Atomu huainishwaje?

Atomu huainishwaje?

Uainishaji wa atomi ni mada ya msingi katika kemia na fizikia, kwani huturuhusu kuelewa na kutabiri tabia. ya jambo hilo. Atomu Ni vitengo vidogo zaidi vya vipengele vya kemikali na vinaundwa na kiini ambapo protoni na neutroni hupatikana, na elektroni inayozunguka kwenye kiini. Kadiri sayansi inavyoendelea, tumegundua mbinu tofauti za kuainisha atomi, na kusababisha kuundwa kwa jedwali la upimaji na zana zingine za uainishaji.

Mojawapo ya njia za kawaida za kuainisha atomi ni kulingana na idadi yao ya atomiki. Nambari ya atomi ya atomi ni idadi ya protoni iliyo nayo kwenye kiini chake. Kwa kuwa protoni zina chaji chanya na elektroni zina chaji hasi, idadi ya elektroni katika atomi pia ni sawa na nambari ya atomiki. Kwa njia hii, atomi zote zilizo na nambari sawa ya atomiki ni za kipengele sawa cha kemikali.

Njia nyingine ya kuainisha atomi ni kulingana na misa yake ya atomiki. Uzito wa atomi wa atomi ni jumla ya protoni na neutroni katika kiini chake. Ingawa nambari ya atomiki inafafanua kipengele cha kemikali, baadhi ya vipengele vinaweza kuwa na isotopu tofauti, ambazo ni atomi za kipengele kimoja na idadi tofauti ya nyutroni. Kwa hiyo, wastani wa molekuli ya atomiki ya kipengele huhesabiwa kwa kuzingatia isotopu tofauti na wingi wao wa jamaa.

meza ya mara kwa mara Ni chombo muhimu katika kuainisha atomi. Ndani yake, atomi zimepangwa kwa safu na safu kulingana na sifa zake na sifa. Katika jedwali la upimaji, atomi zimepangwa katika vipindi na vikundi, na vipindi vikiwa safu mlalo na vikundi vikiwa safu wima. Vipengele katika kundi moja huwa na tabia sawa za kemikali kutokana na kufanana katika muundo wao wa kielektroniki.

Kwa kifupi, uainishaji wa atomi ni muhimu kuelewa asili na tabia ya maada. Uainishaji hasa hufanywa kulingana na nambari ya atomiki na wingi wa atomi ya atomi. Jedwali la upimaji hutoa uwakilishi uliopangwa wa atomi na mali zao, hivyo kuwezesha utafiti na uelewa wa vipengele vya kemikali.

1. Muundo wa msingi wa atomi

Atomu ni vitengo vidogo zaidi vya maada na vinaundwa na chembe ndogo ndogo. Kiini kinaundwa na kiini cha kati kilicho na protoni na neutroni, kilichozungukwa na elektroni zinazozunguka katika viwango vya nishati. The protoni kuwa na chaji chanya na kuamua utambulisho wa atomi, wakati neutroni Hawana malipo na huchangia utulivu wa msingi. The elektroni, kwa upande wao, wana malipo mabaya na husambazwa katika tabaka tofauti au ngazi karibu na kiini.

Uainishaji wa atomi ni msingi wao nambari ya atomiki, ambayo inaonyesha idadi ya protoni katika kiini chake na inafafanua utambulisho wake. The jedwali la mara kwa mara la vipengele Ni chombo muhimu cha kuainisha na kupanga atomi kulingana na mali zao za kemikali. Atomi zimepangwa katika safu zinazoitwa vipindi na katika safu zilizoitwa vikundi, ambapo wanawasilisha sifa zinazofanana. Atomi pia zimegawanywa katika vipengele vya metali, vipengele visivyo vya metali y metalloids, kulingana na mali zao za kimwili na kemikali.

Mbali na nambari ya atomi, atomi zinaweza kuainishwa kulingana na zao wingi wa atomiki, ambayo ni jumla ya protoni na neutroni katika kiini. Atomi za kipengele kimoja zinaweza kuwa na wingi tofauti wa atomiki kutokana na kuwepo kwa isotopu, ambazo ni atomi zilizo na idadi sawa ya protoni lakini idadi tofauti ya neutroni. Wastani wa wingi wa atomiki wa kipengele huhesabiwa kwa kuzingatia wingi wa kila isotopu. Uainishaji huu ni muhimu kuamua mali ya kimwili na kemikali ya atomi na tabia zao katika athari za kemikali.

2. Atomu na uainishaji wao kulingana na muundo wao

Katika ulimwengu wa kuvutia wa kemia, atomi huchukua jukumu la msingi. Ni vitengo vya msingi vya maada na vinaundwa na chembe ndogo ndogo kama vile protoni, neutroni na elektroni. Sasa, atomi zinaainishwaje kulingana na muundo wao? Hii imedhamiriwa kulingana na idadi ya protoni walizonazo kwenye kiini chao.

Atomi zimeainishwa kulingana na nambari yao ya atomiki, ambayo ni idadi ya protoni kwenye kiini chao. Kwa njia hii, tunaweza kutofautisha kati ya atomi ambazo ni za vipengele tofauti vya kemikali. Kwa mfano, atomi hizo ambazo zina protoni moja ni za kipengele cha hidrojeni, wakati zile zilizo na protoni mbili zinalingana na heliamu. Inafaa kutaja kuwa nambari ya atomiki pia huamua mahali ambapo vitu huchukua kwenye jedwali la upimaji.

Kwa upande mwingine, inawezekana pia kuainisha atomi kulingana na misa yao ya atomiki, ambayo ni jumla ya protoni na neutroni kwenye kiini. Uainishaji huu hutumiwa kutofautisha kati ya isotopu tofauti za kipengele kimoja. Kwa mfano, hidrojeni inaweza kuwa na isotopu na molekuli ya atomiki ya 1. 2 au 3, inayojulikana zaidi ni hidrojeni-1 na hidrojeni-2. Tofauti hii katika molekuli ya atomiki inaweza kuwa na athari kwa mali ya kimwili na kemikali ya atomi.

3. Uainishaji wa atomi kulingana na malipo yao ya umeme

Katika asili, atomi zinaweza kuwa na sifa tofauti kwa suala la malipo yao ya umeme, ambayo hutuongoza kwa uainishaji kulingana na mali hii ya msingi. Atomu zinaweza kugawanywa katika vikundi vitatu kuu: atomi zisizo na upande, atomi chanya na atomi hasi.

Ya atomi za upande wowote Ni wale ambao wana chaji ya umeme sawa na sifuri. Hii ina maana kwamba idadi ya elektroni katika atomi ya upande wowote ni sawa na idadi ya protoni. Elektroni zina chaji hasi, wakati protoni zina chaji chanya. Kwa hiyo, katika atomi ya upande wowote, mashtaka chanya na hasi yanasawazisha kila mmoja.

Kwa upande mwingine, atomi chanya Ni wale ambao wana chaji chanya ya umeme. Hii ina maana kwamba idadi ya protoni katika atomi chanya ni kubwa kuliko idadi ya elektroni. Kwa sababu hii, atomi chanya zina tabia ya kupoteza elektroni wakati wa athari za kemikali wanapotafuta kupata utulivu wa kielektroniki.

Hatimaye, atomi hasi Ni wale ambao wana chaji hasi ya umeme. Katika atomi hizi, idadi ya elektroni ni kubwa kuliko idadi ya protoni. Hii inamaanisha kuwa atomi hasi zina tabia ya kupata elektroni wakati wa athari za kemikali zinapotafuta kupata uthabiti wa kielektroniki. Atomi hasi pia hujulikana kama anions.

Kwa muhtasari, atomi zinaweza kugawanywa katika atomi zisizo na upande, atomi chanya na atomi hasi, kulingana na chaji yao ya umeme. Atomi zisizo na upande zina chaji ya umeme sawa na sifuri, wakati atomi chanya zina chaji chanya ya umeme kwa sababu ya ziada ya protoni na atomi hasi zina chaji hasi ya umeme kwa sababu ya ziada ya elektroni. Uainishaji huu ni muhimu ili kuelewa tabia ya atomi katika athari mbalimbali za kemikali.

4. Jinsi atomi zinavyoainishwa kulingana na idadi yao ya protoni

Uainishaji wa atomi kulingana na idadi yao ya protoni ni msingi wa muundo wa jedwali la mara kwa mara la vitu. Katika jedwali la upimaji, atomi hupangwa kwa safu mlalo inayoitwa vipindi na safu wima zinazoitwa vikundi. Vipindi vinawakilisha viwango vya nishati na vikundi vinawakilisha idadi ya elektroni za valence, ambayo ni sawa na idadi ya protoni kwenye kiini cha atomi.

Idadi ya protoni katika atomi inajulikana kama nambari ya atomiki na huamua utambulisho wako. Kwa mfano, hidrojeni ina nambari ya atomiki ya 1, ambayo ina maana kwamba Ina protoni 1 kwenye kiini chake. Heliamu, kwa upande mwingine, ina nambari ya atomiki ya 2, ikionyesha kuwa ina protoni 2 kwenye kiini chake. Unaposonga juu ya jedwali la upimaji, idadi ya protoni huongezeka na kwa hivyo nambari ya atomiki pia huongezeka.

Atomi zimegawanywa katika aina tofauti vitu kulingana na idadi yao ya atomiki. Vipengele ambavyo vina idadi sawa ya protoni, na kwa hivyo nambari ya atomiki sawa, ni ya kipengele sawa cha kemikali. Kwa mfano, atomi zote zilizo na protoni 6 kwenye kiini chake ni kaboni, wakati atomi zote zilizo na protoni 8 ni oksijeni. Uainishaji huu wa atomi katika vipengele vya kemikali ni muhimu ili kuelewa sifa na tabia za dutu za kemikali.

5. Atomu na uainishaji wao katika jedwali la upimaji

Uainishaji wa atomi ni muhimu ili kuelewa muundo wa maada na tabia yake ya kemikali. Katika jedwali la upimaji, atomi zimepangwa katika safu zinazoitwa vipindi na safu zinazojulikana kama vikundi. Uainishaji huu unategemea sifa za kimwili na kemikali za vipengele.

Kuna vigezo kadhaa kuainisha atomi kwenye jedwali la upimaji. Ya kwanza ni nambari ya atomiki, ambayo inaonyesha idadi ya protoni zilizopo kwenye kiini cha atomi. Unapopitia kipindi cha jedwali la mara kwa mara, nambari ya atomiki huongezeka, ambayo inamaanisha kuwa kuna protoni zaidi katika nuclei za atomi.

Kigezo kingine muhimu cha kuainisha atomi ni usanidi wao wa kielektroniki. Usanidi huu unarejelea usambazaji wa elektroni katika viwango vya nishati karibu na kiini cha atomi. Vipengele katika safu wima sawa au kikundi cha jedwali la mara kwa mara vina usanidi sawa wa kielektroniki, unaoonyesha kuwa vina sifa na tabia za kemikali zinazofanana.

6. Uainishaji wa atomi kulingana na usanidi wao wa kielektroniki

Uainishaji wa kwanza:
Imekuwa mada ya kusoma katika uwanja wa kemia. Majaribio ya kwanza ya uainishaji yalitokana na idadi ya makombora ya kielektroniki ya atomi na idadi ya elektroni ambazo makombora haya yanaweza kuwa nayo. Kwa hivyo, kategoria kama K, L, M, na kadhalika zilianzishwa ili kuwakilisha tabaka tofauti. Zaidi ya hayo, kategoria ndogo ziliundwa ili kuainisha viwango vya nishati ambavyo elektroni ni mali.

Uainishaji kulingana na ujazo wa viwango vidogo:
Uainishaji wa kina zaidi ukawa shukrani inayowezekana kwa maendeleo katika utafiti wa muundo wa elektroniki wa atomi. Iliamuliwa kuwa atomi zimepangwa katika viwango vidogo vya nishati, ambapo elektroni husambazwa kwa njia maalum. Viwango vidogo hivi vinaashiriwa na herufi s, p, d, na f, na kila moja ina kikomo cha elektroni inayoweza kuwa nayo. Kufuatia uainishaji huu, atomi zinaweza kupangwa kulingana na usanidi wa viwango vyao vya nishati, ambayo inatupa habari juu ya mali zao za kemikali na nafasi yao katika jedwali la upimaji.

Jedwali la mara kwa mara na vikundi:
Jedwali la mara kwa mara ni chombo muhimu katika kuainisha atomi. Ingawa kuna njia tofauti inaweza kupangwa, toleo la kawaida zaidi linaonyesha atomi zilizopangwa kwa safu na safu. Kila safu inaitwa kikundi na inawakilishwa na nambari kutoka 1 hadi 18. Vikundi hivi vinaonyesha sifa zinazofanana katika atomi zinazoziunda, kama vile usanidi wao wa nje wa kielektroniki na sifa za kemikali. Kwa upande mwingine, safu hujulikana kama vipindi na kuwakilisha viwango vya nishati ambavyo elektroni ni mali. Jedwali la mara kwa mara ni chombo muhimu kwa wanakemia na kwa wanafunzi, kwani hukuruhusu kutambua haraka mali na uhusiano kati ya atomi tofauti.

7. Uainishaji wa atomi katika isotopu

Atomu huainishwaje?

Katika kemia, ni muhimu kuelewa jinsi atomi zinavyoainishwa ili kuelewa tabia na mali zao. Moja ya uainishaji muhimu zaidi ni mgawanyiko ndani isotopu. Isotopu ni atomi za kitu kimoja ambazo zina idadi sawa ya protoni kwenye kiini chao, lakini hutofautiana katika idadi ya neutroni. Hii ina maana kwamba isotopu zina malipo chanya sawa, lakini hutofautiana kwa wingi.

Uainishaji katika isotopu ni muhimu ili kuelewa matukio ya nyuklia kama vile mionzi. Kwa kuwa na kiasi tofauti cha neutroni, isotopu zinaweza kuwa na mali tofauti za kimwili na kemikali.. Kwa mfano, isotopu ya Carbon-12 ni thabiti na inapatikana kwa kiasi kikubwa katika asili, wakati Carbon-14 ni mionzi na inatumiwa katika fossils na mabaki ya kale.

Inafanywa kupitia mbinu za uchambuzi kama vile spectrometry ya wingi. Mbinu hii inatuwezesha kubainisha uwiano na wingi wa isotopu tofauti zilizopo kwenye sampuli. Isotopu pia zinaweza kutambuliwa kwa kutumia nukuu ya isotopiki, ambayo inajumuisha kuandika alama ya kipengele ikifuatiwa na nambari ya wingi. Kwa mfano, isotopu ya oksijeni yenye neutroni 8 inawakilishwa kama ^¹⁶O. Uainishaji huu ni zana muhimu katika maeneo mengi ya sayansi, ikijumuisha biolojia, dawa, na jiokemia.