Різниця між ендотермічною та екзотермічною реакцією

Введення

Хімічні реакції — це процеси, під час яких атоми та молекули взаємодіють з утворенням нових речовин. Ці процеси можуть відбуватися по-різному, залежно від того, виробляється чи поглинається тепло під час реакції. У цій статті ми поговоримо про різницю між ендотермічними та екзотермічними реакціями.

ендотермічні реакції

Ендотермічні реакції — це реакції, при яких для здійснення реакції поглинається тепло з навколишнього середовища. Це означає, що енергія продуктів більша за енергію реагентів. Тому для запуску ендотермічних реакцій потрібне введення енергії.

Приклади ендотермічних реакцій

• розчинення солі у воді
• танення льоду
• Фотосинтез

У всіх цих випадках для проведення хімічної реакції необхідне поглинання тепла з навколишнього середовища.

екзотермічні реакції

Екзотермічні реакції — це реакції, при яких тепло виділяється в навколишнє середовище під час реакції. У цьому випадку енергія реагентів більша за енергію продуктів, тому виділяється тепло. Для здійснення екзотермічних реакцій не потрібне зовнішнє джерело енергії.

Приклади екзотермічних реакцій

• Горіння бензину
• Окислення металів
• Бродіння

У цих випадках виділення тепла є побічним продуктом хімічної реакції.

Висновок

Таким чином, хімічні реакції можуть бути ендотермічними або екзотермічними залежно від того, поглинається чи виділяється тепло під час реакції. Для ендотермічних реакцій потрібне зовнішнє джерело енергії, тоді як для екзотермічних реакцій виділяється енергія. Важливо розуміти різницю між цими двома категоріями хімічних реакцій, щоб краще зрозуміти багато процесів у хімії та в повсякденному житті загалом.