ایٹم کی درجہ بندی کیسے کی جاتی ہے؟

ایٹم کی درجہ بندی کیسے کی جاتی ہے؟

کیمسٹری اور فزکس میں ایٹموں کی درجہ بندی ایک بنیادی موضوع ہے، کیونکہ یہ ہمیں رویے کو سمجھنے اور پیش گوئی کرنے کی اجازت دیتا ہے۔ معاملے کی. ایٹم وہ کیمیائی عناصر کی سب سے چھوٹی اکائیاں ہیں اور ایک نیوکلئس پر مشتمل ہیں جہاں پروٹان اور نیوٹران پائے جاتے ہیں، اور ایک الیکٹران جو نیوکلئس کے گرد چکر لگاتا ہے۔ جیسا کہ سائنس نے ترقی کی ہے، ہم نے ایٹموں کی درجہ بندی کرنے کے مختلف طریقے دریافت کیے ہیں، جس کے نتیجے میں متواتر جدول اور درجہ بندی کے دیگر آلات کی تخلیق ہوئی۔

ایٹموں کی درجہ بندی کرنے کا سب سے عام طریقہ ہے۔ ان کے جوہری نمبر کے مطابق. ایٹم کا جوہری نمبر اس کے نیوکلئس میں موجود پروٹونوں کی تعداد ہے۔ چونکہ پروٹون پر مثبت چارج ہوتا ہے اور الیکٹران کا منفی چارج ہوتا ہے، اس لیے ایٹم میں الیکٹران کی تعداد بھی ایٹم نمبر کے برابر ہوتی ہے۔ اس طرح، ایک ہی جوہری نمبر والے تمام ایٹم ایک ہی کیمیائی عنصر سے تعلق رکھتے ہیں۔

ایٹموں کی درجہ بندی کرنے کا ایک اور طریقہ ہے۔ اس کے ایٹمی ماس کے مطابق. ایٹم کا جوہری ماس اس کے نیوکلئس میں موجود پروٹان اور نیوٹران کا مجموعہ ہے۔ اگرچہ جوہری نمبر کیمیائی عنصر کی وضاحت کرتا ہے، کچھ عناصر مختلف آاسوٹوپس ہوسکتے ہیں، جو نیوٹران کی مختلف تعداد کے ساتھ ایک ہی عنصر کے ایٹم ہوتے ہیں۔ لہذا، ایک عنصر کے اوسط جوہری کمیت کا حساب مختلف آاسوٹوپس اور ان کی نسبتا کثرت کو مدنظر رکھتے ہوئے کیا جاتا ہے۔

متواتر جدول یہ ایٹموں کی درجہ بندی کرنے کا ایک اہم ذریعہ ہے۔ اس میں ایٹموں کو قطاروں اور کالموں میں ترتیب دیا جاتا ہے۔ اس کی خصوصیات اور خصوصیات. متواتر جدول میں، ایٹموں کو ادوار اور گروپوں میں گروپ کیا جاتا ہے، پیریڈز افقی قطاریں اور گروپ عمودی کالم ہوتے ہیں۔ ایک ہی گروپ کے عناصر اپنے الیکٹرانک ڈھانچے میں مماثلت کی وجہ سے ایک جیسے کیمیائی طرز عمل کو ظاہر کرتے ہیں۔

مختصر یہ کہ ایٹم کی درجہ بندی مادے کی نوعیت اور رویے کو سمجھنے کے لیے ضروری ہے۔ درجہ بندی بنیادی طور پر جوہری نمبر اور ایٹم کے جوہری بڑے پیمانے پر کی جاتی ہے۔ متواتر جدول ایٹموں اور ان کی خصوصیات کی ایک منظم نمائندگی فراہم کرتا ہے، اس طرح کیمیائی عناصر کے مطالعہ اور تفہیم میں آسانی ہوتی ہے۔

1. ایٹم کی بنیادی ساخت

ایٹم مادے کی سب سے چھوٹی اکائیاں ہیں اور ذیلی ایٹمی ذرات سے بنی ہیں۔ یہ ایک مرکزی مرکزے پر مشتمل ہوتا ہے جس میں پروٹون اور نیوٹران ہوتے ہیں، جس کے چاروں طرف الیکٹران ہوتے ہیں جو توانائی کی سطح میں گردش کرتے ہیں۔ دی پروٹون ایک مثبت چارج ہے اور ایٹم کی شناخت کا تعین کرتا ہے، جبکہ نیوٹران وہ غیر چارج شدہ ہیں اور کور کے استحکام میں حصہ ڈالتے ہیں۔ دی الیکٹران، ان کے حصے کے لئے، ایک منفی چارج ہے اور نیوکلئس کے ارد گرد مختلف تہوں یا سطحوں میں تقسیم کیا جاتا ہے۔

ایٹموں کی درجہ بندی ان پر مبنی ہے۔ اٹامک نمبر، جو اس کے نیوکلئس میں پروٹون کی تعداد کی نشاندہی کرتا ہے اور اس کی شناخت کی وضاحت کرتا ہے۔ دی عناصر کی متواتر جدول ایٹموں کو ان کی کیمیائی خصوصیات کے مطابق درجہ بندی اور ترتیب دینے کے لیے یہ ایک ضروری ٹول ہے۔ ایٹموں کو قطاروں میں گروپ کیا جاتا ہے جسے کہتے ہیں۔ مدت اور کالموں میں گروپس، جہاں وہ ایک جیسی خصوصیات پیش کرتے ہیں۔ ایٹموں کی بھی درجہ بندی کی جاتی ہے۔ elementos metálicos, غیر دھاتی عناصر y میٹلائڈزان کی جسمانی اور کیمیائی خصوصیات کے مطابق۔

جوہری نمبر کے علاوہ، ایٹموں کو ان کے مطابق درجہ بندی کیا جا سکتا ہے۔ جوہری ماسجو کہ نیوکلئس میں پروٹان اور نیوٹران کا مجموعہ ہے۔ کی موجودگی کی وجہ سے ایک ہی عنصر کے ایٹموں میں مختلف ایٹم ماس ہو سکتے ہیں۔ آاسوٹوپسجو کہ ایک ہی تعداد میں پروٹان کے ساتھ ایٹم ہیں لیکن نیوٹران کی مختلف تعداد۔ کسی عنصر کی اوسط جوہری کمیت کا حساب ہر آاسوٹوپ کی کثرت پر غور کر کے کیا جاتا ہے۔ یہ درجہ بندی ایٹموں کی جسمانی اور کیمیائی خصوصیات اور کیمیائی رد عمل میں ان کے رویے کا تعین کرنے کے لیے اہم ہے۔

2. ایٹم اور ان کی درجہ بندی ان کی ساخت کے مطابق

کیمسٹری کی دلچسپ دنیا میں ایٹم بنیادی کردار ادا کرتے ہیں۔ وہ مادے کی بنیادی اکائیاں ہیں اور ذیلی ایٹمی ذرات جیسے پروٹون پر مشتمل ہیں، نیوٹران اور الیکٹران. اب، ایٹموں کی ان کی ساخت کے مطابق درجہ بندی کیسے کی جاتی ہے؟ اس کا تعین ان کے نیوکلئس میں موجود پروٹون کی تعداد کی بنیاد پر کیا جاتا ہے۔

ایٹموں کو ان کے جوہری نمبر کی بنیاد پر درجہ بندی کیا جاتا ہے، جو کہ ان کے نیوکلئس میں موجود پروٹون کی تعداد ہے۔ اس طرح، ہم مختلف کیمیائی عناصر سے تعلق رکھنے والے ایٹموں کے درمیان فرق کر سکتے ہیں۔ مثال کے طور پر، وہ ایٹم جن میں ایک پروٹون ہوتا ہے ان کا تعلق عنصر ہائیڈروجن سے ہوتا ہے، جب کہ جن ایٹموں میں دو پروٹون ہوتے ہیں وہ ہیلیم سے مماثل ہوتے ہیں۔ یہ بات قابل ذکر ہے کہ ایٹم نمبر بھی متواتر جدول میں عناصر کی جگہ کا تعین کرتا ہے۔

دوسری طرف، ایٹموں کو ان کے جوہری کمیت کے مطابق درجہ بندی کرنا بھی ممکن ہے، جو کہ نیوکلئس میں موجود پروٹون اور نیوٹران کا مجموعہ ہے۔ یہ درجہ بندی ایک ہی عنصر کے مختلف آاسوٹوپس کے درمیان فرق کرنے کے لیے استعمال ہوتی ہے۔ مثال کے طور پر، ہائیڈروجن میں 1 کے ایٹمک ماس کے ساتھ آاسوٹوپس ہو سکتے ہیں۔ 2 یا 3، سب سے عام ہائیڈروجن -1 اور ہائیڈروجن -2 ہے۔ جوہری ماس میں یہ فرق ایٹموں کی جسمانی اور کیمیائی خصوصیات پر اثر انداز ہوسکتا ہے۔

3. ایٹموں کی درجہ بندی ان کے برقی چارج کے مطابق

فطرت میں، ایٹم اپنے برقی چارج کے لحاظ سے مختلف خصوصیات رکھتے ہیں، جو ہمیں اس بنیادی خاصیت کے مطابق درجہ بندی کی طرف لے جاتا ہے۔ ایٹموں کو تین اہم گروہوں میں تقسیم کیا جا سکتا ہے: غیر جانبدار ایٹم، مثبت ایٹم اور منفی ایٹم۔

دی غیر جانبدار ایٹم یہ وہ ہیں جن کا برقی چارج صفر کے برابر ہے۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ غیر جانبدار ایٹم میں الیکٹران کی تعداد پروٹون کی تعداد کے برابر ہے۔ الیکٹران پر منفی چارج ہوتا ہے جبکہ پروٹون پر مثبت چارج ہوتا ہے۔ لہذا، ایک غیر جانبدار ایٹم میں، مثبت اور منفی چارجز ایک دوسرے کو متوازن کرتے ہیں۔

دوسری طرف، the مثبت ایٹم وہ وہ ہیں جن پر مثبت برقی چارج ہوتا ہے۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ مثبت ایٹم میں پروٹون کی تعداد الیکٹران کی تعداد سے زیادہ ہے۔ اس کی وجہ سے، مثبت ایٹموں میں کیمیائی رد عمل کے دوران الیکٹران کھونے کا رجحان ہوتا ہے کیونکہ وہ الیکٹرانک استحکام حاصل کرنا چاہتے ہیں۔

آخر میں، منفی ایٹم وہ وہ ہیں جن پر منفی برقی چارج ہوتا ہے۔ ان ایٹموں میں الیکٹران کی تعداد پروٹون کی تعداد سے زیادہ ہوتی ہے۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ منفی ایٹموں میں کیمیائی رد عمل کے دوران الیکٹران حاصل کرنے کا رجحان ہوتا ہے کیونکہ وہ الیکٹرانک استحکام حاصل کرنا چاہتے ہیں۔ منفی ایٹموں کو anions کے نام سے بھی جانا جاتا ہے۔

خلاصہ یہ کہ ایٹموں کو ان کے برقی چارج کے لحاظ سے غیر جانبدار ایٹم، مثبت ایٹم اور منفی ایٹم میں درجہ بندی کیا جا سکتا ہے۔ غیر جانبدار ایٹموں کا برقی چارج صفر کے برابر ہوتا ہے، جبکہ مثبت ایٹم پروٹان کی زیادتی کی وجہ سے مثبت برقی چارج ہوتے ہیں اور الیکٹران کی زیادتی کی وجہ سے منفی ایٹم منفی برقی چارج رکھتے ہیں۔ یہ درجہ بندی مختلف کیمیائی رد عمل میں ایٹموں کے رویے کو سمجھنے کے لیے ضروری ہے۔

4. ایٹموں کو ان کے پروٹون کی تعداد کے مطابق کس طرح درجہ بندی کیا جاتا ہے۔

پروٹون کی تعداد کے مطابق ایٹموں کی درجہ بندی عناصر کی متواتر جدول کی ساخت پر مبنی ہے۔ متواتر جدول میں، ایٹموں کو افقی قطاروں میں منظم کیا جاتا ہے جسے کہا جاتا ہے۔ مدت اور عمودی کالم کہتے ہیں۔ گروپس. ادوار توانائی کی سطح کی نمائندگی کرتے ہیں اور گروپ ویلنس الیکٹران کی تعداد کی نمائندگی کرتے ہیں، جو ایٹم کے مرکزے میں پروٹون کی تعداد کے برابر ہے۔

ایٹم میں پروٹون کی تعداد کو کہا جاتا ہے۔ اٹامک نمبر اور آپ کی شناخت کا تعین کرتا ہے۔ مثال کے طور پر، ہائیڈروجن کا ایٹم نمبر 1 ہے، جس کا مطلب ہے کہ اس کے نیوکلئس میں 1 پروٹون ہوتا ہے۔ دوسری طرف، ہیلیم کا جوہری نمبر 2 ہے، جو اس بات کی نشاندہی کرتا ہے کہ اس کے مرکزے میں 2 پروٹون ہیں۔ جیسا کہ آپ متواتر جدول کو اوپر جاتے ہیں، پروٹون کی تعداد بڑھ جاتی ہے اور اسی لیے جوہری تعداد بھی بڑھ جاتی ہے۔

ایٹموں کو مختلف میں درجہ بندی کیا گیا ہے۔ اشیاء ان کے جوہری نمبر کے مطابق ایسے عناصر جن میں پروٹون کی تعداد یکساں ہے، اور اسی وجہ سے ایک ہی جوہری نمبر، ایک ہی کیمیائی عنصر سے تعلق رکھتے ہیں۔ مثال کے طور پر، اپنے نیوکلئس میں 6 پروٹون والے تمام ایٹم کاربن ہیں، جبکہ 8 پروٹون والے تمام ایٹم آکسیجن ہیں۔ کیمیائی عناصر میں ایٹموں کی یہ درجہ بندی کیمیائی مادوں کی خصوصیات اور طرز عمل کو سمجھنے کے لیے ضروری ہے۔

5. متواتر جدول میں ایٹم اور ان کی درجہ بندی

مادے کی ساخت اور اس کے کیمیائی رویے کو سمجھنے کے لیے ایٹموں کی درجہ بندی ضروری ہے۔ متواتر جدول میں، ایٹموں کو قطاروں میں ترتیب دیا جاتا ہے جسے پیریڈز اور کالم کہتے ہیں جنہیں گروپ کہتے ہیں۔ یہ درجہ بندی عناصر کی جسمانی اور کیمیائی خصوصیات پر مبنی ہے۔

ہیں کئی معیار متواتر جدول پر ایٹموں کی درجہ بندی کرنا۔ پہلا ایٹم نمبر ہے، جو ایٹم کے نیوکلئس میں موجود پروٹون کی تعداد کو ظاہر کرتا ہے۔ جیسا کہ آپ متواتر جدول کے دورانیے سے گزرتے ہیں، ایٹم نمبر بڑھتا جاتا ہے، جس کا مطلب ہے کہ ایٹموں کے مرکزے میں زیادہ پروٹون ہوتے ہیں۔

ایٹموں کی درجہ بندی کے لیے ایک اور اہم معیار ان کی الیکٹرانک ترتیب ہے۔ یہ ترتیب ایٹم کے نیوکلئس کے ارد گرد توانائی کی سطحوں میں الیکٹرانوں کی تقسیم سے مراد ہے۔ متواتر جدول کے ایک ہی کالم یا گروپ میں موجود عناصر کی ایک جیسی الیکٹرانک ترتیب ہوتی ہے، جو اس بات کی نشاندہی کرتی ہے کہ ان کی کیمیائی خصوصیات اور طرز عمل ایک جیسے ہیں۔

6. ایٹموں کی ان کی الیکٹرانک ترتیب کے مطابق درجہ بندی

پہلی درجہ بندی:
یہ کیمسٹری کے میدان میں مطالعہ کا موضوع رہا ہے۔ درجہ بندی کی پہلی کوششیں ایٹم کے برقی خولوں کی تعداد اور ان خولوں پر مشتمل الیکٹران کی تعداد پر مبنی تھیں۔ نتیجتاً، مختلف پرتوں کی نمائندگی کے لیے K، L، M، اور اسی طرح کے زمرے قائم کیے گئے۔ اس کے علاوہ، ذیلی زمرہ جات کو توانائی کی سطحوں کی درجہ بندی کرنے کے لیے بنایا گیا تھا جس سے الیکٹران تعلق رکھتے ہیں۔

ذیلی سطحوں کو بھرنے کے مطابق درجہ بندی:
ایٹموں کی الیکٹرانک ساخت کے مطالعہ میں پیشرفت کی بدولت مزید تفصیلی درجہ بندی ممکن ہوئی۔ یہ طے کیا گیا تھا کہ ایٹموں کو توانائی کے ذیلی سطحوں میں منظم کیا جاتا ہے، جس میں الیکٹران ایک مخصوص طریقے سے تقسیم ہوتے ہیں۔ ان ذیلی سطحوں کو حروف s، p، d، اور f سے ظاہر کیا جاتا ہے، اور ہر ایک کے پاس الیکٹران کی ایک حد ہوتی ہے۔ اس درجہ بندی کے بعد، ایٹموں کو ان کے توانائی کے ذیلی سطحوں کی ترتیب کے مطابق ترتیب دیا جا سکتا ہے، جو ہمیں ان کی کیمیائی خصوصیات اور متواتر جدول میں ان کی پوزیشننگ کے بارے میں معلومات فراہم کرتا ہے۔

متواتر جدول اور گروپس:
متواتر جدول ایٹموں کی درجہ بندی کرنے کا ایک لازمی ذریعہ ہے۔ اگرچہ اس کو ترتیب دینے کے مختلف طریقے ہیں، سب سے عام ورژن قطاروں اور کالموں میں ترتیب دیئے گئے ایٹموں کو دکھاتا ہے۔ ہر کالم کو ایک گروپ کہا جاتا ہے اور اسے 1 سے 18 تک کی تعداد سے ظاہر کیا جاتا ہے۔ یہ گروپ ان ایٹموں میں ملتی جلتی خصوصیات کی نشاندہی کرتے ہیں جو انہیں بناتے ہیں، جیسے کہ ان کی بیرونی الیکٹرانک ترتیب اور کیمیائی خصوصیات۔ دوسری طرف، قطاروں کو ادوار کے نام سے جانا جاتا ہے اور وہ توانائی کی سطح کی نمائندگی کرتی ہیں جس سے الیکٹران تعلق رکھتے ہیں۔ متواتر جدول کیمیا دانوں اور دونوں کے لیے ایک قابل قدر ٹول ہے۔ طلباء کے لیےچونکہ یہ آپ کو مختلف ایٹموں کے درمیان خصوصیات اور رشتوں کی تیزی سے شناخت کرنے کی اجازت دیتا ہے۔

7. ایٹموں کی آاسوٹوپس میں درجہ بندی

ایٹم کی درجہ بندی کیسے کی جاتی ہے؟

کیمسٹری میں، یہ سمجھنا ضروری ہے کہ ایٹموں کو ان کے رویے اور خصوصیات کو سمجھنے کے لیے کس طرح درجہ بندی کیا جاتا ہے۔ سب سے اہم درجہ بندی میں سے ایک میں تقسیم ہے۔ آاسوٹوپس. آاسوٹوپس ایک ہی عنصر کے ایٹم ہیں جن کے نیوکلئس میں پروٹون کی تعداد یکساں ہے، لیکن نیوٹران کی تعداد میں فرق ہے۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ آاسوٹوپس ایک ہی مثبت چارج رکھتے ہیں، لیکن بڑے پیمانے پر مختلف ہوتے ہیں۔

آاسوٹوپس میں درجہ بندی جوہری مظاہر جیسے ریڈیو ایکٹیویٹی کو سمجھنے کے لیے ضروری ہے۔ نیوٹران کی مختلف مقدار رکھنے سے، آاسوٹوپس میں مختلف جسمانی اور کیمیائی خصوصیات ہو سکتی ہیں۔. مثال کے طور پر، کاربن-12 آاسوٹوپ مستحکم ہے اور فطرت میں بڑی مقدار میں پایا جاتا ہے، جبکہ کاربن-14 تابکار ہے اور ڈیٹنگ فوسلز اور قدیم نمونوں میں استعمال ہوتا ہے۔

یہ تجزیہ تکنیکوں جیسے ماس سپیکٹرو میٹری کے ذریعے کیا جاتا ہے۔ یہ تکنیک ہمیں نمونے میں موجود مختلف آاسوٹوپس کے تناسب اور بڑے پیمانے کا تعین کرنے کی اجازت دیتی ہے۔ آاسوٹوپس کی شناخت آاسوٹوپک اشارے کا استعمال کرتے ہوئے بھی کی جا سکتی ہے، جس میں عنصر کی علامت لکھنا ہوتا ہے جس کے بعد بڑے پیمانے پر نمبر آتا ہے۔ مثال کے طور پر، 8 نیوٹران کے ساتھ آکسیجن کے آاسوٹوپ کو ^ کے طور پر ظاہر کیا جاتا ہے۔¹⁶O. یہ درجہ بندی سائنس کے بہت سے شعبوں بشمول حیاتیات، طب اور جیو کیمسٹری میں ایک قابل قدر ٹول ہے۔