¿Cuáles son los elementos que componen un átomo?

‍ ஒரு அணுவை உருவாக்கும் தனிமங்கள்

இயற்கையைப் புரிந்துகொள்ள துணை அணு உலகத்தைப் பற்றிய ஆழமான புரிதல் அவசியம். de la materia மற்றும் அதைச் சுற்றியுள்ள வேதியியல் நிகழ்வுகள். இந்த அர்த்தத்தில், பகுப்பாய்வு செய்வது மிகவும் பொருத்தமானது ஒரு அணுவை உருவாக்கும் அடிப்படை கூறுகள் யாவை?. பண்டைய கிரேக்கத்திலிருந்து மிகச் சமீபத்திய அறிவியல் கண்டுபிடிப்புகள் வரை, அணு அமைப்பைப் பற்றிய நமது புரிதலில் ஏற்பட்ட முன்னேற்றங்கள் அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பத்தின் வளர்ச்சிக்கு முக்கியமாக உள்ளன. இந்த தொழில்நுட்பக் கட்டுரையின் மூலம், ஒரு அணுவின் அடிப்படைக் கூறுகளை, அதன் அடிப்படை கட்டுமானத் தொகுதிகள் முதல் அவற்றை ஒன்றாக வைத்திருக்கும் சக்திகள் வரை ஆராய்வோம்.

1. பொருளின் அடிப்படை அமைப்பு: ஒரு அணுவை உருவாக்குவது எது?

அணுக்கள் பொருளின் அடிப்படை அலகுகள் மற்றும் அவை இயற்றப்பட்டவை மூன்று வகையான துகள்கள்: புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள். protones ⁢ ⁢ நேர்மறை மின் மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் அணுவின் கருவில் காணப்படுகின்றன. தி neutronesமறுபுறம், மின் கட்டணம் இல்லாதவை மற்றும் கருவில் காணப்படுகின்றன. இறுதியாக, electrones அவை எதிர்மறை மின் கட்டணத்தைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் வெவ்வேறு ஆற்றல் மட்டங்களில் கருவைச் சுற்றி வருகின்றன.

El núcleo புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களால் ஆன ஒரு அணுவின் கரு, அணுவின் ஒட்டுமொத்த அளவோடு ஒப்பிடும்போது மிகவும் சிறியது. இதற்கு நேர்மாறாக, புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களை விட மிகவும் இலகுவான எலக்ட்ரான்கள், கருவைச் சுற்றி அதிக அளவு இடத்தை எடுத்துக்கொள்கின்றன. ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அதன் பொருளை தீர்மானிக்கிறது. அணு எண்,⁤ புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகை தீர்மானிக்கிறது அணு எடை அணுவின்.

அணுக்கள் எவ்வாறு ஒன்றுக்கொன்று தொடர்பு கொண்டு உருவாகின்றன என்பதைப் புரிந்துகொள்வதற்கு அணு அமைப்பு பற்றிய ஆய்வு ஒரு உறுதியான அடித்தளத்தை வழங்குகிறது. compuestos மற்றும் மூலக்கூறுகள். மேலும், ஒரு அணுவின் உள் அமைப்பை அறிந்துகொள்வது, தனிமங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை விளக்க உதவுகிறது. அணுக்களில் காணப்படும் பொருளின் அடிப்படை அமைப்பு, இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் போன்ற பல அறிவியலின் கிளைகளின் அடிப்படையாகும். ஒரு அணுவில் புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் எவ்வாறு ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளன என்பதைப் புரிந்துகொள்வது இந்த அறிவியல் பகுதிகளில் நமது அறிவுக்கும் முன்னேற்றத்திற்கும் அவசியம்.

2. அணுவின் அத்தியாவசிய கூறுகள்: அவை என்ன?

ஒரு அணுவை உருவாக்கும் தனிமங்கள் பொருளின் அடிப்படை அமைப்பைப் புரிந்துகொள்வதற்கு அவை மிகவும் முக்கியம். ஒவ்வொரு அணுவும் மூன்று அத்தியாவசிய கூறுகளால் ஆனது: புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள். இந்த துணை அணுத் துகள்கள் ஒரு அணுவின் நிலைத்தன்மை மற்றும் வேதியியல் பண்புகளில் அடிப்படைப் பங்கை வகிக்கின்றன.

புரோட்டான்கள் ஒரு அணுவின் கருவில் காணப்படும் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள். அவை நியூட்ரானின் நிறைக்கு தோராயமாக சமமான நிறை கொண்டவை மற்றும் "p+" என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகின்றன. புரோட்டான்கள் ஒரு தனிமத்தின் அணு எண்ணை தீர்மானிக்கின்றன, அதாவது அதே தனிமத்தின் ஒவ்வொரு அணுவும் அதன் கருவில் அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளன. புரோட்டான்கள் ஒரு அணுவின் நிறைக்கும் பங்களிக்கின்றன.

நியூட்ரான்கள்மறுபுறம், அணுவின் கருவில் காணப்படும் மின்னூட்டம் இல்லாத துகள்கள் ஆகும். அவை புரோட்டான்களைப் போன்ற நிறை கொண்டவை மற்றும் "n" என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகின்றன. நியூட்ரான்கள் கருவில் புரோட்டான்களை ஒன்றாக வைத்திருக்க உதவுகின்றன மற்றும் அணுவின் நிலைத்தன்மைக்கு பங்களிக்கின்றன. மேலும், கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மாறுபடலாம், இதன் விளைவாக ஒரே தனிமத்தின் வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகள் உருவாகின்றன.

Los electrones எதிர்மின்னூட்டம் கொண்ட துகள்கள், அவை வெவ்வேறு அடுக்குகளில் அல்லது ஆற்றல் மட்டங்களில் ஒரு அணுவின் கருவைச் சுற்றி வருகின்றன. அவை புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களுடன் ஒப்பிடும்போது மிகச் சிறிய நிறை கொண்டவை மற்றும் "e-" என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகின்றன. எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணுவின் வேதியியல் மற்றும் மின் பண்புகளுக்கு பொறுப்பாகும், ஏனெனில் அவை வேதியியல் எதிர்வினைகளிலும் மற்ற அணுக்களுடன் வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதிலும் பங்கேற்கின்றன.

சுருக்கமாக, ஒரு அணுவின் அத்தியாவசிய கூறுகள் புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் ஆகும். புரோட்டான்கள் அணு எண்ணை தீர்மானிக்கின்றன, நியூட்ரான்கள் நிலைத்தன்மைக்கு பங்களிக்கின்றன, மேலும் எலக்ட்ரான்கள் வேதியியல் பண்புகளில் அடிப்படைப் பங்கை வகிக்கின்றன. ஒரு அணுவின் அடிப்படை அமைப்பைப் புரிந்துகொள்வது பொருளின் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியலைப் புரிந்துகொள்வதற்கு அடிப்படையாகும்.

3. அணுக்கரு: அணுவின் நடத்தையில் அதன் முக்கியத்துவம் மற்றும் செல்வாக்கு.

அணுக்கரு ⁢ என்பது அணுவின் மையமாகும், அங்கு அதன் நிறை மற்றும் நேர்மறை மின்னூட்டம் அதிகம் காணப்படுகிறது. இது முக்கியமாக இரண்டு துணை அணுத் துகள்களால் ஆனது: புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள். புரோட்டான்கள் நேர்மறை மின்னூட்டம் கொண்ட துகள்கள், அதே நேரத்தில் நியூட்ரான்கள் மின் மின்னூட்டம் இல்லாத துகள்கள். கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அணுவின் அணு எண்ணைத் தீர்மானிக்கிறது மற்றும் ஒரு வேதியியல் தனிமமாக அதன் அடையாளத்தை வரையறுக்கிறது.

அணுக்கருவின் முக்கியத்துவம் அணுவை ஒன்றாக வைத்திருக்கும் திறனில் இது உள்ளது. கருவைச் சுற்றி வரும் புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களுக்கு இடையிலான நிலைமின்னியல் ஈர்ப்பு, அணுவை உடைப்பதைத் தடுக்கும் ஒரு சமநிலை சக்தியை உருவாக்குகிறது. மேலும், கரு அணுவின் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது. வெவ்வேறு வேதியியல் கூறுகள் அவற்றின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையால் வேறுபடுகின்றன, இது அவற்றின் வினைத்திறன், சேர்மங்களை உருவாக்கும் திறன் மற்றும் குறிப்பிட்ட நிலைமைகளின் கீழ் அவற்றின் நடத்தை போன்ற தனித்துவமான பண்புகளை அவர்களுக்கு வழங்குகிறது.

அணுவின் நடத்தையில் கருவின் செல்வாக்கு ⁤ மிக முக்கியமானது. கருவிற்கும் எலக்ட்ரான்களுக்கும் இடையிலான தொடர்புகள் அணுவின் அளவு மற்றும் அடர்த்தி போன்ற இயற்பியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கின்றன. மேலும், கருவின் நடத்தை அணுவின் நிலைத்தன்மையை பாதிக்கலாம். சில கருக்கள் நிலையற்றவை மற்றும் சிதைந்து, அணுக்கரு கதிர்வீச்சு வடிவத்தில் அதிக அளவு ஆற்றலை வெளியிடுகின்றன. இது அணுசக்தி உற்பத்தி மற்றும் மருத்துவத்தில் முக்கியமான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் முறையாகக் கட்டுப்படுத்தப்படாவிட்டால் ஆபத்தானதாகவும் இருக்கலாம். சுருக்கமாக, அணுக்கரு அணுக்களின் அமைப்பு, பண்புகள் மற்றும் நடத்தையில் ஒரு முக்கிய பங்கை வகிக்கிறது, மேலும் அதைப் படிப்பது உலகை மிக அடிப்படையான மட்டத்தில் புரிந்துகொள்வதற்கு மிகவும் முக்கியமானது.

4. எலக்ட்ரான்கள்: அணுக்களின் நிலைத்தன்மை மற்றும் வினைத்திறனில் அவற்றின் முக்கிய பங்கு.

பொருளின் அடிப்படை அலகுகளான அணுக்கள் மூன்று முக்கிய வகை துகள்களால் ஆனவை: புரோட்டான்கள், neutrones y electronesஇந்தப் பதிவில், இதன் முக்கியத்துவத்தில் கவனம் செலுத்துவோம் electronஇது அணுக்களின் நிலைத்தன்மை மற்றும் வினைத்திறனில் உள்ளது. எலக்ட்ரான்கள் என்பது புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களுடன் ஒப்பிடும்போது எதிர்மறை மின்னூட்டம் மற்றும் மிகச் சிறிய நிறை கொண்ட துணை அணு துகள்கள் ஆகும். அவை அணுக்களின் கட்டமைப்பு மற்றும் நடத்தைக்கு மிக முக்கியமானவை.

எலக்ட்ரான்களின் முக்கிய பங்கு அணுக்களின் நிலைத்தன்மை என்பது கருவைச் சுற்றி வெவ்வேறு ஆற்றல் நிலைகளை ஆக்கிரமிப்பதாகும். ஒவ்வொரு ஓடு அல்லது நிலையும் குறிப்பிட்ட விதிகளைப் பின்பற்றி அதிகபட்ச எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்க முடியும். கருவுக்கு மிக அருகில் உள்ள முதல் ஓடு 2 எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்க முடியும், அதே நேரத்தில் பின்வரும் ஓடுகள் 8 எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்க முடியும். எலக்ட்ரான்கள் கருவிலிருந்து மேலும் நிலைகளை நிரப்புவதற்கு முன்பு முதலில் குறைந்த ஆற்றல் நிலைகளை ஆக்கிரமிக்க முனைகின்றன. அணு எண் அதிகரிக்கும் போது எலக்ட்ரான்கள் அதிக ஆற்றல் நிலைகளை நிரப்புவதால், இந்த மின்னணு விநியோகம் அணுவின் நிலைத்தன்மையை தீர்மானிக்கிறது.

அணுக்களின் நிலைத்தன்மையில் அதன் பங்கிற்கு கூடுதலாக, வேதியியல் வினைத்திறனுக்கும் எலக்ட்ரான்கள் காரணமாகின்றன. தனிமங்களின். அணுக்கள் நிலையான எலக்ட்ரான் உள்ளமைவை அடைய பாடுபடுகின்றன, பொதுவாக வெளிப்புற ஆற்றல் நிலைகளை நிரப்புவதன் மூலமோ அல்லது மற்ற அணுக்களுடன் எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்வதன் மூலமோ. ஏனென்றால், வெளிப்புற நிலைகளில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் எளிதில் அணுகக்கூடியவை மற்றும் வேதியியல் தொடர்புகளில் பங்கேற்க முடியும். இந்த நிலைத்தன்மையை அடைய அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களைப் பெறலாம், இழக்கலாம் அல்லது பகிர்ந்து கொள்ளலாம், இது பல்வேறு வகையான வேதியியல் பிணைப்புகள் மற்றும் வேதியியல் எதிர்வினைகளுக்கு வழிவகுக்கிறது.

5. எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு: ஒரு அணுவில் எலக்ட்ரான்களின் பரவல் முறை.

Configuración electrónica: ஒரு அணுவில் எலக்ட்ரான் விநியோக முறை என்பது வேதியியல் தனிமங்களின் அமைப்பு மற்றும் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கான ஒரு அடிப்படை அம்சமாகும். எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு ஒரு அணுவில் உள்ள வெவ்வேறு ஆற்றல் நிலைகள் மற்றும் துணை நிலைகளுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான்கள் எவ்வாறு விநியோகிக்கப்படுகின்றன என்பதை விவரிக்கிறது. இது மிகவும் முக்கியமானது, ஏனெனில் இது தனிமங்களின் வேதியியல் வினைத்திறன், நிலைத்தன்மை மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளை நேரடியாக பாதிக்கிறது.

எலக்ட்ரான்களின் பரவல், आफाउ கொள்கை மற்றும் பவுலி அதிகபட்ச விதியால் நிர்வகிக்கப்படும் ஒரு குறிப்பிட்ட முறையைப் பின்பற்றுகிறது. आफाउ கொள்கையின்படி, எலக்ட்ரான்கள் உயர் நிலைகளுக்குச் செல்வதற்கு முன் மிகக் குறைந்த ஆற்றல் மட்டங்களில் நிரப்பப்படுகின்றன. மறுபுறம், பவுலி அதிகபட்ச விதி, எந்த சுற்றுப்பாதையிலும் எதிர் சுழல்களுடன் இரண்டு எலக்ட்ரான்களுக்கு மேல் இருக்க முடியாது என்று கூறுகிறது.

ஆற்றல் நிலைகள் மற்றும் துணை நிலைகள் முறையே எண்கள் மற்றும் எழுத்துக்களால் குறிக்கப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, நிலை 1 K என்ற எழுத்தாலும், நிலை 2 L என்ற எழுத்தாலும், மற்றும் பலவற்றாலும் குறிக்கப்படுகின்றன. மறுபுறம், துணை நிலைகள் s, p, d மற்றும் f என்ற எழுத்துக்களால் குறிக்கப்படுகின்றன. ஒவ்வொரு துணை நிலையும் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது: s துணை நிலை 2 எலக்ட்ரான்கள் வரை வைத்திருக்க முடியும், p துணை நிலை 6 எலக்ட்ரான்கள் வரை வைத்திருக்க முடியும், d துணை நிலை 10 எலக்ட்ரான்கள் வரை வைத்திருக்க முடியும், மற்றும் f துணை நிலை 14 எலக்ட்ரான்கள் வரை வைத்திருக்க முடியும். இந்தத் தகவல் எலக்ட்ரான் பெட்டி வரைபடங்களில் அல்லது சுருக்கெழுத்து எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு குறியீட்டைப் பயன்படுத்தி ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது.

எலக்ட்ரான் உள்ளமைவைப் புரிந்துகொள்வது தனிமங்களின் பண்புகளையும் அவற்றின் வேதியியல் நடத்தையையும் கணிக்க உதவும். கால அட்டவணையில் ஒரு தனிமம் எந்த காலம், குழு அல்லது தொகுதியைச் சேர்ந்தது என்பதைக் கண்டறிவதற்கும் இது பயனுள்ளதாக இருக்கும். வேதியியல் பிணைப்பின் மாதிரிகளை உருவாக்கவும், அயனிகள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கத்தை விளக்கவும் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு பயன்படுத்தப்படுகிறது. சுருக்கமாக, ஒரு அணுவில் எலக்ட்ரான் விநியோகத்தின் வடிவத்தை அறிந்துகொள்வது வேதியியலையும் நமது உலகத்தை உருவாக்கும் தனிமங்களையும் புரிந்துகொள்வது அவசியம்.

6. புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள்: அவற்றின் பண்புகள் மற்றும் அணு நிறைகளில் அவற்றின் பங்கு.

அணுக்கள், அவற்றின் மிக அடிப்படையான மட்டத்தில், மூன்று முக்கிய கூறுகளால் ஆனவை: புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள். இந்த இடுகையில், புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் குறித்து கவனம் செலுத்துவோம், மேலும் ஆராய்வோம் அதன் பண்புகள் மேலும் அவை அணு நிறைவில் எவ்வாறு முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன.

தி protones ஒரு அணுவின் கருவில் காணப்படும் நேர்மறை மின்னூட்டம் கொண்ட துணை அணுத் துகள்கள். அவற்றின் எண்ணிக்கை தீர்மானிக்கிறது அணு எண் தனிமத்தின், இது அதன் வேதியியல் பண்புகளையும் கால அட்டவணையில் அதன் நிலையையும் வரையறுக்கிறது. நேர்மறை மின்னூட்டத்துடன் கூடுதலாக, புரோட்டான்கள் எலக்ட்ரான்களுடன் ஒப்பிடும்போது ஒப்பீட்டளவில் பெரிய நிறை கொண்டவை, இது அணுவின் மொத்த நிறைக்கு கணிசமாக பங்களிக்கிறது.

மறுபுறம், தி neutrones அணுவின் கருவில் காணப்படும் துணை அணுத் துகள்கள் ஆகும். புரோட்டான்களைப் போலன்றி, நியூட்ரான்களுக்கு மின் கட்டணம் இல்லை, மேலும் அவை நடுநிலையானதாகக் கருதப்படுகின்றன. இருப்பினும், அவை நிறை கொண்டவை, இது அணு நிறைக்கும் பங்களிக்கிறது. இதன் விளைவாக, நியூட்ரான்கள் அணுக்கரு நிலைத்தன்மையையும், பிற தனிமங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும் அணுவின் திறனையும் பாதிக்கலாம்.

சுருக்கமாக, புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் இரண்டும் ஒரு அணுவின் கலவை மற்றும் பண்புகளுக்கு முக்கியமானவை. புரோட்டான்கள் தனிமத்தின் அணு எண் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கின்றன, அதே நேரத்தில் நியூட்ரான்கள் அணுவின் நிலைத்தன்மை மற்றும் வினைத்திறனை பாதிக்கலாம். அவற்றின் பண்புகளையும் அணு நிறைவில் அவற்றின் பங்கையும் புரிந்துகொள்வது, துணை அணு மட்டத்தில் பொருளின் தன்மை மற்றும் வேதியியல் தொடர்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கு மிக முக்கியமானது.

7. தனிமங்களின் கால அட்டவணை: அணுக்களைப் புரிந்துகொள்வதற்கான ஒரு அடிப்படைக் கருவி.

தனிமங்களின் கால அட்டவணை அணுக்கள் மற்றும் அவற்றின் கூறுகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கான ஒரு அடிப்படை கருவியாகும். இதில் பின்வருவன அடங்கும்: 118 elementos இன்றுவரை அறியப்பட்டவை, அவற்றின் அணு எண், எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு மற்றும் வேதியியல் பண்புகளின்படி வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. 1869 ஆம் ஆண்டு ரஷ்ய வேதியியலாளர் டிமிட்ரி மெண்டலீவ் அவர்களால் உருவாக்கப்பட்டது, இந்த அட்டவணை நவீன வேதியியல் மற்றும் இயற்பியலின் வளர்ச்சிக்கு முக்கியமாகும்.

ஒரு அணுவை உருவாக்கும் தனிமங்கள் அவை சிறிய பண்புகள் வேதியியல் வழிமுறைகளால் எளிமையான பொருட்களாகப் பிரிக்க முடியாத பொருள். ஒவ்வொரு அணுவும் ஒரு மையக் கருவைக் கொண்டுள்ளது, இதில் புரோட்டான்கள் எனப்படும் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் எனப்படும் சார்ஜ் செய்யப்படாத துகள்கள் உள்ளன. கருவைச் சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அவை எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்டு வெவ்வேறு ஆற்றல் மட்டங்களில் சுற்றுகின்றன, அல்லது எலக்ட்ரான் ஓடுகள்.

En la naturaleza,⁤ உள்ளன 92 இயற்கை கூறுகள் ⁢ பூமியிலும் நட்சத்திரங்களிலும் காணப்படுகின்றன. இந்த தனிமங்கள் மிக இலகுவான ஹைட்ரஜனில் இருந்து, மிகவும் கனமான யுரேனியம் வரை உள்ளன. இருப்பினும், அறிவியல் முன்னேற்றங்களுக்கு நன்றி, பிற தனிமங்கள் ஆய்வகங்களில் செயற்கையாக ஒருங்கிணைக்கப்பட்டுள்ளன. இந்த செயற்கை தனிமங்கள் கால அட்டவணையில் யுரேனியத்திற்குப் பிறகு காணப்படுகின்றன மற்றும் 92 ஐ விட அதிகமான அணு எண்களைக் கொண்டுள்ளன.

8. துணை அணு துகள்கள்: அணுவில் இருக்கும் பல்வேறு துகள்களை ஆராய்தல்.

இயற்பியல் மற்றும் வேதியியலில் உள்ள அடிப்படை கேள்விகளில் ஒன்று: ஒரு அணுவை உருவாக்கும் தனிமங்கள் யாவை? பொருளின் கட்டமைப்பை நன்கு புரிந்துகொள்ள, அணுக்களை உருவாக்கும் துணை அணு துகள்களை ஆராய்வது அவசியம். இந்த துகள்கள் எலக்ட்ரான்கள், புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள்.

தி electronஅவை எதிர்மின் மின்னூட்டம் கொண்ட துணை அணுத் துகள்கள் ஆகும், அவை வெவ்வேறு அடுக்குகளில் அல்லது ஆற்றல் மட்டங்களில் அணுவின் கருவைச் சுற்றி வருகின்றன. அவை அணுவின் நிலைத்தன்மையைப் பராமரிப்பதற்கும் வேதியியல் எதிர்வினைகளில் பங்கேற்பதற்கும் பொறுப்பாகும். புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களுடன் ஒப்பிடும்போது எலக்ட்ரான்கள் கிட்டத்தட்ட மிகக் குறைவான நிறை கொண்டவை.

மறுபுறம், தி protones அணுக்கருவில் இருக்கும் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துணை அணுத் துகள்கள். புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை ஒரு தனிமத்தின் அணு எண்ணைத் தீர்மானிக்கிறது, இது அதன் வேதியியல் பண்புகளையும் கால அட்டவணையில் அதன் இடத்தையும் வரையறுக்கிறது. கருவின் ஒருமைப்பாட்டைப் பராமரிக்க புரோட்டான்கள் அவசியம் மற்றும் ஒரு அணுவின் வெகுஜனத்தின் பெரும்பகுதியைக் கொண்டுள்ளன.

9. ஐசோடோப்புகள்: ஒரு தனிமத்தின் மாறுபாடுகள் மற்றும் வேதியியல் எதிர்வினைகளில் அவற்றின் தாக்கம்.

தி isótopos ⁢ என்பது ஒரு தனிமத்தின் மாறுபாடுகள் ஆகும், அவை அவற்றின் கருவில் ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் வேறுபடுகின்றன. ஒரே தனிமத்தின் இந்த வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகள் வேதியியல் நடத்தையின் அடிப்படையில் ஒத்த பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, ஆனால் வெவ்வேறு அணு நிறைகளைக் கொண்டிருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனைப் பொறுத்தவரை, மூன்று முக்கிய ஐசோடோப்புகள் உள்ளன: ஒரு புரோட்டான் மற்றும் நியூட்ரான்கள் இல்லாத சாதாரண ஹைட்ரஜன், ஒரு புரோட்டான் மற்றும் ஒரு நியூட்ரான் கொண்ட டியூட்டீரியம், மற்றும் ஒரு புரோட்டான் மற்றும் இரண்டு நியூட்ரான்களைக் கொண்ட ட்ரிடியம்.

ஒரு தனிமத்தின் வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகள் இருப்பது ஒரு வேதியியல் எதிர்வினைகளில் குறிப்பிடத்தக்க தாக்கம். அணு நிறை வேறுபாடுகள் காரணமாக, ஐசோடோப்புகள் வெவ்வேறு வினை விகிதங்களையும் ஆற்றல் பரவல்களையும் கொண்டிருக்கலாம். இது ஐசோடோப்புகள் ஈடுபடும் வேதியியல் வினைகளின் நிலைத்தன்மை மற்றும் விகிதத்தில் மாறுபாடுகளுக்கு வழிவகுக்கும். கூடுதலாக, சில ஐசோடோப்புகள் கதிரியக்கமாக இருக்கலாம் மற்றும் கதிரியக்கச் சிதைவுக்கு உட்படலாம், இது அவை ஈடுபடும் வேதியியல் வினைகளையும் பாதிக்கலாம்.

பல்வேறு அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்ப பயன்பாடுகளிலும் ஐசோடோப்புகள் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, மருத்துவத்தில், புற்றுநோய் சிகிச்சைக்கான கதிர்வீச்சு சிகிச்சையில் கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தொல்பொருள் மற்றும் புவியியல் பொருட்களின் காலக்கெடுவில், பொருட்களின் வயதைக் கண்டறிய கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கூடுதலாக, நிலையான ஐசோடோப்புகள் வளர்சிதை மாற்ற பாதை ஆராய்ச்சி, உயிர் கிடைக்கும் தன்மை ஆய்வுகள் மற்றும் சுற்றுச்சூழலில் மாசுபடுத்தி கண்காணிப்பு ஆகியவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சுற்றுச்சூழல்.

10. மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான விசைகள்: அணுக்களுக்கு இடையிலான தொடர்புகளின் முக்கியத்துவம்.

பொருட்கள் மற்றும் பொருட்களில் அணுக்கள் எவ்வாறு செயல்படுகின்றன மற்றும் பிணைக்கப்படுகின்றன என்பதைப் புரிந்துகொள்வதற்கு மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான விசைகள் அடிப்படையானவை. இந்த விசைகள் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் நிகழும் இடைவினைகளாகும், மேலும் அவை அணுக்களின் மின் கட்டணங்கள் மற்றும் இடஞ்சார்ந்த கட்டமைப்புகளின் விளைவாகும். இந்த இடைவினைகளின் முக்கியத்துவம் என்னவென்றால், அவை ஒரு பொருளின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கின்றன, அதன் கொதிநிலை, கரைதிறன் மற்றும் வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் போன்றவை.

மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான விசைகளில் பல்வேறு வகைகள் உள்ளன, அவற்றில் மிகவும் பொதுவானவை இருமுனை-இருமுனை விசை, லண்டன் சிதறல் விசைகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள். எலக்ட்ரான் விநியோகத்தில் உள்ள வேறுபாட்டின் காரணமாக துருவ மூலக்கூறுகள் ஒன்றுக்கொன்று தொடர்பு கொள்ளும்போது இருமுனை-இருமுனை ஏற்படுகிறது. மறுபுறம், லண்டன் சிதறல் விசைகள் அனைத்து மூலக்கூறுகளிலும் காணப்படுகின்றன, மேலும் அவை எலக்ட்ரான்களின் விநியோகத்தில் ஏற்படும் தற்காலிக ஏற்ற இறக்கங்களால் ஏற்படுகின்றன, இதனால் சிறிது நேரத்தில் இருமுனைகள் உருவாகின்றன. இறுதியாக, ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் என்பது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் அல்லது ஃப்ளோரின் அணுவுடன் பிணைக்கப்படும்போது ஏற்படும் வலுவான மூலக்கூறு இடை விசைகளாகும்.

சுருக்கமாக, அணுக்கள் எவ்வாறு ஒன்றோடொன்று பிணைக்கப்படுகின்றன என்பதையும் அவை பொருட்களின் பண்புகளை எவ்வாறு பாதிக்கின்றன என்பதையும் புரிந்துகொள்வதற்கு மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான விசைகள் அவசியம். அவர்களின் ஆய்வு ஆவியாதல், கரைதிறன் மற்றும் வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் போன்ற நிகழ்வுகளைப் புரிந்துகொள்ள நமக்கு உதவுகிறது. மேலும், இந்த சக்திகளைக் கட்டுப்படுத்தலாம் மற்றும் தொழில்துறையில் பயன்படுத்தலாம், எடுத்துக்காட்டாக, குறிப்பிட்ட பண்புகளைக் கொண்ட புதிய பொருட்களை உருவாக்குவதில். எனவே, வேதியியல், இயற்பியல் மற்றும் பொருட்கள் பொறியியல் போன்ற துறைகளில் முன்னேற்றம் அடைய மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான சக்திகளை அறிந்து புரிந்துகொள்வது மிகவும் முக்கியம்.