12 الیکٹرانک تقسیم کی مشقیں: اپنے علم کی جانچ کریں۔

کیمسٹری اور فزکس میں الیکٹرانک ڈسٹری بیوشن ایک بنیادی تصور ہے، اور اس میں مہارت حاصل کرنے کے لیے بنیادی اصولوں کی ٹھوس سمجھ کی ضرورت ہوتی ہے۔ آپ کے علم کو جانچنے اور اپنی صلاحیتوں کو مضبوط کرنے کے لیے، ہم نے 12 الیکٹرانک تقسیم مشقوں کا ایک سلسلہ تیار کیا ہے۔ اس مضمون میں، ہم ان مشقوں میں سے ہر ایک کو تفصیل سے دیکھیں گے، ان کے عملی اطلاق پر توجہ مرکوز کریں گے اور ان کے حل کے لیے واضح اور جامع وضاحتیں فراہم کریں گے۔ اس اہم موضوع کے بارے میں اپنی سمجھ کو چیلنج کرنے کے لیے تیار ہو جائیں اور اپنی الیکٹرانک تقسیم کی مہارت کو بہتر بنائیں!

1. کوانٹم تھیوری میں الیکٹرانک تقسیم کا تعارف

کوانٹم تھیوری میں الیکٹران کی تقسیم یہ سمجھنے کے لیے ایک بنیادی تصور ہے کہ ایٹم میں نیوکلئس کے گرد الیکٹران کیسے منظم ہوتے ہیں۔ اس سیکشن میں، ہم اس موضوع کے بنیادی اصولوں کو تلاش کریں گے اور سیکھیں گے کہ انہیں مختلف معاملات میں کیسے لاگو کیا جائے۔

الیکٹران کی تقسیم کو سمجھنے کا پہلا قدم پاؤلی اخراج کے اصول کو سمجھنا ہے، جو کہتا ہے کہ ایک ہی ایٹم میں کوئی بھی دو الیکٹران کوانٹم نمبروں کا بالکل ایک جیسا سیٹ نہیں رکھ سکتا۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ الیکٹران کو ایٹم میں توانائی کی مختلف سطحوں اور ذیلی سطحوں پر قبضہ کرنا چاہیے۔

دوسرا، Aufbau کے اصول سے واقف ہونا ضروری ہے، جو اس ترتیب کو بیان کرتا ہے جس میں ایک ایٹم میں مدار بھرے جاتے ہیں۔ یہ اصول ہمیں اس ترتیب کا تعین کرنے میں مدد کرتا ہے جس میں الیکٹران توانائی کی مختلف سطحوں اور ذیلی سطحوں میں تقسیم ہوتے ہیں۔ مثال کے طور پر، ہم جانتے ہیں کہ لیول 1 لیول 2 سے پہلے بھرتا ہے، وغیرہ۔

2. کیمسٹری میں الیکٹرانک تقسیم کے بنیادی تصورات

کیمسٹری میں الیکٹرانک تقسیم ایٹموں اور مالیکیولز کی ساخت اور رویے کو سمجھنے کا ایک بنیادی ذریعہ ہے۔ یہ تقسیم کچھ اصولوں اور اصولوں پر عمل کرتے ہوئے، ایٹم نیوکلئس کے گرد الیکٹرانز کو کس طرح منظم کیا جاتا ہے اس کا تعین کرتا ہے۔ اس حصے میں، ہم کیمسٹری میں الیکٹرانک تقسیم کے بارے میں کچھ بنیادی تصورات کو تلاش کریں گے۔

الیکٹرانک تقسیم کے بنیادی تصورات میں سے ایک Aufbau کا اصول ہے، جو کہتا ہے کہ الیکٹران کو اعلی توانائی کے مدار کو بھرنے سے پہلے کم توانائی والے مداروں میں شامل کیا جاتا ہے۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ الیکٹران توانائی کو بڑھانے کے لیے، مداری ڈایاگرام کی پیروی کرتے ہوئے اور ہنڈ کے اصول کا احترام کرتے ہوئے بھرے جاتے ہیں، جس میں کہا گیا ہے کہ الیکٹران جوڑ بنانے سے پہلے انفرادی طور پر اور متوازی طور پر مدار کو بھرتے ہیں۔

ایٹم کی الیکٹرانک تقسیم کی نمائندگی کرنے کے لیے، الیکٹرانک کنفیگریشن کا استعمال کیا جاتا ہے، جس سے یہ ظاہر ہوتا ہے کہ الیکٹران مختلف توانائی کی سطحوں اور ذیلی سطحوں میں کیسے تقسیم ہوتے ہیں۔ مثال کے طور پر، آکسیجن ایٹم کی الیکٹرانک ترتیب 1s² 2s² 2p⁴ ہے، جو اس بات کی نشاندہی کرتی ہے کہ اس میں 2s کی سطح میں 1 الیکٹران، 2s کی سطح میں 2 الیکٹران، اور 4p کی سطح میں 2 الیکٹران ہیں۔

3. الیکٹرانک تقسیم کی مشقیں کیا ہیں اور وہ کیوں اہم ہیں؟

الیکٹرانک تقسیم کی مشقیں کیمسٹری میں ایک بنیادی ٹول ہیں یہ سمجھنے کے لیے کہ ایٹم میں الیکٹران کیسے منظم ہوتے ہیں۔ یہ مشقیں ہمیں ہر عنصر کی الیکٹرانک ترتیب کی شناخت کرنے اور یہ سمجھنے کی اجازت دیتی ہیں کہ مدار الیکٹرانوں سے کیسے بھرے ہوئے ہیں۔

الیکٹرانک تقسیم اہم ہے کیونکہ یہ ہمیں عناصر کی کیمیائی اور جسمانی خصوصیات کی پیش گوئی کرنے کی اجازت دیتی ہے۔ کسی عنصر کی الیکٹرانک ترتیب کو جان کر، ہم اس کی رد عمل، کیمیائی بانڈز بنانے کی صلاحیت اور مختلف ماحول میں اس کے رویے کا تعین کر سکتے ہیں۔

ان مشقوں کو حل کرنے کے مختلف طریقے ہیں، لیکن یہ سب عام اقدامات کی ایک سیریز پر عمل کرتے ہیں۔ سب سے پہلے، آپ کو مدار کو بھرنے کے اصولوں کو جاننا چاہیے، جیسے Aufbau کا اصول، Pauli exclusion اصول، اور Hund کا اصول۔ اس کے بعد الیکٹران کی ترتیب کو ایک خاکہ پر یا خط اور نمبر کے اشارے کا استعمال کرتے ہوئے ترتیب دیا جاتا ہے۔ آخر میں، یہ چیک کیا جاتا ہے کہ تقسیم فلنگ کے اصولوں کی تعمیل کرتی ہے اور الیکٹران کی کل تعداد درست ہے۔

4. اپنے علم کو چیلنج کریں: آپ کی مہارت کو جانچنے کے لیے 12 الیکٹرانک تقسیم کی مشقیں۔

اس سیکشن میں، ہم 12 چیلنجنگ الیکٹرانک ڈسٹری بیوشن مشقیں پیش کرتے ہیں جو آپ کی کیمسٹری کی مہارت کو جانچیں گی۔ ان مشقوں میں سے ہر ایک آپ کو چیلنج کرے گا کہ ایٹم کی مختلف سطحوں اور ذیلی سطحوں میں الیکٹرانوں کی تقسیم کے بارے میں اپنے علم کا اطلاق کریں۔ وہ نہ صرف آپ کو بنیادی باتوں کا جائزہ لینے میں مدد کریں گے، بلکہ وہ آپ کو الیکٹرانک تقسیم کے مسائل حل کرنے کی مشق بھی کریں گے۔ مؤثر طریقے سے.

ہر ایک مشق کے لیے، ہم آپ کو فراہم کریں گے۔ قدم بہ قدم مسئلہ کو حل کرنے کا طریقہ تفصیلی ہے. اس کے علاوہ، ہم آپ کو تجاویز اور مثالیں دیں گے تاکہ آپ کی سمجھ میں آسانی ہو۔ اگر آپ کو الیکٹرانک ڈسٹری بیوشن کی بنیادی باتوں کا فوری جائزہ لینے کی ضرورت ہے، تو آپ ہمارے انٹرایکٹو ٹیوٹوریل استعمال کر سکتے ہیں، جو آپ کو موضوع کا مکمل جائزہ فراہم کرے گا۔

اس کے علاوہ، ہم الیکٹرونک ڈسٹری بیوشن کو زیادہ واضح طور پر دیکھنے کے لیے پیریڈک ٹیبلز اور لیوس ڈایاگرام جیسے ٹولز استعمال کرنے کی تجویز کرتے ہیں۔ یہ ٹولز آپ کو ہر سطح اور ذیلی سطح میں الیکٹران کی تعداد کو درست طریقے سے شناخت کرنے میں مدد کریں گے۔ یاد رکھیں کہ ان مشقوں کو حل کرنے کی کلید ہر ایٹم کی الیکٹرانک ترتیب کا بغور تجزیہ کرنا اور Aufbau کے اصول، Hund کے اصول اور زیادہ سے زیادہ اسپن ضرب کے اصول کے ذریعے قائم کردہ اصولوں پر عمل کرنا ہے۔

5. ورزش 1: ہائیڈروجن ایٹم کی الیکٹرانک تقسیم

6. ورزش 2: کاربن ایٹم کی الیکٹرانک تقسیم

کاربن ایٹم نامیاتی کیمسٹری میں سب سے اہم عناصر میں سے ایک ہے۔ اس کی الیکٹرانک تقسیم کاربن ایٹموں کے دوسرے عناصر کے ساتھ جوڑنے کے طریقے کا تعین کرتی ہے۔ کاربن ایٹم کی الیکٹرانک تقسیم کا تعین کرنے کے لیے، کچھ کی پیروی کرنا ضروری ہے۔ اہم اقدامات.

سب سے پہلے، یہ یاد رکھنا ضروری ہے کہ کاربن ایٹم میں 6 الیکٹران ہوتے ہیں۔ یہ الیکٹران مختلف توانائی کی سطحوں میں تقسیم ہوتے ہیں جنہیں شیل کہتے ہیں۔ پہلی توانائی کی سطح، یا شیل 1، 2 تک الیکٹران پر مشتمل ہو سکتی ہے۔ دوسری توانائی کی سطح، یا شیل 2، 8 تک الیکٹران پر مشتمل ہو سکتی ہے۔ کاربن ایٹم کی الیکٹرانک تقسیم کا تعین کرنے کے لیے، توانائی میں اضافے کے لیے ان خولوں کو بھرنا چاہیے۔

کاربن ایٹم کی مندرجہ ذیل الیکٹرانک تقسیم ہوتی ہے: 1s² 2s² 2p². اس کا مطلب ہے کہ پہلے 2 الیکٹران شیل 1 میں، 1s مدار میں پائے جاتے ہیں۔ اگلے 2 الیکٹران شیل 2 میں، 2s مدار میں پائے جاتے ہیں۔ آخری 2 الیکٹران شیل 2 میں، 2p مدار میں پائے جاتے ہیں۔ یہ الیکٹرانک تقسیم ہمیں بتاتی ہے کہ کاربن ایٹم کے مختلف مداروں میں الیکٹران کیسے ترتیب دیے جاتے ہیں۔

7. ورزش 3: کلورین آئن کی الیکٹرانک تقسیم

کلورین آئن کی برقی تقسیم کا تعین کرنے کے لیے، ہمیں پہلے یاد رکھنا چاہیے کہ کلورین آئن، Cl-، نے ایک الیکٹران حاصل کیا ہے، جس کا مطلب ہے کہ اب اس میں منفی چارج کی زیادتی ہے۔ یہ ایٹم کی توانائی کی سطحوں پر الیکٹرانوں کی تقسیم کے طریقے کو متاثر کرتا ہے۔ ذیل میں ایک قدم بہ قدم حل کرنے کا طریقہ ہے۔ یہ مسئلہ:

1. متواتر جدول پر کلورین کے جوہری نمبر کی شناخت کریں۔ کلورین کا ایٹم نمبر 17 ہے، یعنی اس کی اصل غیر جانبدار حالت میں 17 الیکٹران ہیں۔

2. ایک الیکٹران حاصل کرنے کے بعد، کلورین میں اب کل 18 الیکٹران ہیں۔ الیکٹران کی تقسیم کا تعین کرنے کے لیے، ذہن میں رکھیں کہ الیکٹران توانائی کی سطح کو ایک مخصوص ترتیب میں بھرتے ہیں: 2، 8، 8، 1۔ اس کا مطلب ہے کہ پہلے 2 الیکٹران توانائی کی سطح 1 کو بھرتے ہیں، اگلے 8 توانائی کی سطح کو 2 بھرتے ہیں۔ اگلا 8 انرجی لیول 3 بھرتا ہے اور آخری الیکٹران انرجی لیول 4 پر قابض ہوتا ہے۔ نوٹ کریں کہ اعلی توانائی کی سطح نیوکلئس سے آگے ہے اور اس میں الیکٹرانوں کو رکھنے کی زیادہ صلاحیت ہے۔

3. لہذا، کلورین آئن کی الیکٹرانک تقسیم درج ذیل ہوگی: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. یہ نتیجہ ہمیں بتاتا ہے کہ کلورین میں مجموعی طور پر 18 الیکٹران مختلف توانائی کی سطحوں میں تقسیم ہوتے ہیں۔ اس کے علاوہ، -1 کے چارج کے ساتھ آئن بن کر، یہ اپنی بیرونی توانائی کی سطح کو مکمل طور پر بھرنے کی وجہ سے زیادہ استحکام حاصل کرتا ہے۔

8. ورزش 4: آکسیجن ایٹم کی الیکٹرانک تقسیم

آکسیجن ایٹم کا ایٹم نمبر 8 ہے، جو اس بات کی نشاندہی کرتا ہے کہ اس کی الیکٹرانک ترتیب میں 8 الیکٹران ہیں۔ آکسیجن ایٹم کی الیکٹرانک تقسیم کا تعین کرنے کے لیے، ہمیں مرحلہ وار عمل کی پیروی کرنی چاہیے۔ سب سے پہلے، ہمیں یہ یاد رکھنا چاہیے کہ الیکٹران مختلف توانائی کی سطحوں میں تقسیم ہوتے ہیں، جنہیں شیل کہتے ہیں۔ نیوکلئس کے قریب ترین پہلے خول میں 2 الیکٹران، دوسرے میں 8 الیکٹران اور تیسرے میں 8 الیکٹران ہوتے ہیں۔

آکسیجن ایٹم کے لیے، ہم نیوکلئس کے قریب ترین شیل کو بھر کر شروع کرتے ہیں، جو کہ پہلا خول ہے۔ ہم اس شیل میں 2 الیکٹران رکھتے ہیں۔ اس کے بعد، ہم اگلے شیل پر جاتے ہیں اور باقی 6 الیکٹران رکھ دیتے ہیں۔ اس سے ہمیں پہلی پرت میں 2 اور دوسری پرت میں 6 کی الیکٹران کی تقسیم ملتی ہے۔ اس کی نمائندگی کرنے کا ایک طریقہ آکسیجن کی الیکٹرانک ترتیب کو 1s کے طور پر لکھنا ہے۔² 2s² 2p⁴.

آکسیجن ایٹم کی برقی تقسیم کو ایک ترتیب کے طور پر تصور کیا جا سکتا ہے جس میں الیکٹران Aufbau کے اصول کے مطابق مختلف خولوں اور ذیلی شیلوں کو بھرتے ہیں۔ یہ بتانا ضروری ہے کہ یہ الیکٹرانک تقسیم ہمیں یہ سمجھنے میں مدد کرتی ہے کہ الیکٹران کے منفی چارج کو آکسیجن ایٹم کے اندر کس طرح منظم کیا جاتا ہے اور وہ کیمیائی بانڈز میں دوسرے ایٹموں کے ساتھ کیسے تعامل کرتے ہیں۔ مختلف کیمیائی رد عمل میں آکسیجن کے کیمیائی طریقہ کار اور خصوصیات کو سمجھنے کے لیے اس معلومات کا ہونا ضروری ہے۔

9. ورزش 5: آئرن آئن کی الیکٹرانک تقسیم (Fe2+)

اس مشق میں، ہم لوہے کے آئن (Fe2+) کی الیکٹرانک تقسیم کا تعین کرنا سیکھیں گے۔ آئرن ایک منتقلی عنصر ہے اور اس کی الیکٹرانک ترتیب کا تعین aufbau قاعدہ اور Pauli exclusion اصول کے ذریعے کیا جا سکتا ہے۔

شروع کرنے کے لیے، ہمیں یاد رکھنا چاہیے کہ لوہے کا ایٹم نمبر 26 ہے، جس کا مطلب ہے کہ اس میں 26 الیکٹران ہیں۔ Fe2+ ​​آئن بنانے کے لیے دو الیکٹران کھونے سے، اس کی الیکٹرانک تقسیم بدل جائے گی۔

پہلا قدم غیر جانبدار لوہے کے ایٹم کی الیکٹرانک ترتیب لکھنا ہے۔ یہ توانائی کی سطح کا خاکہ یا Aufbau کے اصول کا استعمال کرتے ہوئے کیا جاتا ہے۔ غیر جانبدار Fe کی الیکٹرانک ترتیب 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ہے۔ اب، ہمیں اس بات کو ذہن میں رکھنا چاہیے کہ آئرن (II) آئن نے دو الیکٹران کھو دیے ہیں، اس لیے ہمیں پاؤلی اخراج کے اصول پر عمل کرتے ہوئے، سب سے باہر کے الیکٹرانوں کو ختم کرنا چاہیے۔ نتیجے میں الیکٹرانک تقسیم 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ہوگی۔ یہ الیکٹرانک تقسیم لوہے (II) آئن کی الیکٹرانک تقسیم ہے۔.

10. ورزش 6: کیلشیم آئن کی الیکٹرانک تقسیم (Ca2+)

اس مشق میں، کیلشیم آئن (Ca2+) کی الیکٹرانک تقسیم کا تجزیہ کیا جائے گا۔ اس مسئلے کو حل کرنے کے لیے، کیلشیم کی الیکٹرانک ترتیب کو سمجھنا ضروری ہے اور یہ کہ اسے مثبت آئن میں کیسے تبدیل کیا جاتا ہے۔

کیلشیم کا جوہری نمبر 20 ہے، یعنی اس کی غیر جانبدار حالت میں 20 الیکٹران ہیں۔ کیلشیم کی اس کی زمینی حالت میں الیکٹرانک ترتیب 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ہے۔ تاہم، جب کیلشیم Ca2+ آئن بنانے کے لیے دو الیکٹران کھو دیتا ہے، تو اس کی الیکٹرانک تقسیم بدل جاتی ہے۔

جب ہم 4s شیل سے دو الیکٹران کھو دیتے ہیں، تو کیلشیم آئن کی الیکٹرانک تقسیم 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ہو جاتی ہے۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ کیلشیم آئن کا الیکٹرانک ڈھانچہ نوبل گیس آرگن کی طرح ہے۔ اس برقی تقسیم کو سمجھ کر، ہم کیلشیم آئن کی کیمیائی تعاملات اور دیگر کیمیائی انواع کے ساتھ اس کے تعامل میں رویے اور خصوصیات کو سمجھ سکتے ہیں۔

11. ورزش 7: نائٹروجن ایٹم کی الیکٹرانک تقسیم

نائٹروجن ایٹم کے لیے الیکٹران کی تقسیم کی مشق کو حل کرنے کے لیے، ہمیں کچھ اہم اقدامات پر عمل کرنا چاہیے۔ سب سے پہلے، یہ یاد رکھنا ضروری ہے کہ نائٹروجن ایٹم کا ایٹم نمبر 7 ہے، یعنی اس میں 7 الیکٹران ہیں۔

اگلا مرحلہ اس ترتیب کا تعین کرنا ہے جس میں مدار بھرے جاتے ہیں۔ ایسا کرنے کے لیے، ہم aufbau کا اصول استعمال کرتے ہیں، جو کہتا ہے کہ مدار توانائی کے صعودی ترتیب میں بھرے ہوتے ہیں۔ پھر، الیکٹرانوں کو aufbau اصول کے مطابق مدار میں تقسیم کیا جاتا ہے جب تک کہ الیکٹران ختم نہ ہو جائیں۔

نائٹروجن کے معاملے میں، ہم 1s مدار کو بھر کر شروع کرتے ہیں، جو زیادہ سے زیادہ 2 الیکٹران رکھ سکتا ہے۔ اگلا، ہم 2s مداری کو مزید 2 الیکٹرانوں سے بھرتے ہیں۔ اس کے بعد، ہم تین p orbitals (2px، 2py اور 2pz) کو باقی 3 الیکٹرانوں سے بھرتے ہیں۔ آخر میں، ہم چیک کرتے ہیں کہ ہم نے 7 دستیاب الیکٹران استعمال کیے ہیں اور سب سے کم سے لے کر بلند ترین توانائی تک تمام مدار بھر لیے ہیں۔

12. ورزش 8: سلفر ایٹم کی الیکٹرانک تقسیم

سلفر ایک کیمیائی عنصر ہے جس کا ایٹم نمبر 16 اور علامت S ہے۔ سلفر ایٹم کی الیکٹرانک تقسیم کا تعین کرنے کے لیے ایٹم کی ساخت اور الیکٹرانک ترتیب کو جاننا ضروری ہے۔ سلفر کی الیکٹرانک ترتیب اوفباؤ ڈایاگرام کے اصول پر عمل کرکے حاصل کی جاتی ہے، جس میں کہا گیا ہے کہ ایٹم کے الیکٹران توانائی کے بڑھتے ہوئے ترتیب میں بھرے ہوتے ہیں۔

سلفر ایٹم کی برقی تقسیم کا تعین کرنے کے لیے پہلا قدم اس کا ایٹم نمبر جاننا ہے، جو اس معاملے میں 16 ہے۔ وہاں سے، الیکٹرانوں کو توانائی کی مختلف سطحوں پر تفویض کیا جانا چاہیے: لیول 1 میں 2 تک الیکٹران ہو سکتے ہیں، سطح 2 تک 8 الیکٹران اور لیول 3 سے 6 الیکٹران۔ اس اصول پر عمل کرتے ہوئے، الیکٹران کو زیادہ سے کم توانائی تک تفویض کیا جاتا ہے جب تک کہ ایٹم نمبر تک نہ پہنچ جائے۔

سلفر کے معاملے میں، الیکٹرانک تقسیم کو اس طرح ظاہر کیا جا سکتا ہے: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. اس سے ظاہر ہوتا ہے کہ لیول 1 میں 2 الیکٹران ہیں، لیول 2 میں 8 الیکٹران ہیں، لیول 3 میں s سب لیول میں 2 الیکٹران اور p سب لیول میں 4 الیکٹران ہیں۔ یہ نوٹ کرنا ضروری ہے کہ ہر سطح میں الیکٹران کی تعداد عنصر کے جوہری نمبر کے برابر ہونی چاہیے۔

13. ورزش 9: میگنیشیم آئن کی الیکٹرانک تقسیم (Mg2+)

ایک بار میگنیشیم آئن (Mg2+) بننے کے بعد، بہتر طور پر سمجھنے کے لیے اس کی الیکٹرانک تقسیم کو جاننا ضروری ہے۔ اس کی خصوصیات کیمیکل الیکٹرانک تقسیم یہ بتاتی ہے کہ ایٹم یا آئن کے مختلف خولوں اور ذیلی شیلوں میں الیکٹران کیسے تقسیم ہوتے ہیں۔ میگنیشیم آئن کے معاملے میں، ہم الیکٹرانک کنفیگریشن کی تعمیر یا حاصل کرنے کے اصول کا استعمال کرتے ہوئے اس کی الیکٹرانک تقسیم کا تعین کر سکتے ہیں۔

میگنیشیم آئن (Mg2+) کا مثبت چارج 2+ ہے، یعنی اس نے غیر جانبدار میگنیشیم ایٹم کے مقابلے میں دو الیکٹران کھو دیے ہیں۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ اب اس میں اصل 10 کے بجائے 12 الیکٹران ہیں۔ Mg2+ کی الیکٹرانک تقسیم کا تعین کرنے کے لیے، ہمیں ان 10 الیکٹرانوں کو تعمیراتی اصول کے مطابق مختلف شیلوں اور ذیلی شیلوں کو تفویض کرنا چاہیے۔

ہم الیکٹرانوں کو سب سے اندرونی شیل پر تفویض کرکے شروع کرتے ہیں، جو پہلا (n = 1) ہے۔ چونکہ الیکٹران توانائی کے صعودی ترتیب کو بھرتے ہیں، اس لیے پہلا الیکٹران 1s ذیلی سطح پر تفویض کیا جاتا ہے۔ پھر، اگلے آٹھ الیکٹران دوسرے شیل (n = 2)، 2s اور 2p ذیلی سطحوں کو تفویض کیے گئے ہیں۔ تاہم، چونکہ میگنیشیم آئن نے دو الیکٹران کھو دیے ہیں، اس لیے ہمارے پاس صرف دو الیکٹران باقی رہ گئے ہیں۔ یہ 2s ذیلی سطح میں رکھے گئے ہیں، 2p ذیلی سطح کو خالی چھوڑ کر۔ لہذا، میگنیشیم آئن (Mg2+) کی الیکٹرانک تقسیم 1s2 2s2 ہے۔

14. ورزش 10: لیتھیم ایٹم کی الیکٹرانک تقسیم

لتیم ایٹم کی ایک مخصوص الیکٹرانک ترتیب ہے جو اس بات کا تعین کرتی ہے کہ اس کے الیکٹران مختلف توانائی کی سطحوں اور ذیلی سطحوں میں کیسے تقسیم ہوتے ہیں۔ اس برقی تقسیم کا تعین کرنے کے لیے، ہم Aufbau کے اصول اور Hund کے اصول اور توانائی کے مساوی اصولوں کی زیادہ سے زیادہ ضرب استعمال کر سکتے ہیں۔

لیتھیم ایٹم کی الیکٹرانک ترتیب کا تعین درج ذیل مراحل پر عمل کرتے ہوئے کیا جا سکتا ہے۔

1. لیتھیم کے ایٹم نمبر کا تعین کریں، جو 3 ہے۔ یہ ہمیں بتاتا ہے کہ لیتھیم ایٹم میں تین الیکٹران ہوتے ہیں۔
2. مختلف توانائی کی سطحوں اور ذیلی سطحوں میں الیکٹرانوں کو تلاش کریں۔ پہلی توانائی کی سطح، جسے K لیول کے نام سے جانا جاتا ہے، زیادہ سے زیادہ 2 الیکٹران پر مشتمل ہو سکتا ہے، جبکہ دوسری توانائی کی سطح، جسے L سطح کے نام سے جانا جاتا ہے، زیادہ سے زیادہ 8 الیکٹران پر مشتمل ہو سکتا ہے۔

3. پہلے الیکٹران کو K کی سطح پر رکھیں۔ K لیول میں لیتھیم کا ایک ہی الیکٹران ہے۔

4. بقیہ الیکٹرانوں کو ایل لیول میں رکھیں۔ لیتھیم کے ایل لیول میں دو الیکٹران ہیں۔
5. لیتھیم ایٹم کی الیکٹرانک تقسیم 1s² 2s¹ ہے۔ اس سے ظاہر ہوتا ہے کہ لیتھیم میں K کی سطح پر ایک الیکٹران اور L کی سطح پر دو الیکٹران ہیں۔

یہ نوٹ کرنا ضروری ہے کہ لیتھیم ایٹم کی الیکٹرانک تقسیم کوانٹم میکانکس کے اصولوں کی پیروی کرتی ہے، جو ہمیں بتاتے ہیں کہ توانائی کی مختلف سطحوں اور ذیلی سطحوں کو کیسے بھرا جاتا ہے۔ لیتھیم کی الیکٹرانک ترتیب ہمیں اس کے الیکٹران کی تقسیم اور زمینی حالت میں اس کے استحکام کے بارے میں معلومات فراہم کرتی ہے۔

خلاصہ طور پر، پیش کی گئی الیکٹرانک تقسیم کی مشقیں کیمسٹری کے اس اہم شعبے میں آپ کے علم کو جانچنے اور مضبوط کرنے کا ایک بنیادی ذریعہ ہیں۔ ان کے ذریعے، آپ کو ان اصولوں سے واقف ہونے کا موقع ملا ہے جو ایٹموں کی مختلف سطحوں اور ذیلی سطحوں میں الیکٹران کی تقسیم کو کنٹرول کرتے ہیں۔

ان مشقوں کو حل کرکے، آپ الیکٹرانک تقسیم کے بنیادی اصولوں، جیسے Aufbau کے اصول، Pauli کے اخراج کا اصول، اور Hund کے اصول کو لاگو کرنے کی اپنی صلاحیت کو جانچنے کے قابل ہو گئے ہیں۔ مزید برآں، آپ نے ہر سطح اور ذیلی سطح میں الیکٹرانوں کی تعداد کا تعین کرنے کے لیے متواتر جدول کا استعمال سیکھ لیا ہے۔

یہ اجاگر کرنا ضروری ہے کہ کیمیائی عناصر کی خصوصیات اور رویے کو سمجھنے کے لیے الیکٹرانک تقسیم بہت ضروری ہے۔ ان مشقوں سے وابستہ تصورات اور مہارتوں میں مہارت حاصل کرکے، آپ جوہری ساخت اور کیمسٹری کے بارے میں عمومی طور پر اپنی سمجھ کو آگے بڑھانے کے لیے تیار ہو جائیں گے۔

یاد رکھیں کہ مستقل مشق اور حل کرنے کی مشقیں آپ کے علم کو مضبوط کرنے کی کلید ہیں۔ ہم تجویز کرتے ہیں کہ آپ اسی طرح کی مشقوں کی تلاش جاری رکھیں اور الیکٹرانک تقسیم سے متعلق دیگر پہلوؤں کو تلاش کریں۔ یہ آپ کو اپنی صلاحیتوں کو بہتر بنانے اور فیلڈ میں ایک مضبوط بنیاد تیار کرنے کی اجازت دے گا۔ بہت اہم کیمسٹری کی طرح.

آخر میں، الیکٹرانک تقسیم کی ان مشقوں کو حل کرنے سے آپ کو کیمسٹری کے اس اہم شعبے میں اپنے علم اور مہارت کو جانچنے کا موقع ملا ہے۔ اس موضوع پر مشق کرنے اور اس کی کھوج جاری رکھنے سے، آپ الیکٹرانک ڈسٹری بیوشن میں ماہر بننے اور عمومی طور پر کیمسٹری میں اپنی بنیاد مضبوط کرنے کے راستے پر ہوں گے۔