ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโทรไลต์แรงและอิเล็กโทรไลต์อ่อน

เดอะ อิเล็กโทรไลต์ เป็นสารที่ละลายในน้ำและแตกตัวเป็นไอออนเพื่อสร้างไอออนบวกและลบ ไอออนสามารถนำประจุไฟฟ้าและนำไฟฟ้าผ่านน้ำได้ อิเล็กโทรไลต์มีความสำคัญในเคมีในร่างกาย ร่างกายมนุษย์ และในทางเคมีของกระบวนการทางอุตสาหกรรมมากมาย

เดอะ electrolitos fuertes พวกมันถูกแตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในน้ำ ซึ่งหมายความว่า พวกมันแยกตัวออกเป็นไอออนบวกและไอออนลบอย่างสมบูรณ์ ตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์เข้มข้น ได้แก่ โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) กรดไฮโดรคลอริก (HCl) และโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) สารเหล่านี้มีค่าการนำไฟฟ้าสูงและสามารถผลิตไอออนจำนวนมากในสารละลายได้

ลักษณะของอิเล็กโทรไลต์เข้มข้น

• พวกมันคือสารที่แยกตัวออกเป็นไอออนในน้ำอย่างสมบูรณ์
• มีค่าการนำไฟฟ้าสูง
• พวกมันสามารถผลิตไอออนจำนวนมากในสารละลาย
• ตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์เข้มข้น ได้แก่ NaCl, HCl และ NaOH

เดอะ electrolitos débiles พวกมันถูกแตกตัวเป็นไอออนบางส่วนในน้ำ ซึ่งหมายความว่ามีสารเพียงเล็กน้อยเท่านั้นที่แยกตัวออกเป็นไอออนบวกและไอออนลบ ตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ ได้แก่ กรดอะซิติก (CH₃COOH), แอมโมเนีย (NH₃) y el dióxido de carbono (CO₂). สารเหล่านี้มีค่าการนำไฟฟ้าต่ำและผลิตไอออนในสารละลายในปริมาณที่จำกัด

ลักษณะของอิเล็กโทรไลต์อ่อน

• พวกมันคือสารที่แยกตัวออกเป็นไอออนบางส่วนในน้ำ
• มีค่าการนำไฟฟ้าต่ำ
• พวกมันผลิตไอออนในสารละลายในปริมาณที่จำกัด
• ตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์อ่อนคือ C H₃COOH, NH₃ y CO₂.

เดอะ ความแตกต่างหลัก ท่ามกลาง electrolitos fuertes และ electrolitos débiles เป็น:

• อิเล็กโทรไลต์ชนิดเข้มข้นจะแยกตัวออกเป็นไอออนในน้ำอย่างสมบูรณ์ ในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ชนิดอ่อนจะแยกตัวออกบางส่วน
• อิเล็กโทรไลต์ชนิดแรงมีค่าการนำไฟฟ้าสูง ในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ชนิดอ่อนมีค่าการนำไฟฟ้าต่ำ
• อิเล็กโทรไลต์ที่แรงจะผลิตไอออนจำนวนมากในสารละลาย ในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะผลิตไอออนในจำนวนที่จำกัด

โดยสรุปแล้ว electrolitos fuertes e electrolitos débiles ต่างกันในปริมาณไอออนที่ผลิตได้ในสารละลายและค่าการนำไฟฟ้าที่มี อิเล็กโทรไลต์มีความสำคัญในด้านเคมีและ ในร่างกายของเราเนื่องจากช่วยให้เรารักษาสมดุลของอิเล็กโทรไลต์และสภาวะสมดุลได้