Jimicsiyada pH iyo pOH

Dhinaca kimisteriga, daraasadda pH iyo pOH waa lama huraan si loo fahmo sifooyinka xalalka aqueous iyo heerka aysidhka ama aasaasiga ah. Layligan pH iyo pOH Waxay u oggolaadaan ardayda inay helaan xirfado wax ku ool ah oo ku saabsan go'aaminta iyo wax-ka-beddelka baaxadahan, iyo sidoo kale xoojinta aqoontooda aragtiyeed ee ku saabsan dheellitirka acid-saldhigga. Maqaalkan, waxaan ku baari doonaa noocyo kala duwan oo pH ah iyo jimicsiyada pOH kuwaas oo muhiim u ah barashada oo si guul leh loogu dabaqo mabaadi'da kiimikada shaybaarka.

1. Hordhaca pH iyo jimicsiga pOH

Qaybtan, hordhac dhammaystiran oo ku saabsan pH iyo jimicsiga pOH ayaa lagu bixin doonaa. pH iyo pOH waa fikrado aasaasi ah oo ku jira kimisteriga oo noo oggolaanaya inaan cabbirno aysidhka ama alkalinity ee xalka. Si loo fahmo fikradahan, waxaa muhiim ah in la ogaado qaar ka mid ah aasaaska aasaasiga ah ee kimisteriga iyo sifooyinka acids iyo saldhigyada.

Marka hore, waxaa lagu sharxi doonaa waxa pH ay tahay iyo sida loo xisaabiyo. pH waa miisaan tilmaamaya fiirsashada ions hydronium (H+) ee xalka. Waxaa lagu go'aamin karaa iyadoo la isticmaalayo qaacidada: pH = -log[H+]. waa la bixin doonaa tusaalooyin iyo layliyo wax ku ool ah si ay u fahmaan sida loo xisaabiyo pH ee xalalka kala duwan.

Kadib, fikradda pOH ayaa wax laga qaban doonaa, taas oo ah rogaal celinta pH waxaana loo isticmaalaa in lagu cabbiro xoojinta ions hydroxyl (OH-) ee xalka. Xisaabinta pOH waxaa loo fuliyaa si la mid ah tan pH, iyadoo la isticmaalayo qaaciddada: pOH = -log[OH-]. Tusaalayaal faahfaahsan ayaa la soo bandhigi doonaa iyo sida loola xiriiriyo pH iyo POH ee xalka ayaa lagu sharixi doonaa.

2. Sharaxaadda fikradaha pH iyo pOH

pH iyo pOH waa fikrado aasaasi ah oo ku jira kimisteriga oo noo oggolaanaya inaan cabbirno heerka aysidhka ama alkalinity ee walaxda xalka. pH waxaa lagu qeexay sida logarithm-ka taban ee fiirsashada hydronium ions (H⁺Xalka, halka pOH ay tahay logarithm-ka taban ee uruurinta ion hydroxide (OH)^-), sidoo kale xal.

pH iyo pOH waxaa lagu muujiyay miisaan ah 0 ilaa 14, iyadoo 7 ay muujinayso xal dhexdhexaad ah. Haddii pH ay ka yar tahay 7, waxaa loo tixgeliyaa acidic, halka haddii ay ka weyn tahay 7 loo tixgeliyo xal aasaasi ah ama alkaline ah. Sidaa darteed, pH iyo pOH waxay si toos ah u xidhiidhsan yihiin: marka ay sarreeyaan pH, waxay hoos u dhigtaa pOH; iyo lidkeeda. Wadarta pH iyo pOH had iyo jeer waxay la mid yihiin 14.

Si loo xisaabiyo qiimaha pH ama pOH ee xalka, isla'egta ayaa la isticmaalaa: pH = -log[H⁺] iyo pOH = -log[OH^-]. Halkan, [H⁺] iyo [OH^-] waxay ka dhigan yihiin uruurinta hydronium iyo ions hydroxide ee mol/L, siday u kala horreeyaan. Waxaa muhiim ah in la xasuusto in logarithm-ka lagu xisaabiyo saldhigga 10, sidaas darteed taasoo lagama maarmaan ah Isticmaal xisaabiyaha sayniska ama miiska logarithms si aad u go'aamiso qiyamka.

3. Xisaabinta pH ee xal aashitada

Kiimikada, pH waa cabbir loo isticmaalo si loo go'aamiyo aashitada ama aasaaska xalka. Waxay u ekaan kartaa mid adag, laakiin dhab ahaantii way fududahay haddii aad raacdo tillaabooyinka habboon. Habka hoos ayaa lagu faah faahin doonaa. tallaabo tallaabo Si loo xisaabiyo pH ee xal aashitada:

1. Go'aami fiirsashada ions hydronium (H3O+) ee xalka aashitada. Tani Waa la samayn karaa iyadoo la isticmaalayo qaacidada aashitada la siiyay iyo ionization joogto ah. Tusaale ahaan, haddii aan haysanno xal of acetic acid oo leh fiirsashada 0.1 M, waxaan isticmaali karnaa ionization joogto ah ee acetic acid si aan u helno diirada hydronium ions.

2. Isticmaal qaacidada: pH = -log[H3O+]. Marka aad haysato diirada hydronium ion, waxaad isticmaali kartaa caanahan si aad u go'aamiso pH ee xalka asiidhka. Qaado logarithm-ka taban ee diirada hydronium ion natiijaduna waxay noqon doontaa pH ee xalka.

3. Haddii la rabo, natiijada waxaa lagu xaqiijin karaa iyadoo la isticmaalayo warqadaha tilmaamaya pH ama mitirka pH. Hababkani waxay ku siin doonaan xaqiijin dheeraad ah in xisaabinta pH si sax ah loo sameeyay. Si kastaba ha ahaatee, waxaa muhiim ah in la ogaado in hababkani aysan u noqon karin kuwo sax ah sida xisaabinta xisaabta.

Xusuusnow in pH ay tahay miisaan logarithmic ah, taasoo la macno ah in hal-lambar isbeddelka miisaanka pH uu ka dhigan yahay isbeddel 10-laab ah ee diiradda hydronium ion. Waxa kale oo jira qalab online ah iyo xisaabiyeyaasha la heli karo si xisaabintan looga dhigo mid sahlan oo degdeg ah. Waxaan rajeyneynaa in hagahan uu kaa caawiyo inaad xisaabiso pH ee xalka aashitada! si hufan Waana sax!

4. Xisaabinta pH ee xalka aasaasiga ah

Si loo xisaabiyo pH ee xalka aasaasiga ah, waxaa lagama maarmaan ah in la tixgeliyo sifooyinka acids iyo saldhigyada. pH waa cabirka aashitada ama alkalinity ee xalka, waxaana lagu go'aamin karaa iyadoo la adeegsanayo cabirka pH ee u dhexeeya 0 (asiidhka ugu badan) ilaa 14 (ugu aasaasiga ah). Xaaladda xalka aasaasiga ah, pH-gu wuxuu ka sarreyn doonaa 7. Hoos waxaa ku yaal faahfaahin tallaabooyinka la raacayo si loo xisaabiyo pH ee xalka aasaasiga ah.

1. Aqoonso OH-elion xalka aasaasiga ah. Ionkan waxaa loo tixgeliyaa saldhig xooggan wuxuuna ku jiraa diiradda sare ee xalka aasaasiga ah. Tusaale ahaan, haddii aan la shaqaynayno xal sodium hydroxide (NaOH), NaOH waxay u kala bixi doontaa ion sodium (Na+) iyo hydroxyl ions (OH-).

• Tusaale ahaan dhibka, aynu ka fiirsanno xalka sodium hydroxide oo leh 0.1 M.

2. Codso qaacidada pH. Habka lagu xisaabiyo pH ee xalka aasaasiga ah waa pH = -log [OH-]. Xaaladdan oo kale, waxaan isticmaalnaa logarithm-ka taban ee diirada hydroxyl ion ee mol/L. Tusaale ahaan, haddii xoogga OH- uu yahay 0.1 M, xisaabintu waxay noqonaysaa pH = -log (0.1).

• Marka laga hadlayo xalalka sodium hydroxide ee leh xaddiga 0.1 M, xisaabinta pH waxay noqon doontaa pH = -log (0.1).

3. Xisaabi pH adigoo isticmaalaya xisaabiyaha sayniska ama miiska logarithm. Marka tibaaxaha la helo, waa in aan isticmaalnaa xisaabiyaha sayniska ee leh shaqada logarithm ama aan la tashano miiska logarithms. Tusaale ahaan, natiijada xisaabinta waxay noqon doontaa pH = -1.

• Tusaalahayaga, pH ee xalka sodium hydroxide oo leh fiirsashada 0.1 M waxay noqon doontaa pH = -1.

5. Layliyada xisaabinta pH ee wax ku oolka ah

Qaybtan, waxaan ku soo bandhigi doonaa taxane ah oo layliyada la taaban karo si loo xisaabiyo pH ee xalalka kala duwan. Layliyadan oo dhan, waxaanu ku hagi doonaa talaabo talaabo si aad u xalliso mashaakilaadka, anagoo ku siin doona casharo, talooyin waxtar leh, iyo tusaalooyin la taaban karo.

Si aad u bilawdo, waxaa muhiim ah in la xasuusto in pH ay tahay cabbirka aashitada ama alkalinity ee xalka. Waxaa lagu muujiyaa miisaan nambareed oo ka socda 0 ilaa 14, halkaas oo 7 ka dhigan tahay pH dhexdhexaad ah. pH ka yar 7 waxay muujinaysaa aysidhka, halka pH ka weyn 7 ay muujinayso alkalinity.

Layli kasta, waxaanu ku siin doonaa xogta lagama maarmaanka ah, sida fiirsashada walxaha kiimikaad gaar ah ama joogtooyinka khuseeya. Waxaan isticmaali doonaa qaacido gaar ah iyo isla'egyo si loo xisaabiyo pH. Hubi inaad gacanta ku haysato xisaabiyaha sayniska, sida xaaladaha qaarkood waxaad u baahan doontaa inaad samayso xisaabinta xisaabta.

6. Xiriirka ka dhexeeya pH iyo pOH: layliyada beddelka

Xidhiidhka u dhexeeya pH iyo pOH waa fikrad aasaasi ah oo ku jirta kiimikada-saldhigga. pH waxa loola jeedaa fiirsashada ions hydrogen ee xalka, halka pOH ay tilmaamayso fiirsashada ions hydroxide. Labada qayboodba waxay la xidhiidhaan midba midka kale marka loo eego cabbirka pH, kaas oo ah miisaan logarithmic ah oo u dhexeeya 0 ilaa 14. Qaybtan, waxaan ku baran doonaa sida looga beddelo pH loona beddelo pOH iyo beddelka.

Si looga beddelo pH loona beddelo pOH, waxaan isticmaali karnaa qaacidooyinka soo socda:
pOH = 14 - pH

Tusaale ahaan, haddii aan haysano xal pH ah 3, waxaan si fudud uga jarnay pH 14 si aan u helno pOH:
pOH = 14 - 3 = 11

Si looga beddelo pOH loona beddelo pH, waxaan isticmaalnaa qaacidooyinka soo socda:
pH = 14 - pOH

Tusaale ahaan, haddii aan haysano xal pOH ah 8, waxaan ka jarnay pOH 14 si aan u helno pH:
pH = 14 - 8 = 6

Xusuusnow in pH iyo pOH ay yihiin sifooyin dhammaystiran, markaa haddii aan ognahay mid iyaga ka mid ah, waxaan xisaabin karnaa kan kale annaga oo adeegsanayna hababka kor ku xusan. Waxa kale oo muhiim ah in la ogaado in xal dhexdhexaad ah, pH iyo POH ay leeyihiin qiimaha 7.

7. Layliga xisaabinta pOH

POH waa cabbirka fiirsashada ions hydroxyl ee xalka aqueous. Waxaa lagu xisaabiyaa iyadoo la isticmaalayo qaacidada pOH = -log[OH-]. Si loo xalliyo , waxaa lagama maarmaan ah in la ogaado xoojinta ions hydroxyl ee xalka.

Marka hore, fiirsashada ions hydroxyl ee burooyinka halkii litir (M) waa in la helaa. Haddii aad taqaano qiimaha pH, waxaad isticmaali kartaa xiriirka soo socda: pH + pOH = 14. Sidaa darteed, haddii aad leedahay qiimaha pH, waxaad ka jari kartaa 14 si aad u hesho qiimaha pOH.

Haddii qiimaha pH aan la garanayn, xoojinta ions hydrogen (H+) ayaa loo isticmaali karaa si loo go'aamiyo xoojinta ions hydroxyl. Tan waxaa lagu sameeyaa iyadoo la isticmaalayo qaacidada Kw = [H+][OH-], halkaasoo Kw ay tahay ionization joogtaynta biyaha (1×10^-14 at 25°C). Haddi fiirsiga H+ la yaqaan, mid ayaa xalin kara fiirsashada OH ka dibna xisaabi POH adoo isticmaalaya qaacidada sare lagu soo sheegay.

8. Xallinta dhibaatooyinka dheelitirka aashitada-saldhigga iyadoo la isticmaalayo pH iyo pOH

Waxay noqon kartaa hab-raac adag, laakiin adoo raacaya dhawr tillaabo oo fudud waxaad ku gaadhi kartaa xal sax ah. Marka hore, waxaa muhiim ah in la fahmo qeexitaannada aasaasiga ah ee pH iyo pOH. pH waa cabbirka aysidhka xalka, halka pOH ay cabbirto alkalinity. Labada qiyamka waxaa lagu muujiyay cabirka 0 ilaa 14, halka 7 uu yahay dhexdhexaad, qiyamka ka sarreeya 7 waxay muujinayaan alkalinity, iyo qiyamka ka hooseeya 7 waxay muujinayaan acidity.

Talaabada ugu horeysa ee lagu xallinayo dhibaatooyinka dheellitirka aashitada-saldhigga waa go'aaminta haddii xalku yahay aashito ama aasaas. Kani waa sameyn karaa xisaabinta pH ama pOH ee xalka. pH waxaa lagu xisaabiyaa iyadoo la isticmaalayo qaacidada pH = -log[H+], halkaas oo [H+] ka dhigan tahay uruurinta ions hydrogen ee xalka. Dhanka kale, pOH waxaa lagu xisaabiyaa iyadoo la isticmaalayo qaacidada pOH = -log[OH-], halkaasoo [OH-] ay ka dhigan tahay fiirsashada ions hydroxide ee xalka. Marka qiimaha pH ama pOH la helo, waxaa la go'aamin karaa in xalku yahay acidic (pH <7), aasaasiga ah (pH> 7), ama dhexdhexaad ah (pH = 7).

Marka la go'aamiyo in xalku yahay acidic ama aasaasiga ah, waxaan sii wadi karnaa xallinta dhibaatada gaarka ah. Haddii tani ay tahay dhibaatada dheellitirka aashitada-saldhigga ee asiidhka, xiriirka dheellitirka acid-saldhigga ayaa la isticmaali karaa, sida dheellitirka joogtada ah Ka. Haddii tani ay tahay dhibaatada dheellitirka aashitada-saldhigga ee saldhigyada, xiriirka dheellitirka acid-saldhigga ayaa loo isticmaali karaa, sida dheellitirka joogtada ah ee Kb si loo xalliyo dhibaatada, mid waa inuu dejiyaa isla'egyada dheelitirka ka dibna isticmaalo qiimaha pH ama pOH. si loo xisaabiyo uruurinta ions ee xalka. Marka fiirsashada la helo, isticmaali kartaa si loo xisaabiyo wax kasta oo kale oo looga baahan yahay dhibaatada, sida fiirsashada aashitada ama saldhigga gaarka ah.

9. Codsiga pH iyo jimicsiga pOH ee xalalka kaydinta

Si loo dabaqo layliga pH iyo pOH ee xalalka kaydinta, waxaa muhiim ah in la fahmo waxa uu yahay xalka kaydinta iyo sida ay u samaysan yihiin. Xalka bakhaarku waa isku darka aashitada daciifka ah iyo saldhigeeda isku xidhka ah, ama salka daciifka ah iyo asiidhkeeda isku xidha, kuwaas oo iska caabiya isbeddelka muuqda ee pH marka xaddi yar oo asiidh ah ama saldhig lagu daro.

Talaabada ugu horeysa ee lagu xallinayo leyliga noocaan ah waa in la aqoonsado qaybaha uu ka kooban yahay xalinta kaydinta iyo uruurintooda. Marka xogtan la ogaado, hababka ku habboon ayaa loo isticmaali karaa si loo xisaabiyo pH ama pOH. Xaaladda xal acid-saldhigga, pH waxaa lagu xisaabiyaa iyadoo la isticmaalayo formula -log[H+], halkaas oo [H+] u taagan fiirsashada of ions hydrogen ee xalka. Dhanka kale, pOH waxaa lagu xisaabin karaa iyada oo la adeegsanayo formula -log[OH-], halkaas oo [OH-] ay ka dhigan tahay fiirsashada ions hydroxide ee xalka.

Waxaa muhiim ah in la ogaado in, xalka bakhaarka, pH iyo POH aysan si weyn isbeddelin marka xaddi yar oo asiidh ah ama saldhig lagu daro. Si kastaba ha ahaatee, haddii xaddi badan oo aashito ah ama saldhig lagu daro, dheelitirka xalka kaydinta ayaa saameeya pH ama pOH ayaa isbedeli kara. Si loo xalliyo dhibaatooyinka ku lug leh saamaynta ku-darka weyn ee aashitada ama saldhigga, waxaa lagu talinayaa in la isticmaalo miiska Hendersson-Hasselbalch, kaas oo la xidhiidha pH ama pOH ee uruurinta asiidhka iyo saldhigga xalka.

10. Layliga lagu xisaabinayo pH ee falcelinta kiimikada

Xisaabinta pH ee falcelinta kiimikaad ayaa lama huraan u ah fahamka aysiidhka ama alkalinity ee walaxda. Layligan, waxaad awoodi doontaa inaad ku tababarto oo aad xoojiso xirfadahaaga xisaabinta pH. Halkan waxaan ku siinaynaa hage tallaabo-tallaabo ah si aad u xalliso dhibaatooyinkan.

1. Aqoonso aashitada ama saldhiga ku lug leh falcelinta oo go'aami kala qaybsanaanteeda joogtada ah (Ka ama Kb). Joogtada ahi waxay kuu sheegaysaa sida fudud ee aysiidhka ama salku u kala qaybsamaan biyaha. Xusuusnow in kala-baxa aashitada ay soo saarto ions H+ (hydrogen) halka kala-baxa saldhigga ay soo saarto OH- (hydroxide).

2. Isticmaal tibaaxaha Ka ama Kb si aad u xisaabiso fiirsashada H+ ama OH-ions ee xalka. Tibaaxan waxaa laga helay isla'egta kiimikada falcelinta. Sidoo kale, xisaabta ku darso stoichiometry ee falcelinta si aad u xisaabiso diirada alaabta iyo falcelinta.

3. Xisaabi logarithm-ka taban ee uruurinta H+ ama OH-ions si aad u hesho pH ama pOH siday u kala horreeyaan. Xusuusnow in pH lagu qeexay sida logarithm-ka taban ee uruurinta H+ ions. Ugu dambeyntii, si aad u heshid pOH, ka jar pH 14.

11. Layliyada titration titration-acid-saldhigga iyo pH ka soo baxay

Layliyada titration-acid-saldhigga iyo xisaabinta pH ee ka soo baxday ayaa aasaas u ah kimistariga falanqaynta. Layligan, waxaan ku go'aamin karnaa qadarka aashitada ama saldhigga ku jira xalka iyo pH u dhiganta. Hoos waxaa ah tillaabooyinka faahfaahsan ee lagu xallinayo dhibaatada noocaan ah.

1. Ogow falcelinta kiimikaad: waxa ugu horreeya ee ay tahay in aan samayno waa in aan fahanno falcelinta kiimikada ee ku lug leh titration. Tani waxay noo ogolaan doontaa inaan aqoonsanno aashitada iyo saldhigga jooga, iyo sidoo kale go'aaminta stoichiometry ee falcelinta.

2. Xisaabi burooyinka aashitada ama saldhigga: Marka aan ogaanno stoichiometry falcelinta, waxaan u isticmaali karnaa si aan u xisaabino mooska aashitada ama saldhigga ku jira xalka. Si tan loo sameeyo, waxaan u baahannahay inaan ogaano xoogga iyo mugga reagenta aan isticmaaleyno.

3. Xisaabi pH ka soo baxay: Marka aan helno tirada moles ee acid ama saldhiga, waxaan u isticmaali karnaa macluumaadkan si aan u xisaabino pH ka soo baxay. Si arrintan loo sameeyo, waxaan u baahannahay inaan xisaabta ku darno dheellitirka joogtada ah ee falcelinta, taas oo noo sheegi doonta haddii xalku yahay mid acidic, aasaasiga ah ama dhexdhexaad ah.

Waxaa muhiim ah in la xasuusto in xalinta layliyada titration titration-ashitada iyo xisaabinta pH ka soo baxay ay u baahan tahay aqoon wanaagsan oo ku saabsan fikradaha kiimikada iyo ku dhaqanka. Ha ka waaban inaad isticmaasho qalabka sida xisaabiyeyaasha pH ama la tasho macalinkaaga si aad u caddeyso su'aalo kasta oo aad qabtid. Xusuusnow inaad raacdo tillaabooyinkan faahfaahsan oo ku celceli tusaalooyin si aad ugu dhammaystirto xirfadahaaga mawduucan.

12. Jimicsiga pH iyo pOH ee nolol maalmeedka

pH iyo pOH waa fikrado aasaasi ah oo ku jira kiimikada kuwaas oo loo isticmaalo in lagu cabbiro aysidhka ama alkalinity ee xalka. Fikradahani waxay leeyihiin codsiyo wax ku ool ah nolol maalmeedkeena. Hoos waxaa ah layliyo qaarkood kaa caawin doona inaad si fiican u fahanto sida pH iyo pOH u dabaqaan xaaladaha dhabta ah.

1. Xisaabi pH ee dareeraha liin dhanaanta: Si loo go'aamiyo pH ee xalka, waa in aan marka hore ogaano fiirsashada ions hydrogen (H+) ee ku jira. Marka laga hadlayo casiirka liin dhanaanta, xoogaggeeda H+ waa 1 x 10^-2 M. Iyadoo la adeegsanayo qaacidada pH, taasoo ah pH = -log[H+], waxaan xisaabin karnaa pH ee xalkan. Beddelka qiimaha fiirsashada, waxaan helnaa pH = -log (1 x 10 ^-2) = 2

2. Go'aami pOH ee xalka lye: Si loo xisaabiyo pOH, waxaan u baahanahay inaan ogaano fiirsashada ions hydroxide (OH-) ee xalka. Ka soo qaad in xoogga OH- ee xalka lye uu yahay 1 x 10^-3 M. Si loo helo pOH, waxaanu isticmaalnaa qaacidada pOH = -log[OH-]. Beddelka qiimaha fiirsashada, waxaan leenahay pOH = -log (1 x 10 ^-3) = 3

3. Xisaabi pH ee xalalka hydrochloric acid: Ka soo qaad in aan haysano xal hydrochloric acid leh H+ fiirsashada 1 x 10^-1 M. Isticmaalka qaaciddada pH, waxaan heli karnaa pH = -log (1 x 10 ^-1). ) = 1. Sidaa darteed, xalka hydrochloric acid wuxuu leeyahay pH 1, taas oo muujinaysa in uu yahay xal aad u acidic ah.

13. Layliga sare ee pH iyo pOH ee Ardayda Heerka Kulliyada

Qaybtan, waxaad ka heli doontaa noocyo kala duwan oo layliyo horumarsan oo la xidhiidha pH iyo pOH, oo si gaar ah loogu talagalay ardayda heerka kuleejka ah. Layliyadani waxay kaa caawin doonaan inaad xoojiso xirfadahaaga xallinta dhibaatooyinka la xidhiidha aashitada iyo aasaaska xalalka kiimikada.

Layli kasta, tafaasiisha tallaabo-tallaabo ayaa lagu bixin doonaa sida loo xalliyo dhibaatada. Tan waxaa ku jiri doona qaacidooyin iyo isla'egyo khuseeya, iyo sidoo kale talooyin waxtar leh oo loogu dhawaanayo nooc kasta oo jimicsi ah. Intaa waxaa dheer, tusaalayaal tallaabo-tallaabo ah iyo xalal ayaa la soo bandhigi doonaa, kuwaas oo kuu oggolaanaya inaad si buuxda u fahamto sida loo gaaro jawaabta saxda ah.

Si aad uga faa'iidaysato laylisyadan, waxa lagu talinayaa in aad aasaas adag u yeelato aasaaska pH iyo pOH. Waxa kale oo waxtar leh in la barto hababka iyo xidhiidhka ka dhexeeya asiidhka, saldhigyada, iyo pKas-kooda. Aqoontan, waxaad diyaar u noqon doontaa inaad si kalsooni leh wax uga qabato caqabadaha aadka u horumarsan ee lagu soo bandhigay qaybtan.

14. Qiimaynta aqoonta: dib u eegis layliyada pH iyo pOH

Qaybtan, waxaan ku soo bandhigi doonaa taxane dib u eegis ah oo ku saabsan pH iyo pOH, kaas oo kuu ogolaanaya inaad qiimeyso. aqoontaada ku saabsan fikradahan aasaasiga ah ee kimistariga. Markaad dhameyso jimicsiga, waxaad tijaabin kartaa xirfadahaaga go'aaminta pH ee xalka iyo xisaabinta pOH ee pH.

Si loo xalliyo layliyadan, waxaa muhiim ah in la xasuusto in pH ay tahay cabbirka aashitada xalka waxaana lagu xisaabiyaa iyadoo la isticmaalayo qaacidada: pH = -log[H+]. Dhanka kale, pOH waa cabbirka aasaaska xalka waxaana lagu xisaabiyaa qaacidada: pOH = -log[OH-]. Intaa waxaa dheer, waxaa lagama maarmaan ah in maskaxda lagu hayo in pH iyo pOH ay yihiin miisaannada logarithmic, taasoo la macno ah in unug kasta oo isbeddela pH ama pOH ay ka dhigan tahay isbeddel 10-laab ah ee diiradda H+ ama OH-ions, siday u kala horreeyaan.

Istaraatiijiyad faa'iido leh oo lagu xallinayo leyliga waa in la raaco tillaabooyinka soo socda: Marka hore, ogow haddii xalku yahay aashito ama aasaas. Ka dib, isticmaal qaaciidooyinka pH ama pOH, sida ku habboon, si aad u xisaabiso qiimaha. Haddii loo baahdo, u beddel pH ama qiimaha pOH si ay u ururiyaan H+ ama OH-ions. Ugu dambeyntii, xaqiiji haddii natiijada la helay ay waafaqsan tahay soociddii hore ee aashitada ama saldhigga. Xusuusnow inay lama huraan tahay in si sax ah loo maareeyo cutubyada oo loo isticmaalo xisaabiyeyaasha sayniska xisaabinta ugu adag.

Gebogebadii, pH iyo pOH ayaa noo ogolaanaya inaan fahamno oo si sax ah u xisaabino aashitada ama alkalinity ee xalka. Qalabkani waxa ay aasaas u yihiin kimistariga iyo qaybaha sayniska ee kala duwan, sida daawada, bayoolajiga iyo warshadaha. Iyada oo la adeegsanayo hababka iyo aqoonta aragtida, waxaan go'aamin karnaa fiirsashada hydrogen (H+) ama hydroxide (OH-) ions ee xalka, kaas oo na siinaya macluumaad muhiim ah oo ku saabsan dabeecadeeda kiimikada iyo sifooyinkeeda. Hagaajinta fikradaha pH iyo pOH waxay awood noo siinaysaa inaan fahanno dabeecadda walxaha kala duwan, hagaajinta pH ee xalalka, samayno xisaabinta saxda ah, oo aan samayno go'aamo ku habboon jawiga sayniska. Waxaa muhiim ah in la xasuusto in pH iyo pOH ay yihiin cabbirro naga caawiya fahamka aysidhka ama alkalinity, waxaana lagu dabaqi karaa labadaba kimistariga aasaasiga ah iyo xaalado aad u adag oo loo baahan yahay xakamaynta saxda ah ee deegaanka kiimikada. Iyadoo macluumaadkan maskaxda lagu hayo, pH iyo pOH waxay noqdaan qalab qiimo leh oo ku jira daraasaddeena iyo fahamka kimisteriga. iyo codsiyadeeda adduunka dhab ah.