比熱容和熱容量的區別

介紹

傳熱是物理和化學中的基本概念。 與傳熱相關的兩個重要概念是比熱和熱容。 這些術語經常互換使用，但實際上它們之間存在顯著差異。

比熱容

比熱定義為將單位質量的物質的溫度升高攝氏一度所需的能量。 用數學術語來說，它可以表示為：

C = Q / (m * ΔT)

• C是比熱
• Q 是熱量
• m是物質的質量
• ΔT 是溫度變化

比熱是物質的一種強烈性質， 這意味著 它不取決於存在的物質的量。

熱容量

熱容定義為將物質的溫度升高攝氏一度所需的能量。 與比熱不同，熱容取決於存在的物質的量。

熱容量可表示為：

Cp = Q / ΔT

• Cp 是定壓熱容
• Q 是熱量
• ΔT 是溫度變化

另一個相關術語是 Cv，即定體積熱容。

比熱和熱容之間的差異

取決於物質的量

比熱是一種強度特性，不依賴存在的物質的量。另一方面，熱容是一種廣泛的特性，取決於存在的物質的量。

計量單位

比熱以 J/(g·°C) 為單位測量，而熱容以 J/°C 為單位測量。

壓力和體積

熱容也可分為定壓熱容（Cp）和定容熱容（Cv）。 Cp的值大於Cv的值。

結論

雖然這兩個術語都與傳熱有關，但重要的是要注意比熱和熱容是不同的概念。 主要區別在於，比熱是一種強度屬性，而熱容是一種廣泛屬性，取決於存在的物質的量。