Різниця між питомою теплоємністю та теплоємністю

Вступ

Теплообмін є фундаментальним поняттям у фізиці та хімії. Двома важливими поняттями, пов’язаними з теплопередачею, є питома теплоємність і теплоємність. Ці терміни часто використовуються як синоніми, але насправді між ними є значна різниця.

Calor específico

Питома теплоємність визначається як кількість енергії, необхідної для підвищення температури одиниці маси речовини на один градус Цельсія. У математичних термінах це можна виразити так:

C = Q / (м * ΔT)

• С – питома теплоємність
• Q — кількість теплоти
• m — маса речовини
• ΔT – зміна температури

Питома теплоємність - це інтенсивна властивість речовини, що означає, що Це не залежить від кількості присутньої речовини.

Capacidad calorífica

Теплоємність визначається як кількість енергії, необхідної для підвищення температури речовини на один градус Цельсія. На відміну від питомої теплоємності теплоємність залежить від кількості наявної речовини.

Теплоємність можна виразити як:

Cp = Q / ΔT

• Cp – теплоємність при постійному тиску
• Q — кількість теплоти
• ΔT – зміна температури

Іншим пов’язаним терміном є Cv, що є теплоємністю при постійному об’ємі.

Відмінності між питомою теплоємністю і теплоємністю

Залежність від кількості речовини

Питома теплоємність є інтенсивною властивістю і не залежить від кількості присутньої речовини. З іншого боку, теплоємність є великою властивістю і залежить від кількості присутньої речовини.

Unidades de medida

Питома теплоємність вимірюється в Дж/(г·°C), а теплоємність вимірюється в Дж/°C.

Тиск і об'єм

Теплоємність також можна розділити на теплоємність при постійному тиску (Cp) і теплоємність при постійному об’ємі (Cv). Значення Cp більше значення Cv.

Висновки

Хоча обидва терміни пов’язані з теплопередачею, важливо зазначити, що питома теплоємність і теплоємність є різними поняттями. Основна відмінність полягає в тому, що питома теплоємність є інтенсивною властивістю, тоді як теплоємність є великою властивістю, яка залежить від кількості присутньої речовини.