12 עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג עקסערסייזיז: פּרובירן דיין וויסן

עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג איז אַ פונדאַמענטאַל באַגריף אין כעמיע און פיזיק, און מאַסטערינג עס ריקווייערז אַ האַרט פארשטאנד פון די אַנדערלייינג פּרינציפּן. אין סדר צו פּרובירן דיין וויסן און פארשטארקן דיין סקילז, מיר האָבן צוגעגרייט אַ סעריע פון ​​​​12 עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג עקסערסייזיז. אין דעם אַרטיקל, מיר וועלן ויספאָרשן יעדער פון די עקסערסייזיז אין דעטאַל, פאָוקיסינג אויף זייער פּראַקטיש אַפּלאַקיישאַן און צושטעלן קלאָר און קאַנסייס דערקלערונגען פֿאַר זייער האַכלאָטע. גרייט זיך צו אַרויסרופן דיין פארשטאנד פון דעם שליסל טעמע און פֿאַרבעסערן דיין עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג סקילז!

1. הקדמה צו עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג אין קוואַנטום טעאָריע

די עלעקטראָן פאַרשפּרייטונג אין קוואַנטום טעאָריע איז אַ פונדאַמענטאַל באַגריף פֿאַר פארשטאנד ווי עלעקטראָנס זענען אָרגאַניזירט אַרום די קערן אין אַן אַטאָם. אין דעם אָפּטיילונג, מיר וועלן ויספאָרשן די גרונט פּרינסאַפּאַלז פון דעם טעמע און לערנען ווי צו צולייגן זיי אין פאַרשידענע קאַסעס.

דער ערשטער שריט אין פארשטאנד פון עלעקטראָן פאַרשפּרייטונג איז צו פֿאַרשטיין די פּאַולי יקסקלוזשאַן פּרינציפּ, וואָס זאגט אַז קיין צוויי עלעקטראָנס אין די זעלבע אַטאָם קענען האָבן פּונקט די זעלבע גאַנג פון קוואַנטום נומערן. דאָס מיינט אַז עלעקטראָנס מוזן פאַרנעמען פאַרשידענע ענערגיע לעוועלס און סאַבלעוועלס אין אַן אַטאָם.

צווייטנס, עס איז וויכטיק צו זיין באַקאַנט מיט די הערשן פון Aufbau, וואָס זאגט די סיקוואַנס אין וואָס אָרביטאַלז זענען אָנגעפילט אין אַן אַטאָם. דער הערשן העלפּס אונדז באַשליסן די סדר אין וואָס עלעקטראָנס זענען פונאנדערגעטיילט אין די פאַרשידענע ענערגיע לעוועלס און סאַבלעוועלס. פֿאַר בייַשפּיל, מיר וויסן אַז מדרגה 1 פילז איידער מדרגה 2, און אַזוי אויף.

2. יקערדיק קאַנסעפּס פון עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג אין כעמיע

עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג אין כעמיע איז אַ פונדאַמענטאַל געצייַג צו פֿאַרשטיין די סטרוקטור און נאַטור פון אַטאָמס און מאַלאַקיולז. די פאַרשפּרייטונג יסטאַבלישיז ווי די עלעקטראָנס זענען אָרגאַניזירט אַרום די אַטאָמישע קערן, לויט צו זיכער כּללים און פּרינציפּן. אין דעם אָפּטיילונג, מיר וועלן ויספאָרשן עטלעכע יקערדיק קאַנסעפּס וועגן עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג אין כעמיע.

איינער פון די פונדאַמענטאַל קאַנסעפּס אין עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג איז דער Aufbau פּרינציפּ, וואָס זאגט אַז עלעקטראָנס זענען צוגעגעבן צו נידעריקער ענערגיע אָרביטאַלז ערשטער איידער פילונג העכער ענערגיע אָרביטאַלז. דאָס מיינט אַז די עלעקטראָנס זענען אָנגעפילט אין סדר פון ינקריסינג ענערגיע, לויט די אָרבאַטאַל דיאַגראַמע און רעספּעקטעד הונד ס הערשן, וואָס זאגט אַז עלעקטראָנס פּלאָמבירן די אָרביטאַלז ינדיווידזשואַלי און פּאַראַלעל איידער פּערינג.

צו פאָרשטעלן די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון אַן אַטאָם, די עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן איז געניצט, וואָס ווייזט ווי די עלעקטראָנס זענען פונאנדערגעטיילט אין די פאַרשידענע ענערגיע לעוועלס און סאַבלעוועלס. פֿאַר בייַשפּיל, די עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן פון די זויערשטאָף אַטאָם איז 1 ס² 2 ס² 2 פּ⁴, וואָס ינדיקייץ אַז עס האט 2 עלעקטראָנס אין די 1 ס מדרגה, 2 עלעקטראָנס אין די 2 ס מדרגה, און 4 עלעקטראָנס אין די 2 פּ מדרגה.

3. וואָס זענען עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג עקסערסייזיז און וואָס זענען זיי וויכטיק?

עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג עקסערסייזיז זענען אַ פונדאַמענטאַל געצייַג אין כעמיע צו פֿאַרשטיין ווי עלעקטראָנס זענען אָרגאַניזירט אין אַן אַטאָם. די עקסערסייזיז לאָזן אונדז צו ידענטיפיצירן די עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן פון יעדער עלעמענט און פֿאַרשטיין ווי די אָרביטאַלז זענען אָנגעפילט מיט עלעקטראָנס.

די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג איז וויכטיק ווייַל עס אַלאַוז אונדז צו פאָרויסזאָגן די כעמישער און גשמיות פּראָפּערטיעס פון עלעמענטן. דורך וויסן די עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן פון אַן עלעמענט, מיר קענען באַשטימען זייַן ריאַקטיוואַטי, זייַן פיייקייט צו פאָרעם כעמיש קייטן און זייַן נאַטור אין פאַרשידענע ינווייראַנמאַנץ.

עס זענען פאַרשידענע מעטהאָדס צו סאָלווע די עקסערסייזיז, אָבער זיי אַלע נאָכגיין אַ סעריע פון ​​פּראָסט סטעפּס. ערשטער, איר מוזן וויסן די כּללים פֿאַר פילונג אָרביטאַלז, אַזאַ ווי Aufbau ס הערשן, די Pauli יקסקלוזשאַן פּרינציפּ, און Hund ס הערשן. די עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן איז דעמאָלט אָרגאַניזירט אויף אַ דיאַגראַמע אָדער ניצן בריוו און נומער נאָוטיישאַן. צום סוף, עס איז אָפּגעשטעלט אַז די פאַרשפּרייטונג נאָכקומען מיט די פילונג כּללים און אַז די גאַנץ נומער פון עלעקטראָנס איז ריכטיק.

4. אַרויסרופן דיין וויסן: 12 עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג עקסערסייזיז צו פּרובירן דיין סקילז

אין דעם אָפּטיילונג, מיר פאָרשטעלן 12 טשאַלאַנדזשינג עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג עקסערסייזיז וואָס וועט פּרובירן דיין כעמיע סקילז. יעדער פון די עקסערסייזיז וועט אַרויסרופן איר צו צולייגן דיין וויסן וועגן די פאַרשפּרייטונג פון עלעקטראָנס אין די פאַרשידענע לעוועלס און סאַבלעוועלס פון אַן אַטאָם. זיי וועלן נישט בלויז העלפֿן איר אָפּשאַצן די באַסיקס, אָבער זיי וועלן אויך געבן איר פיר סאַלווינג עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פּראָבלעמס. עפעקטיוו.

פֿאַר יעדער פון די עקסערסייזיז, מיר וועט צושטעלן איר מיט אַ שריט ביי שריט דיטיילד ווי צו סאָלווע די פּראָבלעם. אין אַדישאַן, מיר וועלן געבן איר עצות און ביישפילן צו פאַסילאַטייט דיין פארשטאנד. אויב איר דאַרפֿן אַ שנעל אָפּשאַצונג פון די באַסיקס פון עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג, איר קענען נוצן אונדזער ינטעראַקטיוו טוטאָריאַלז, וואָס וועט געבן איר אַ גאַנץ איבערבליק פון די טעמע.

אין אַדישאַן, מיר רעקאָמענדירן ניצן מכשירים אַזאַ ווי פּעריאָדיש טישן און Lewis דייאַגראַמז צו וויזשוואַלייז די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג מער קלאר. די מכשירים וועט העלפֿן איר אַקיעראַטלי ידענטיפיצירן די נומער פון עלעקטראָנס אין יעדער מדרגה און סאַבלעוועל. געדענקט אַז דער שליסל צו סאַלווינג די עקסערסייזיז איז צו קערפאַלי פונאַנדערקלייַבן די עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן פון יעדער אַטאָם און נאָכגיין די פּרינסאַפּאַלז געגרינדעט דורך די Aufbau פּרינציפּ, הונד ס הערשן און די הערשן פון מאַקסימום ספּין קייפל.

5. עקסערסייז 1: עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די הידראָגען אַטאָם

6. עקסערסייז 2: עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די טשאַד אַטאָם

די טשאַד אַטאָם איז איינער פון די מערסט וויכטיק עלעמענטן אין אָרגאַניק כעמיע. זיין עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג באַשטימט די וועג טשאַד אַטאָמס פאַרבינדן מיט אנדערע עלעמענטן. צו באַשטימען די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די טשאַד אַטאָם, עטלעכע מוזן זיין נאכגעגאנגען שליסל טריט.

ערשטער פון אַלע, עס איז וויכטיק צו געדענקען אַז די טשאַד אַטאָם האט 6 עלעקטראָנס. די עלעקטראָנס זענען פונאנדערגעטיילט אין פאַרשידענע ענערגיע לעוועלס גערופן שעלז. דער ערשטער ענערגיע מדרגה, אָדער שאָל 1, קענען אַנטהאַלטן אַרויף צו 2 עלעקטראָנס. די צווייטע ענערגיע מדרגה, אָדער שאָל 2, קענען אַנטהאַלטן אַרויף צו 8 עלעקטראָנס. צו באַשטימען די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די טשאַד אַטאָם, די שעלז מוזן זיין אָנגעפילט אין סדר פון ינקריסינג ענערגיע.

די טשאַד אַטאָם האט די פאלגענדע עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג: 1 ס² 2s² 2p². דעם מיטל אַז די ערשטער 2 עלעקטראָנס זענען געפֿונען אין שאָל 1, אין די 1 ס אָרבאַטאַל. די ווייַטער 2 עלעקטראָנס זענען געפֿונען אין שאָל 2, אין די 2 ס אָרבאַטאַל. די לעצטע 2 עלעקטראָנס זענען געפֿונען אין שאָל 2, אין די 2 פּ אָרבאַטאַל. די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג דערציילט אונדז ווי די עלעקטראָנס זענען עריינדזשד אין די פאַרשידענע אָרביטאַלז פון די טשאַד אַטאָם.

7. עקסערסייז 3: עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די קלאָרין יאָן

צו באַשטימען די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די קלאָרין יאָן, מיר מוזן ערשטער געדענקען אַז די קלאָרין יאָן, Cl-, האט באקומען אַן עלעקטראָן, וואָס מיינט אַז עס איצט האט אַ וידעפדיק פון אַ נעגאַטיוו אָפּצאָל. דאָס אַפעקץ די וועג עלעקטראָנס זענען פונאנדערגעטיילט איבער די אַטאָם ס ענערגיע לעוועלס. ונטער איז אַ שריט דורך שריט ווי צו סאָלווע דעם פּראָבלעם:

1. ידענטיפיצירן די אַטאָמישע נומער פון קלאָרין אויף די פּעריאָדיש טיש. די אַטאָמישע נומער פון קלאָרין איז 17, דאָס הייסט אַז עס האט 17 עלעקטראָנס אין זייַן אָריגינעל נייטראַל שטאַט.

2. נאָך געווינען איין עלעקטראָן, קלאָרין האט איצט 18 עלעקטראָנס גאַנץ. צו באַשטימען די עלעקטראָן פאַרשפּרייטונג, האַלטן אין מיינונג אַז עלעקטראָנס פּלאָמבירן ענערגיע לעוועלס אין אַ ספּעציפיש סדר: 2, 8, 8, 1. דעם מיטל אַז די ערשטער 2 עלעקטראָנס פּלאָמבירן ענערגיע מדרגה 1, די ווייַטער 8 פּלאָמבירן ענערגיע מדרגה 2. פון ענערגיע 8 , דער ווייַטער 3 פּלאָמבירן ענערגיע מדרגה 4 און די לעצטע עלעקטראָן אַקיאַפּייז ענערגיע מדרגה XNUMX. באַמערקונג אַז העכער ענערגיע לעוועלס זענען ווייַטער פון די קערן און האָבן אַ גרעסערע קאַפּאַציטעט צו האַלטן עלעקטראָנס.

3. דעריבער, די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די קלאָרין יאָן וואָלט זיין די פאלגענדע: 1 ס² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. דער רעזולטאַט דערציילט אונדז אַז קלאָרין האט אַ גאַנץ פון 18 עלעקטראָנס צעשיקט אין פאַרשידענע ענערגיע לעוועלס. אין דערצו, דורך ווערן אַ יאָן מיט אַ אָפּצאָל פון -1, עס אַקווייערז אַ גרעסערע פעסטקייַט רעכט צו דער פולשטענדיק פילונג פון זייַן ויסווייניקסט ענערגיע מדרגה.

8. עקסערסייז 4: עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די זויערשטאָף אַטאָם

דער זויערשטאָף אַטאָם האט אַן אַטאָמישע נומער פון 8, וואָס ינדיקייץ אַז עס האט 8 עלעקטראָנס אין זייַן עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן. צו באַשטימען די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די זויערשטאָף אַטאָם, מיר מוזן נאָכגיין אַ שריט-דורך-שריט פּראָצעס. ערשטער פון אַלע, מיר מוזן געדענקען אַז עלעקטראָנס זענען פונאנדערגעטיילט אין פאַרשידענע ענערגיע לעוועלס, באקאנט ווי שעלז. דער ערשטער שאָל נאָענט צו די קערן קענען אַנטהאַלטן אַרויף צו 2 עלעקטראָנס, די רגע אַרויף צו 8 עלעקטראָנס, און די דריט אַרויף צו 8 עלעקטראָנס.

פֿאַר די זויערשטאָף אַטאָם, מיר אָנהייבן מיט פילונג די שאָל קלאָוסאַסט צו די קערן, וואָס איז דער ערשטער שאָל. מיר שטעלן 2 עלעקטראָנס אין דעם שאָל. דערנאָך מיר מאַך צו די ווייַטער שאָל און שטעלן די רוען 6 עלעקטראָנס. דאָס גיט אונדז אַן עלעקטראָן פאַרשפּרייטונג פון 2 אין דער ערשטער שיכטע און 6 אין די רגע שיכטע. איין וועג צו פאָרשטעלן דעם איז צו שרייַבן די עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן פון זויערשטאָף ווי 1 ס² 2s² 2p⁴.

די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די זויערשטאָף אַטאָם קענען זיין וויזשוואַלייזד ווי אַ קאַנפיגיעריישאַן אין וואָס די עלעקטראָנס פּלאָמבירן די פאַרשידענע שעלז און סאַב-שעלז לויט אַופבאַו ס הערשן. עס איז וויכטיק צו דערמאָנען אַז די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג העלפּס אונדז פֿאַרשטיין ווי די נעגאַטיוו אָפּצאָל פון עלעקטראָנס איז אָרגאַניזירט אין די זויערשטאָף אַטאָם און ווי זיי ינטעראַקט מיט אנדערע אַטאָמס אין כעמיש קייטן. ווייל די אינפֿאָרמאַציע איז יקערדיק צו פֿאַרשטיין די כעמישער מעקאַניזאַמז און פּראָפּערטיעס פון זויערשטאָף אין פאַרשידענע כעמיש ריאַקשאַנז.

9. עקסערסייז 5: עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די פּרעסן יאָן (Fe2+)

אין דעם געניטונג, מיר וועלן לערנען צו באַשליסן די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון אייַזן יאָן (Fe2+). אייַזן איז אַ יבערגאַנג עלעמענט און זייַן עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן קענען זיין באשלאסן מיט די אַופבאַו הערשן און די Pauli יקסקלוזשאַן פּרינציפּ.

צו אָנהייבן, מיר מוזן געדענקען אַז אייַזן האט אַן אַטאָמישע נומער פון 26, וואָס מיטל עס האט 26 עלעקטראָנס. דורך לוזינג צוויי עלעקטראָנס צו פאָרעם די Fe2+ יאָן, זייַן עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג וועט טוישן.

דער ערשטער שריט איז צו שרייַבן די עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן פון די נייטראַל אייַזן אַטאָם. דאָס איז דורכגעקאָכט מיט די ענערגיע מדרגה דיאַגראַמע אָדער די הערשן פון Aufbau. די עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן פון נייטראַל Fe איז 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. איצט, מיר מוזן נעמען אין חשבון אַז די אייַזן (II) יאָן האט פאַרפאַלן צוויי עלעקטראָנס, אַזוי מיר מוזן עלימינירן די ויסווייניקסט עלעקטראָנס, לויט די פּאַולי יקסקלוזשאַן פּרינציפּ. די ריזאַלטינג עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג וועט זיין 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג איז די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די אייַזן (II) יאָן..

10. געניטונג 6: עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די קאַלסיום יאָן (Ca2+)

אין דעם געניטונג, די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון קאַלסיום יאָן (Ca2+) וועט זיין אַנאַלייזד. צו סאָלווע דעם פּראָבלעם, עס איז נייטיק צו פֿאַרשטיין די עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן פון קאַלסיום און ווי עס איז קאָנווערטעד אין אַ positive יאָן.

קאַלסיום האט אַן אַטאָמישע נומער פון 20, טייַטש עס האט 20 עלעקטראָנס אין זייַן נייטראַל שטאַט. די עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן פון קאַלסיום אין זייַן ערד שטאַט איז 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. אָבער, ווען קאַלסיום פארלירט צוויי עלעקטראָנס צו פאָרעם די Ca2+ יאָן, די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג ענדערונגען.

ווען מיר פאַרלירן די צוויי עלעקטראָנס פון די 4 ס שאָל, די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די קאַלסיום יאָן ווערט 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. דעם מיטל אַז די קאַלסיום יאָן האט אַן עלעקטראָניש סטרוקטור ענלעך צו די פון די איידעלע גאַז אַרגאָן. דורך פארשטאנד פון דעם עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג, מיר קענען פֿאַרשטיין די נאַטור און פּראָפּערטיעס פון די קאַלסיום יאָן אין כעמיש ריאַקשאַנז און אין זייַן ינטעראַקשאַן מיט אנדערע כעמישער מינים.

11. געניטונג 7: עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די ניטראָגען אַטאָם

צו סאָלווע די עלעקטראָן פאַרשפּרייטונג געניטונג פֿאַר די ניטראָגען אַטאָם, מיר מוזן נאָכגיין עטלעכע שליסל סטעפּס. ערשטער, עס איז וויכטיק צו געדענקען אַז די ניטראָגען אַטאָם האט אַן אַטאָמישע נומער פון 7, טייַטש עס האט 7 עלעקטראָנס.

דער ווייַטער שריט איז צו באַשליסן די סדר אין וואָס די אָרביטאַלז זענען אָנגעפילט. צו טאָן דאָס, מיר נוצן די אַופבאַו פּרינציפּ, וואָס זאגט אַז אָרביטאַלז זענען אָנגעפילט אין אַסענדינג סדר פון ענערגיע. דערנאָך, די עלעקטראָנס זענען פונאנדערגעטיילט אין די אָרביטאַלז לויט די אַופבאַו פּרינציפּ ביז די עלעקטראָנס זענען ויסגעמאַטערט.

אין דעם פאַל פון ניטראָגען, מיר אָנהייבן מיט פילונג די 1 ס אָרבאַטאַל, וואָס קענען האַלטן אַ מאַקסימום פון 2 עלעקטראָנס. ווייַטער, מיר פּלאָמבירן די 2 ס אָרבאַטאַל מיט 2 מער עלעקטראָנס. ווייַטער, מיר פּלאָמבירן די דריי פּ אָרביטאַלז (2פּקס, 2פּי און 2פּז) מיט די רוען 3 עלעקטראָנס. צום סוף, מיר קאָנטראָלירן אַז מיר האָבן געוויינט די 7 בנימצא עלעקטראָנס און האָבן אָנגעפילט אַלע די אָרביטאַלז פון לאָואַסט צו העכסטן ענערגיע.

12. געניטונג 8: עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די שוועבל אַטאָם

שוועבל איז אַ כעמישער עלעמענט מיט אַטאָמישע נומער 16 און סימבאָל S. צו באַשטימען די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די שוועבל אַטאָם, עס איז נייטיק צו וויסן די סטרוקטור פון די אַטאָם און די עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן. די עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן פון שוועבל איז באקומען דורך נאָכפאָלגן די הערשן פון די אַופבאַו דיאַגראַמע, וואָס זאגט אַז די עלעקטראָנס פון אַן אַטאָם זענען אָנגעפילט אין ינקריסינג סדר פון ענערגיע.

דער ערשטער שריט צו באַשטימען די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די שוועבל אַטאָם איז צו וויסן זייַן אַטאָמישע נומער, וואָס אין דעם פאַל איז 16. פון דאָרט, די עלעקטראָנס מוזן זיין אַסיינד צו פאַרשידענע ענערגיע לעוועלס: מדרגה 1 קענען אַנטהאַלטן אַרויף צו 2 עלעקטראָנס, מדרגה 2 אַרויף צו 8 עלעקטראָנס און מדרגה 3 אַרויף צו 6 עלעקטראָנס. לויט דעם הערשן, זענען עלעקטראָנס אַסיינד פון העכסטן צו לאָואַסט ענערגיע ביז די אַטאָמישע נומער איז ריטשט.

אין דעם פאַל פון שוועבל, די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג קענען זיין רעפּריזענטיד ווי גייט: 1 ס²2s²2p⁶3s²3p⁴. דאָס ינדיקייץ אַז מדרגה 1 כּולל 2 עלעקטראָנס, מדרגה 2 כּולל 8 עלעקטראָנס, מדרגה 3 כּולל 2 עלעקטראָנס אין די ס סאַבלעוועל און 4 עלעקטראָנס אין די פּ סאַבלעוועל. עס איז וויכטיק צו טאָן אַז די נומער פון עלעקטראָנס אין יעדער מדרגה מוזן זיין גלייַך צו די אַטאָמישע נומער פון די עלעמענט.

13. געניטונג 9: עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די מאַגניזיאַם יאָן (מג2+)

אַמאָל די מאַגניזיאַם יאָן (מג2+) איז געשאפן, עס איז וויכטיק צו וויסן זייַן עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג צו בעסער פֿאַרשטיין אירע אייגנשאפטן קעמיקאַלז. די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג באשרייבט ווי עלעקטראָנס זענען פונאנדערגעטיילט אין די פאַרשידענע שעלז און סובשעלז פון אַן אַטאָם אָדער יאָן. אין דעם פאַל פון מאַגניזיאַם יאָן, מיר קענען באַשטימען זייַן עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג ניצן דעם פּרינציפּ פון קאַנסטראַקטינג אָדער באקומען די עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן.

די מאַגניזיאַם יאָן (מג2+) האט אַ positive אָפּצאָל פון 2+, טייַטש עס האט פאַרפאַלן צוויי עלעקטראָנס קאַמפּערד מיט די נייטראַל מאַגניזיאַם אַטאָם. דאָס ימפּלייז אַז עס איצט האט 10 עלעקטראָנס אַנשטאָט פון די אָריגינעל 12. צו באַשטימען די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון Mg2+, מיר מוזן באַשטימען די 10 עלעקטראָנס צו די פאַרשידענע שעלז און סובשעלז לויט די קאַנסטראַקשאַן פּרינציפּ.

מיר אָנהייבן מיט אַסיינינג די עלעקטראָנס צו די ינערמאָוסט שאָל, וואָס איז דער ערשטער (n = 1). זינט עלעקטראָנס פּלאָמבירן אין אַסענדינג סדר פון ענערגיע, דער ערשטער עלעקטראָן איז אַסיינד צו די 1 ס סאַבלעוועל. דערנאָך, די ווייַטער אַכט עלעקטראָנס זענען אַסיינד צו די רגע שאָל (n = 2), צו די 2 ס און 2 פּ סובלעוועלס. אָבער, זינט די מאַגניזיאַם יאָן האט פאַרפאַלן צוויי עלעקטראָנס, מיר האָבן בלויז צוויי עלעקטראָנס לינקס צו אַלאַקייט. די זענען געשטעלט אין די 2 ס סאַבלעוועל, געלאזן די 2 פּ סובלעוועל ליידיק. דעריבער, די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון מאַגניזיאַם יאָן (מג 2 +) איז 1 ס 2 2 ס 2.

14. געניטונג 10: עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די ליטהיום אַטאָם

די ליטהיום אַטאָם האט אַ ספּעציפיש עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן וואָס דיטערמאַנז ווי זייַן עלעקטראָנס זענען פונאנדערגעטיילט אין די פאַרשידענע ענערגיע לעוועלס און סאַבלעוועלס. צו באַשטימען דעם עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג, מיר קענען נוצן Aufbau ס הערשן און הונד ס כּללים און די מאַקסימום קייפל פון גלייַך ענערגיע כּללים.

די עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן פון די ליטהיום אַטאָם קענען זיין באשלאסן דורך די פאלגענדע סטעפּס:

1. באַשטימען די אַטאָמישע נומער פון ליטהיום, וואָס איז 3. דאָס דערציילט אונדז אַז די ליטהיום אַטאָם האט דריי עלעקטראָנס.
2. געפינען די עלעקטראָנס אין די פאַרשידענע ענערגיע לעוועלס און סאַבלעוועלס. דער ערשטער ענערגיע מדרגה, באקאנט ווי די ק מדרגה, קענען אַנטהאַלטן אַ מאַקסימום פון 2 עלעקטראָנס, בשעת די רגע ענערגיע מדרגה, באקאנט ווי די ל מדרגה, קענען אַנטהאַלטן אַ מאַקסימום פון 8 עלעקטראָנס.

3. שטעלן די עלעקטראָנס אין די ק מדרגה ערשטער ליטהיום האט אַ איין עלעקטראָן אין די ק מדרגה.

4. שטעלן די רוען עלעקטראָנס אין די ל מדרגה. ליטהיום האט צוויי עלעקטראָנס אין די ל מדרגה.
5. די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די ליטהיום אַטאָם איז 1s² 2s¹. דאָס ינדיקייץ אַז ליטהיום האט איין עלעקטראָן אין די ק מדרגה און צוויי עלעקטראָנס אין די ל מדרגה.

עס איז וויכטיק צו טאָן אַז די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג פון די ליטהיום אַטאָם גייט די כּללים פון קוואַנטום מאַקאַניקס, וואָס זאָגן אונדז ווי די פאַרשידענע ענערגיע לעוועלס און סאַבלעוועלס זענען אָנגעפילט. די עלעקטראָניש קאַנפיגיעריישאַן פון ליטהיום גיט אונדז אינפֿאָרמאַציע וועגן די פאַרשפּרייטונג פון זייַן עלעקטראָנס און זייַן פעסטקייַט אין זייַן ערד שטאַט.

אין קיצער, די דערלאנגט עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג עקסערסייזיז זענען אַ פונדאַמענטאַל געצייַג צו פּרובירן און פארשטארקן דיין וויסן אין דעם קריטיש פעלד פון כעמיע. דורך זיי, איר האָט געהאט די געלעגנהייט צו ווערן באַקאַנט מיט די כּללים וואָס רעגירן די פאַרשפּרייטונג פון עלעקטראָנס אין די פאַרשידענע לעוועלס און סאַבלעוועלס פון אַטאָמס.

דורך סאַלווינג די עקסערסייזיז, איר האָט שוין קענען צו פּרובירן דיין פיייקייט צו צולייגן די פונדאַמענטאַל פּרינסאַפּאַלז פון עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג, אַזאַ ווי Aufbau ס הערשן, Pauli ס יקסקלוזשאַן פּרינציפּ, און Hund ס הערשן. אין דערצו, איר האָט געלערנט צו נוצן די פּעריאָדיש טיש צו באַשליסן די נומער פון עלעקטראָנס אין יעדער מדרגה און סאַבלעוועל.

עס איז וויכטיק צו הויכפּונקט אַז די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג איז קריטיש צו פֿאַרשטיין די פּראָפּערטיעס און נאַטור פון כעמישער עלעמענטן. דורך מאַסטערינג די קאַנסעפּס און סקילז פֿאַרבונדן מיט די עקסערסייזיז, איר וועט זיין צוגעגרייט צו שטייַגן דיין פארשטאנד פון אַטאָמישע סטרוקטור און כעמיע אין אַלגעמיין.

געדענק אַז קעסיידערדיק פיר און סאַלווינג עקסערסייזיז זענען שליסל צו פֿאַרשטאַרקונג דיין וויסן. מיר רעקאָמענדירן אַז איר פאָרזעצן צו ויספאָרשן ענלעך עקסערסייזיז און דעלוו אין אנדערע אַספּעקץ שייַכות צו עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג. דאָס וועט לאָזן איר צו פֿאַרבעסערן דיין סקילז און אַנטוויקלען אַ האַרט יסוד אין אַ פעלד אַזוי וויכטיק װי כעמיע.

אין מסקנא, סאַלווינג די עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג עקסערסייזיז האט איר די געלעגנהייט צו פּרובירן דיין וויסן און סקילז אין דעם וויטאַל פעלד פון כעמיע. דורך פאָרזעצן צו פיר און ויספאָרשן דעם טעמע, איר וועט זיין אויף דיין וועג צו ווערן אַ מומחה אין עלעקטראָניש פאַרשפּרייטונג און פֿאַרשטאַרקונג דיין יסוד אין כעמיע אין אַלגעמיין.