Diferencia entre reaccion endotermica y exotermica

Introducción

Las reacciones químicas son procesos en los que los átomos y las moléculas interactúan para formar nuevas sustancias. Estos procesos pueden ocurrir de diferentes maneras, dependiendo de si se produce o se absorbe calor durante la reacción. En este artículo hablaremos sobre la diferencia entre las reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Reacciones endotérmicas

Las reacciones endotérmicas son aquellas en las que se absorbe calor del entorno para poder llevar a cabo la reacción. Esto significa que la energía de los productos es mayor que la energía de los reactivos. Por lo tanto, las reacciones endotérmicas requieren una aportación de energía para desencadenarse.

Ejemplos de reacciones endotérmicas

• La disolución de sal en agua
• La fusión del hielo
• La fotosíntesis

En todos estos casos, la absorción de calor del entorno es necesaria para que se produzca la reacción química.

Reacciones exotérmicas

Las reacciones exotérmicas son aquellas en las que se libera calor al entorno durante la reacción. En este caso, la energía de los reactivos es mayor que la energía de los productos, por lo que se produce una liberación de calor. Las reacciones exotérmicas no necesitan una fuente externa de energía para llevarse a cabo.

Ejemplos de reacciones exotérmicas

• La combustión de la gasolina
• La oxidación de metales
• La fermentación

En estos casos, la liberación de calor es un subproducto de la reacción química.

Conclusión

En resumen, las reacciones químicas pueden ser endotérmicas o exotérmicas dependiendo de si se absorbe o se libera calor durante la reacción. Las reacciones endotérmicas se caracterizan por requerir una fuente externa de energía, mientras que las reacciones exotérmicas producen una liberación de energía. Es importante entender la diferencia entre estas dos categorías de reacciones químicas para poder comprender mejor muchos procesos en la química y en la vida cotidiana en general.