaf ah oo diidmo ah. Tani waxay saamaysaa habka elektarooniga ah loogu qaybiyo heerarka tamarta atamka. Hoos waxaa ah tallaabo tallaabo sida loo xalliyo dhibaatadan:
1. Aqoonso tirada atomiga ee koloriinta ee miiska xilliyeedka. Nambarka atomiga ee Chlorine waa 17, taasoo la micno ah inay leedahay 17 elektaroonig ah xaaladdeeda dhexdhexaadka ah ee asalka ah.
2. Ka dib markii la helo hal elektaroonik, koloriin hadda waxay leedahay 18 elektaroonig ah. Si loo go'aamiyo qaybinta elektarooniga, maskaxda ku hay in elektaroonadu ay buuxiyaan heerarka tamarta si gaar ah: 2, 8, 8, 1. Tani waxay ka dhigan tahay in 2 electrons ee ugu horreeya ay buuxiyaan heerka tamarta 1, 8 soo socda waxay buuxiyaan heerka tamarta 2. tamarta 8. , 3-da soo socota waxay buuxiyaan heerka tamarta 4 iyo elektarooniga ugu dambeeya ayaa ku jira heerka tamarta XNUMX. Ogow in heerarka tamarta sare ay ka sii fog yihiin xudunta waxayna leeyihiin awood weyn oo ay ku qabtaan electrons.
3. Sidaa darteed, qaybinta elektarooniga ah ee koloriinta ion waxay noqon doontaa kuwan soo socda: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. Natiijadani waxay noo sheegaysaa in koloriintu ay leedahay wadar ahaan 18 elektaroonig ah oo loo qaybiyay heerar tamar oo kala duwan. Intaa waxaa dheer, adoo noqonaya ion leh kharashka -1, waxay heleysaa xasillooni weyn sababtoo ah buuxinta buuxda ee heerka tamarta sare.
8. Layliga 4: Qaybinta elektarooniga ah ee atamka ogsijiinta
Atomka ogsijiinta waxa uu leeyahay tiro atomic ah oo ah 8, taas oo muujinaysa in uu leeyahay 8 elektaroonig ah qaabaynta elektarooniga ah. Si loo go'aamiyo qaybinta elektarooniga ah ee atamka ogsijiinta, waa inaan raacnaa hab-socodka tallaabo-tallaabo. Ugu horreyntii, waa inaan xasuusannaa in elektaroonnada loo qaybiyo heerarka tamarta kala duwan, oo loo yaqaan qolofka. Qolofka koowaad ee ugu dhow nukleus wuxuu ka koobnaan karaa ilaa 2 elektaroon, kan labaadna ilaa 8 elektaroon, iyo kan saddexaad ilaa 8 elektaroon.
Atomka oksijiinta, waxaan ku bilaabeynaa buuxinta qolofka ugu dhow xudunta, kaas oo ah qolofka koowaad. Waxaan dhignaa 2 electron qolofkan. Kadibna, waxaan u dhaqaaqnaa qolofka xiga oo dhig 6 electrons ee soo haray. Tani waxay ina siinaysaa qaybinta elektarooniga ah ee 2 ee lakabka koowaad iyo 6 ee lakabka labaad. Hal dariiqo oo tan lagu matali karo waa in la qoro qaabaynta elektarooniga ah ee ogsijiinta sida 1s2 2s2 2p4.
Qaybinta elektaroonigga ah ee atamka oksijiinta waxaa loo arki karaa qaab qaabaysan kaas oo elektaroonnada ay buuxinayaan qolofka iyo qolofka hoose ee kala duwan sida uu qabo xeerka Aufbau. Waxaa muhiim ah in la sheego in qaybinta elektiroonigga ah ay naga caawiso fahamka sida xun ee elektarooniga ah loogu abaabulo atamka oksijiinta iyo sida ay ula falgalaan atamyada kale ee curaarta kiimikada. Haysashada macluumaadkan waa lama huraan si loo fahmo hababka kiimikada iyo sifooyinka ogsijiinta ee falcelinta kiimikada ee kala duwan.
9. Layliga 5: Qaybinta elektarooniga ah ee ion birta (Fe2+)
Layligan, waxaan ku baran doonaa si loo go'aamiyo qaybinta elektarooniga ah ee ion birta (Fe2+). Birtu waa curiye kala-guur ah oo qaabaynteeda elegtarooniga ah waxa lagu go'aamin karaa iyadoo la isticmaalayo xeerka aufbau iyo mabda'a ka saarida Pauli.
Si aan u bilowno, waa in aan xasuusannaa in birta ay leedahay tiro atomic ah oo ah 26, taas oo macnaheedu yahay in ay leedahay 26 electrons. Markaad lumiso laba elektaroonig ah si ay u sameeyaan Fe2+ ion, qaybinteeda elektarooniga ah way isbedeli doontaa.
Tallaabada ugu horreysa waa in la qoro qaabeynta elektiroonigga ah ee atamka birta ee dhexdhexaadka ah. Tan waxaa lagu sameeyaa iyadoo la isticmaalayo jaantuska heerka tamarta ama xeerka Aufbau. Qaabaynta elektarooniga ah ee dhexdhexaadka ah Fe waa 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Hadda, waa in aan xisaabta ku darnaa in birta (II) ion ay lumisay laba elektaroonig ah, markaa waa in aan tirtirno elektaroonnada dibadda, iyada oo la raacayo mabda'a ka-saarista Pauli. Qaybinta elektiroonigga ah ee ka soo baxday waxay noqon doontaa 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. Qaybinta elektiroonigga ah waa qaybinta elektarooniga ah ee birta(II) ion..
10. Layliga 6: Qaybinta elektarooniga ah ee calcium ion (Ca2+)
Layligan, qaybinta elektarooniga ah ee calcium ion (Ca2+) ayaa lagu falanqeyn doonaa. Si loo xalliyo dhibaatadan, waxaa lagama maarmaan ah in la fahmo habka elektarooniga ah ee kalsiyumka iyo sida loogu beddelo ion togan.
Kaalshiyamku waxa uu leeyahay tiro atomic ah oo ah 20, taas oo la macno ah in ay leedahay 20 elektaroonig ah xaaladdeeda dhexdhexaadka ah. Qaabaynta elektarooniga ah ee kaalshiyamka dhulkeeda waa 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Si kastaba ha ahaatee, marka kaalshiyamku ay lumiso laba electrons si ay u sameeyaan Ca2+ ion, qaybinteeda elektarooniga ah ayaa isbeddelaysa.
Marka aan lumino labada elektarooniga ee qolofka 4s, qaybinta elektarooniga ah ee calcium ion waxay noqotaa 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Tani waxay ka dhigan tahay in ion calcium uu leeyahay qaab elektaroonik ah oo la mid ah kan argon gaaska sharafta leh. Fahamka qaybinta elektiroonigga ah, waxaan fahmi karnaa hab-dhaqanka iyo sifooyinka kalsiyum ion ee falcelinta kiimikada iyo isdhexgalka ay la leedahay noocyada kale ee kiimikada.
11. Layliga 7: Qaybinta elektarooniga ah ee atamka nitrogen
Si loo xalliyo layliga qaybinta elektarooniga ah ee atamka nitrogen, waa inaan raacnaa talaabooyinka muhiimka ah. Marka hore, waxaa muhiim ah in la xasuusto in atamka nitrogen uu leeyahay nambar atomic ah 7, taasoo la micno ah inuu leeyahay 7 electrons.
Tallaabada xigta waa in la go'aamiyo siday u kala horreeyaan orbitals-ka loo buuxiyo. Si taas loo sameeyo, waxaan isticmaalnaa mabda'a aufbau, kaas oo sheegaya in orbitals ay ka buuxsameen nidaamka kor u kaca ee tamarta. Kadib, elektaroonnada waxaa loo qaybiyaa orbitals iyadoo la raacayo mabda'a aufbau ilaa elektaroonnada ay daalan yihiin.
Xaaladda nitrogen, waxaan ku bilaabeynaa buuxinta 1s orbital, kaas oo hayn kara ugu badnaan 2 electrons. Marka xigta, waxaan ku buuxinaynaa 2s orbital 2 kale oo elektaroonig ah. Marka xigta, waxaan ku buuxinaynaa saddexda p orbitals (2px, 2py iyo 2pz) 3da electron ee soo hartay. Ugu dambayntii, waxaanu hubinay inaan isticmaalnay 7-da elektarooniga ah ee la heli karo oo aan buuxinay dhammaan wareegyada wareegyada laga bilaabo ugu hooseeya ilaa tamarta ugu sareysa.
12. Layliga 8: Qaybinta elektarooniga ah ee atamka sulfur
Sulfur waa curiye kiimiko ah oo leh lambarka atomiga 16 iyo calaamada S. Si loo go'aamiyo qaybinta elektiroonigga ah ee atamka sulfur, waa lagama maarmaan in la ogaado qaab dhismeedka atamka iyo qaabeynta elektaroonigga ah. Habka elektarooniga ah ee baaruudda waxaa lagu helaa iyadoo la raacayo qaanuunka jaantuska Aufbau, kaas oo sheegaya in elektaroonnada atomka ay ka buuxsamaan nidaamka tamarta.
Tallaabada ugu horreysa ee lagu go'aaminayo qaybinta elektaroonigga ah ee atom sulfur waa in la ogaado lambarka atomiga, taas oo kiiskani yahay 16. Laga soo bilaabo halkaas, electrons waa in loo qoondeeyaa heerarka tamarta kala duwan: heerka 1 wuxuu ka koobnaan karaa ilaa 2 electrons, heerka 2. ilaa 8 electrons iyo heerka 3 ilaa 6 electrons. Iyadoo la raacayo sharcigan, elektaroonnada waxaa loo qoondeeyay min ugu sarreeya ilaa tamar hoose ilaa lambarka atomiga la gaaro.
Marka laga hadlayo baaruudda, qaybinta elektarooniga ah waxaa lagu matali karaa sida soo socota: 1s22s22p63s23p4. Tani waxay muujinaysaa in heerka 1 ka kooban yahay 2 electrons, heerka 2 ka kooban yahay 8 electrons, heerka 3 ka kooban yahay 2 electrons ee s sublevel iyo 4 electrons ee p sublevel ah. Waxaa muhiim ah in la ogaado in tirada elektarooniga ah ee heer kasta waa in ay la mid tahay tirada atomiga ee curiyaha.
13. Layliga 9: Qaybinta elektarooniga ah ee magnesium ion (Mg2+)
Marka ion magnesium (Mg2+) la sameeyo, waxaa muhiim ah in la ogaado qaybinta elektaroonigga ah si loo fahmo Hantidiisa kiimikooyinka. Qaybinta elektiroonigga ah waxay sharraxaysaa sida elektaroonnada loogu qaybiyo qolofyada kala duwan iyo qolofka hoose ee atamka ama ion. Marka laga hadlayo ion magnesium, waxaan go'aamin karnaa qaybinta elektaroonigga ah iyadoo la adeegsanayo mabda'a dhismaha ama helitaanka qaabeynta elektaroonigga ah.
Ion-ka magnesium (Mg2+) waxa uu leeyahay lacag togan oo ah 2+, taas oo la macno ah in ay lumisay laba elektaroonig ah marka loo eego atamka magnesium dhexdhexaad ah. Tani waxay tusinaysaa in ay hadda leedahay 10 electrons halkii ay ka ahaan lahayd 12 asalka ah. Si loo go'aamiyo qaybinta elektiroonigga ah ee Mg2+, waa in aan ku wareejinaa kuwan 10 elektarooniga ah qolofka iyo qolofka hoose ee kala duwan sida waafaqsan mabda'a dhismaha.
Waxaan ku bilaabeynaa in aan ku meeleyno elektaroonnada qolofka ugu hooseeya, kaas oo ah kan ugu horreeya (n = 1). Maaddaama elektaroonnada ay buuxiyaan nidaamka kor u kaca ee tamarta, elektarooniga ugu horreeya waxaa loo qoondeeyay 1s sublevel. Kadibna, siddeedda elektarooniga ah ee soo socda ayaa loo qoondeeyay qolofka labaad (n = 2), 2s iyo 2p sublevels. Si kastaba ha noqotee, maadaama ion magnesium uu lumiyay laba elektaroonig ah, waxaan haynaa laba elektaroon oo kaliya si loo qoondeeyo. Kuwan waxa lagu meeleeyaa 2s sublevel, taasoo ka dhigaysa 2p dabaq-hoosaad madhan. Sidaa darteed, qaybinta elektarooniga ah ee magnesium ion (Mg2+) waa 1s2 2s2.
14. Layliga 10aad: Qaybinta elektarooniga ah ee atamka lithium
Atomka lithium-ku waxa uu leeyahay qaabayn elektaroonig ah oo gaar ah kaas oo go'aamiya sida elektaroonikadiisa loogu qaybiyo heerarka tamarta kala duwan iyo sublevels. Si loo go'aamiyo qaybinta elektiroonigga ah, waxaan isticmaali karnaa xeerka Aufbau iyo xeerarka Hund iyo tirada ugu badan ee xeerarka tamarta siman.
Qaabaynta elektarooniga ah ee atamka lithium waxaa lagu go'aamin karaa iyadoo la raacayo tillaabooyinka soo socda:
1. Go'aami tirada atomiga ee lithium, taas oo ah 3. Tani waxay noo sheegaysaa in atomka lithium uu leeyahay saddex electrons.
2. Hel elektaroonnada ku jira heerarka tamarta kala duwan iyo sublevels. Heerka tamarta koowaad, oo loo yaqaan heerka K, wuxuu ka koobnaan karaa ugu badnaan 2 electrons, halka heerka tamarta labaad, oo loo yaqaan heerka L, uu ka koobnaan karo ugu badnaan 8 electrons.
3. Marka hore u dhig electrons-ka heerka K.
4. Dhig electrons hadhay heerka L Lithium waxa uu leeyahay laba electrons heerka L.
5. Qaybinta elegtarooniga ah ee atamka lithium waa 1s² 2s¹. Tani waxay muujinaysaa in lithium uu leeyahay hal elektaroonig ah heerka K iyo laba elektaroonig ah oo ku jira heerka L.
Waxaa muhiim ah in la ogaado in qaybinta elektiroonigga ah ee atomka lithium-ka ay raacdo xeerarka makaanikada quantum-ka, taas oo noo sheegaysa sida heerarka tamarta kala duwan iyo kuwa hoose loo buuxiyo. Qaabaynta elektaroonigga ah ee lithium-ka waxay na siinaysaa macluumaadka ku saabsan qaybinta elektarooniga ah iyo xasilloonida xaaladdeeda dhulka.
Marka la soo koobo, layliga qaybinta elegtarooniga ah ee la soo bandhigay waa qalab aasaasi ah oo lagu tijaabiyo laguna xoojiyo aqoontaada qaybtan muhiimka ah ee kimisteriga. Iyaga, waxaad fursad u heshay inaad barato sharciyada xukuma qaybinta elektaroonigga ee heerarka kala duwan iyo sublevels ee atamka.
Xallinta layliyadan, waxaad awooday inaad tijaabiso awoodaada aad ku dabaqi karto mabaadi'da aasaasiga ah ee qaybinta elektaroonigga ah, sida xeerka Aufbau, mabda'a ka saarida Pauli, iyo xeerka Hund. Intaa waxaa dheer, waxaad baratay inaad isticmaasho jadwalka xilliyeedka si aad u go'aamiso tirada elektaroonigga heer kasta iyo hoos-u-dhac kasta.
Waxaa muhiim ah in la muujiyo in qaybinta elektiroonigga ah ay muhiim u tahay fahamka sifooyinka iyo dabeecadaha walxaha kiimikada. Markaad barato fikradaha iyo xirfadaha laxidhiidha layliyadan, waxaad diyaar u noqon doontaa inaad horumariso fahamkaaga qaab dhismeedka atomiga iyo guud ahaan kimistariga.
Xusuusnow in ku celcelinta joogtada ah iyo xallinta layliyada ay fure u yihiin xoojinta aqoontaada. Waxaan kugula talineynaa inaad sii wado sahaminta layliyada la midka ah oo aad u fiirsato dhinacyada kale ee la xiriira qaybinta elektiroonigga ah. Tani waxay kuu ogolaaneysaa inaad horumariso xirfadahaaga oo aad horumariso aasaas adag oo duurka ah aad muhiim u ah sida kimisteriga.
Gabagabadii, xallinta laylisyada qaybinta elektaroonigga ah waxay ku siisay fursad aad ku tijaabiso aqoontaada iyo xirfadahaaga qaybtan muhiimka ah ee kimisteriga. Markaad sii wadid ku celcelinta iyo sahaminta mawduucan, waxaad u socon doontaa inaad noqoto khabiir ku takhasusay qaybinta elektaroonigga ah iyo xoojinta aasaaskaaga guud ahaan kimistariga.
Anigu waxaan ahay Sebastián Vidal, injineer kombuyuutar oo xiiseeya farsamada iyo DIY. Intaa waxaa dheer, anigu waxaan ahay abuuraha tecnobits.com, halkaas oo aan ku wadaago casharrada si aan tiknoolajiyada uga dhigo mid la heli karo oo qof walba la fahmi karo.