pH ve pOH egzersizleri

Kimya alanında, sulu çözeltilerin özelliklerini ve bunların asitlik veya bazlık seviyelerini anlamak için pH ve pOH çalışmaları esastır. Bu egzersizler pH ve pOH Öğrencilerin bu büyüklükleri belirleme ve değiştirme konusunda pratik beceriler kazanmalarına ve asit-baz dengesi hakkındaki teorik bilgilerini güçlendirmelerine olanak tanır. Bu makalede kimya prensiplerini öğrenmek ve laboratuvarda başarılı bir şekilde uygulamak için kritik olan çeşitli pH ve pOH egzersizlerini inceleyeceğiz.

1. pH ve pOH egzersizlerine giriş

Bu bölümde pH ve pOH egzersizlerine tam bir giriş yapılacaktır. pH ve pOH, kimyada bir çözeltinin asitliğini veya bazlık derecesini ölçmemize olanak sağlayan temel kavramlardır. Bu kavramları anlamak için kimyanın bazı temel temellerini ve asit ve bazların özelliklerini bilmek önemlidir.

Öncelikle pH'ın ne olduğu ve nasıl hesaplandığı anlatılacaktır. pH, bir çözeltideki hidronyum iyonlarının (H+) konsantrasyonunu gösteren bir ölçektir. Aşağıdaki formül kullanılarak belirlenebilir: pH = -log[H+]. temin edilmiş olacak örnekler ve alıştırmalar Farklı çözeltilerin pH'ının nasıl hesaplanacağını anlamanıza yardımcı olacak pratik.

Daha sonra pH'ın tersi olan ve bir çözeltideki hidroksil iyonlarının (OH-) konsantrasyonunu ölçmek için kullanılan pOH kavramına değinilecektir. pOH'nin hesaplanması, aşağıdaki formül kullanılarak pH'ınkine benzer şekilde gerçekleştirilir: pOH = -log[OH-]. Ayrıntılı örnekler sunulacak ve bir çözeltide pH ile pOH'nin nasıl ilişkilendirileceği açıklanacaktır.

2. pH ve pOH kavramlarının açıklanması

pH ve pOH, kimyada çözeltideki bir maddenin asitlik veya bazlık düzeyini ölçmemize olanak sağlayan temel kavramlardır. pH, hidronyum iyonlarının konsantrasyonunun negatif logaritması olarak tanımlanır (H⁺) bir çözeltide, pOH ise hidroksit iyonlarının (OH) konsantrasyonunun negatif logaritmasıdır.^–), ayrıca bir çözümde.

pH ve pOH, 0 ila 14 arasında bir ölçekte ifade edilir; 7, nötr bir çözeltiyi belirtir. PH değeri 7'den küçükse asidik, 7'den büyükse bazik veya alkalin çözelti olarak kabul edilir. Dolayısıyla pH ve pOH ters orantılıdır: pH ne kadar yüksek olursa, pOH o kadar düşük olur; ve tam tersi. PH ve pOH toplamı her zaman 14'e eşittir.

Bir çözeltinin pH veya pOH değerini hesaplamak için denklem kullanılır: pH = -log[H⁺] ve pOH = -log[OH^–] İşte, [H⁺] ve [OH^–] sırasıyla mol/L cinsinden hidronyum ve hidroksit iyonlarının konsantrasyonlarını temsil eder. Logaritmanın 10 tabanında hesaplandığını unutmamak önemlidir; gerekli olan Değerleri belirlemek için bilimsel bir hesap makinesi veya logaritma tablosu kullanın.

3. Bir asit çözeltisinin pH'ının hesaplanması

Kimyada pH, bir çözeltinin asitliğini veya bazlığını belirlemek için kullanılan bir ölçümdür. Karmaşık görünebilir, ancak doğru adımları izlerseniz aslında oldukça basittir. Prosedür aşağıda ayrıntılı olarak anlatılacaktır. adım adım Bir asit çözeltisinin pH'ını hesaplamak için:

1. Asit çözeltisindeki hidronyum iyonlarının (H3O+) konsantrasyonunu belirleyin. Bu Yapılabilir verilen asidin formülünü ve iyonizasyon sabitini kullanarak. Örneğin, konsantrasyonu 0.1 M olan bir asetik asit çözeltisine sahipsek, hidronyum iyonlarının konsantrasyonunu bulmak için asetik asidin iyonlaşma sabitini kullanabiliriz.

2. Şu formülü kullanın: pH = -log[H3O+]. Hidronyum iyonu konsantrasyonunu elde ettiğinizde asit çözeltisinin pH'ını belirlemek için bu formülü kullanabilirsiniz. Hidronyum iyonu konsantrasyonunun negatif logaritmasını alın ve sonuç çözeltinin pH'ı olacaktır.

3. İstenirse sonuç pH gösterge kağıtları veya pH metre kullanılarak doğrulanabilir. Bu yöntemler pH hesaplamasının doğru yapıldığına dair ek doğrulama sağlayacaktır. Ancak bu yöntemlerin matematiksel hesaplamalar kadar doğru olmayabileceğini unutmamak gerekir.

PH'ın logaritmik bir ölçek olduğunu unutmayın; bu, pH ölçeğindeki bir sayılı değişikliğin, hidronyum iyonu konsantrasyonunda 10 katlık bir değişikliği temsil ettiği anlamına gelir. Bu hesaplamayı daha kolay ve hızlı hale getirmek için çevrimiçi araçlar ve hesap makineleri de mevcuttur. Bu kılavuzun asidik bir çözeltinin pH değerini hesaplamanıza yardımcı olacağını umuyoruz! verimli bir şekilde Ve doğru!

4. Bazik bir çözeltinin pH'ının hesaplanması

Bazik bir çözeltinin pH'ını hesaplamak için asitlerin ve bazların özelliklerinin dikkate alınması gerekir. pH, bir çözeltinin asitliği veya bazlık derecesinin bir ölçüsüdür ve 0 (en asidik) ila 14 (en bazik) arasında değişen pH ölçeği kullanılarak belirlenebilir. Bazik bir çözelti durumunda pH 7'nin üzerinde olacaktır. Aşağıda ayrıntılar verilmiştir. izlenecek adımlar Bazik bir çözeltinin pH'ını hesaplamak için.

1. Temel çözümdeki OH-elion'u tanımlayın. Bu iyon güçlü bir baz olarak kabul edilir ve bazik bir çözeltide daha yüksek konsantrasyonda bulunur. Örneğin, bir sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisiyle çalışıyorsak, NaOH, sodyum iyonlarına (Na+) ve hidroksil iyonlarına (OH-) ayrışacaktır.

• Örnek bir problem için konsantrasyonu 0.1 M olan bir sodyum hidroksit çözeltisini ele alalım.

2. pH formülünü uygulayın. Bazik bir çözeltinin pH'ını hesaplamak için kullanılan formül pH = -log [OH-] şeklindedir. Bu durumda hidroksil iyonu konsantrasyonunun mol/L cinsinden negatif logaritmasını kullanırız. Örneğin OH- konsantrasyonu 0.1 M ise hesaplama pH = -log (0.1) şeklinde olacaktır.

• 0.1 M konsantrasyonlu sodyum hidroksit çözeltimiz durumunda, pH hesaplaması pH = -log (0.1) olacaktır.

3. Bilimsel bir hesap makinesi veya logaritma tablosu kullanarak pH'ı hesaplayın. İfade elde edildikten sonra logaritma fonksiyonuna sahip bilimsel bir hesap makinesi kullanmalı veya bir logaritma tablosuna başvurmalıyız. Örneğin hesaplamanın sonucu pH = -1 olacaktır.

• Örneğimizde, konsantrasyonu 0.1 M olan sodyum hidroksit çözeltisinin pH'ı pH = -1 olacaktır.

5. Pratik pH hesaplama çalışmaları

Bu bölümde size farklı çözeltilerin pH'ını hesaplamak için bir dizi pratik alıştırma sunacağız. Bu alıştırmalar boyunca, size öğretici bilgiler, yararlı ipuçları ve somut örnekler sunarak sorunları çözme konusunda adım adım rehberlik edeceğiz.

Başlangıç ​​olarak pH'ın bir çözeltinin asitliği veya alkaliliğinin bir ölçüsü olduğunu hatırlamak önemlidir. 0'dan 14'e kadar sayısal bir ölçekte ifade edilir; burada 7, nötr pH'ı temsil eder. 7'den küçük bir pH asitliği gösterirken, 7'den büyük bir pH alkaliniteyi gösterir.

Her alıştırmada size belirli bir kimyasal maddenin konsantrasyonu veya ilgili sabitler gibi gerekli verileri sağlayacağız. PH'ı hesaplamak için özel formüller ve denklemler kullanacağız. Bazı durumlarda matematiksel hesaplamalar yapmanız gerekebileceğinden elinizde bilimsel bir hesap makinesi olduğundan emin olun.

6. pH ve pOH arasındaki ilişki: dönüşüm çalışmaları

pH ve pOH arasındaki ilişki asit-baz kimyasında temel bir kavramdır. pH, bir çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu belirtirken, pOH, hidroksit iyonlarının konsantrasyonunu belirtir. Her iki parametre de 0'dan 14'e kadar değişen logaritmik bir ölçek olan pH ölçeğiyle birbiriyle ilişkilidir. Bu bölümde pH'tan pOH'a ve tersinin nasıl dönüştürüleceğini öğreneceğiz.

PH'ı pOH'a dönüştürmek için aşağıdaki formülü kullanabiliriz:
pOH = 14 – pH

Örneğin, pH'ı 3 olan bir çözeltimiz varsa, pOH'yi elde etmek için basitçe pH'ı 14'ten çıkarırız:
pOH = 14 – 3 = 11

pOH'yi pH'a dönüştürmek için aşağıdaki formülü kullanırız:
pH = 14 – pOH

Örneğin, pOH'si 8 olan bir çözeltimiz varsa, pH'ı elde etmek için pOH'yi 14'ten çıkarırız:
pH = 14 – 8 = 6

PH ve pOH'un tamamlayıcı özellikler olduğunu unutmayın; dolayısıyla bunlardan birini biliyorsak diğerini yukarıda belirtilen formülleri kullanarak hesaplayabiliriz. Nötr bir çözeltide pH ve pOH'nin 7 değerine sahip olduğuna dikkat etmek de önemlidir.

7. pOH hesaplama çalışmaları

pOH, sulu bir çözeltideki hidroksil iyonlarının konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. pOH = -log[OH-] formülü kullanılarak hesaplanır. Çözmek için çözeltideki hidroksil iyonlarının konsantrasyonunu bilmek gerekir.

İlk olarak, litre başına mol (M) cinsinden hidroksil iyonlarının konsantrasyonu elde edilmelidir. pH değerini biliyorsanız şu ilişkiyi kullanabilirsiniz: pH + pOH = 14. Dolayısıyla pH değeriniz varsa bunu 14'ten çıkararak pOH değerini elde edebilirsiniz.

PH değeri bilinmiyorsa, hidroksil iyonlarının konsantrasyonunu belirlemek için hidrojen iyonlarının konsantrasyonu (H+) kullanılabilir. Bu, Kw = [H+][OH-] formülü kullanılarak yapılır; burada Kw, suyun iyonizasyon sabitidir (1°C'de 10x14^-25). H+ konsantrasyonu biliniyorsa, OH- konsantrasyonu çözülebilir ve daha sonra yukarıda belirtilen formül kullanılarak pOH hesaplanabilir.

8. Asit-baz dengesi problemlerini pH ve pOH kullanarak çözme

Karmaşık bir süreç olabilir ancak birkaç basit adımı izleyerek kesin bir çözüme ulaşabilirsiniz. Öncelikle pH ve pOH'un temel tanımlarını anlamak önemlidir. pH bir çözeltinin asitliğinin bir ölçüsüdür, pOH ise alkaliniteyi ölçer. Her iki değer de 0'dan 14'e kadar bir ölçekte ifade edilir; burada 7 nötrdür, 7'nin üzerindeki değerler alkaliniteyi ve 7'nin altındaki değerler asitliği gösterir.

Asit-baz dengesi problemlerini çözmenin ilk adımı çözeltinin asidik mi yoksa bazik mi olduğunun belirlenmesidir. Bu yapabilir Çözeltinin pH'ını veya pOH'sini hesaplamak. pH, pH = -log[H+] formülü kullanılarak hesaplanır; burada [H+], çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu temsil eder. Öte yandan pOH, pOH = -log[OH-] formülü kullanılarak hesaplanır; burada [OH-], çözeltideki hidroksit iyonlarının konsantrasyonunu temsil eder. PH değeri veya pOH elde edildikten sonra çözeltinin asidik (pH < 7), bazik (pH > 7) veya nötr (pH = 7) olup olmadığı belirlenebilir.

Çözeltinin asidik mi yoksa bazik mi olduğu belirlendikten sonra spesifik problemi çözmeye devam edebiliriz. Eğer bu asitlerle ilgili bir asit-baz dengesi problemiyse, denge sabiti Ka gibi asit-baz denge ilişkileri kullanılabilir. Bu bazlarla ilgili bir asit-baz dengesi sorunuysa, denge sabiti Kb gibi asit-baz denge ilişkileri kullanılabilir. Sorunu çözmek için denge denklemleri kurulmalı ve ardından pH veya pOH değerleri kullanılmalıdır. Çözeltideki iyonların konsantrasyonlarını hesaplamak için. Konsantrasyonlar elde edildikten sonra, kullanabilir Belirli bir asit veya bazın konsantrasyonu gibi problemde gerekli olan diğer miktarları hesaplamak için.

9. Tampon çözeltilerde pH ve pOH egzersizlerinin uygulanması

Tampon çözeltilerde pH ve pOH egzersizlerini uygulamak için tampon çözeltinin ne olduğunu ve nasıl oluşturulduğunu anlamak önemlidir. Bir tampon çözeltisi, küçük miktarlarda asit veya baz eklendiğinde pH'daki önemli değişikliklere direnen, zayıf bir asit ve onun konjuge bazının veya zayıf bir baz ve onun konjuge asidinin bir karışımıdır.

Bu tür alıştırmaları çözmenin ilk adımı, tampon çözeltinin bileşenlerini ve bunların ilgili konsantrasyonlarını tanımlamaktır. Bu veriler bilindikten sonra pH veya pOH'yi hesaplamak için uygun formüller kullanılabilir. Asit-baz çözeltisi durumunda pH, -log[H+] formülü kullanılarak hesaplanır; burada [H+], çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu temsil eder. Öte yandan pOH, -log[OH-] formülü kullanılarak hesaplanabilir; burada [OH-], çözeltideki hidroksit iyonlarının konsantrasyonunu temsil eder.

Bir tampon çözeltide, küçük miktarlarda asit veya baz eklendiğinde pH ve pOH'nin önemli ölçüde değişmediğine dikkat etmek önemlidir. Ancak önemli miktarda asit veya baz eklenirse tampon çözeltideki denge etkilenir ve pH veya pOH değişebilir. Sorunları çözmek için Önemli miktarda asit veya baz ilavesinin etkisini içeren durumlarda, pH veya pOH'yi çözeltideki asit ve baz konsantrasyonlarıyla ilişkilendiren bir Hendersson-Hasselbalch tablosunun kullanılması tavsiye edilir.

10. Kimyasal reaksiyonlarda pH hesaplamaya yönelik alıştırmalar

Kimyasal reaksiyonlarda pH'ın hesaplanması, bir maddenin asitliğini veya bazlık derecesini anlamak için gereklidir. Bu alıştırmalar sayesinde pH hesaplama becerilerinizi geliştirebilecek ve geliştirebileceksiniz. Burada size bu sorunları çözmek için adım adım bir kılavuz sunuyoruz.

1. Reaksiyona katılan asit veya bazı tanımlayın ve ayrışma sabitini (Ka veya Kb) belirleyin. Bu sabit, asit veya bazın suda ne kadar kolay ayrıştığını gösterir. Bir asidin ayrışmasının H+ (hidrojen) iyonları ürettiğini, bir bazın ayrışmasının ise OH- (hidroksit) iyonları ürettiğini unutmayın.

2. Çözeltideki H+ veya OH- iyonlarının konsantrasyonunu hesaplamak için Ka veya Kb ifadesini kullanın. Bu ifade reaksiyonun kimyasal denge denkleminden elde edilir. Ayrıca ürünlerin ve reaktanların konsantrasyonunu hesaplamak için reaksiyonun stokiyometrisini de dikkate alın.

3. Sırasıyla pH veya pOH değerini elde etmek için H+ veya OH- iyonlarının konsantrasyonunun negatif logaritmasını hesaplayın. PH'ın H+ iyonlarının konsantrasyonunun negatif logaritması olarak tanımlandığını unutmayın. Son olarak pOH'yi elde etmek için pH'ı 14'ten çıkarın.

11. Asit-baz titrasyonu çalışmaları ve elde edilen pH

Asit-baz titrasyonu çalışmaları ve elde edilen pH'ın hesaplanması analitik kimyanın temelini oluşturur. Bu alıştırmalar sayesinde bir çözeltide bulunan asit veya baz miktarını ve buna karşılık gelen pH'ı belirleyebiliriz. Aşağıda bu tür bir sorunu çözmek için ayrıntılı adımlar verilmiştir.

1. Kimyasal reaksiyonu bilin: Yapmamız gereken ilk şey, titrasyonda yer alan kimyasal reaksiyonu anlamaktır. Bu, mevcut asit ve bazı belirlememize ve reaksiyonun stokiyometrisini belirlememize olanak sağlayacaktır.

2. Asit veya bazın mollerini hesaplayın: Reaksiyonun stokiyometrisini bildiğimizde, bunu çözeltide bulunan asit veya bazın mollerini hesaplamak için kullanabiliriz. Bunu yapabilmek için kullandığımız reaktifin konsantrasyonunu ve hacmini bilmemiz gerekiyor.

3. Ortaya çıkan pH'ı hesaplayın: Asit veya bazın mol sayısını elde ettiğimizde, bu bilgiyi sonuçtaki pH'ı hesaplamak için kullanabiliriz. Bunu yapmak için reaksiyonun denge sabitini dikkate almamız gerekir; bu sabit, bize ortaya çıkan çözeltinin asidik, bazik veya nötr olduğunu söyleyecektir.

Asit-baz titrasyonu alıştırmalarını çözmenin ve sonuçtaki pH'ı hesaplamanın iyi bir kimyasal kavram bilgisi ve pratik bilgisi gerektirdiğini unutmamak önemlidir. Aklınıza takılan soruları açıklığa kavuşturmak için pH hesaplayıcıları gibi araçları kullanmaktan veya öğretmeninize danışmaktan çekinmeyin. Bu konudaki becerilerinizi mükemmelleştirmek için bu ayrıntılı adımları izlemeyi ve örneklerle pratik yapmayı unutmayın.

12. Günlük yaşamda pH ve pOH egzersizleri

pH ve pOH, kimyada bir çözeltinin asitliğini veya bazlık derecesini ölçmek için kullanılan temel kavramlardır. Bu kavramların günlük hayatımızda pratik uygulamaları vardır. Aşağıda pH ve pOH'un gerçek durumlarda nasıl uygulandığını daha iyi anlamanıza yardımcı olacak bazı alıştırmalar bulunmaktadır.

1. Limon suyu çözeltisinin pH'ını hesaplayın: Bir çözeltinin pH'ını belirlemek için öncelikle içindeki hidrojen iyonlarının (H+) konsantrasyonunu bilmeliyiz. Limon suyunda H+ konsantrasyonu 1 x 10^-2 M'dir. pH = -log[H+] olan pH formülünü kullanarak bu çözeltinin pH'ını hesaplayabiliriz. Konsantrasyon değerini değiştirerek pH = -log(1 x 10^-2) = 2 elde ederiz.

2. Kostik çözeltisinin pOH'sini belirleyin: pOH'yi hesaplamak için çözeltideki hidroksit iyonlarının (OH-) konsantrasyonunu bilmemiz gerekir. Bir kül suyu çözeltisindeki OH- konsantrasyonunun 1 x 10^-3 M olduğunu varsayalım. pOH'yi elde etmek için pOH = -log[OH-] formülünü kullanırız. Konsantrasyon değerini değiştirerek pOH = -log(1 x 10^-3) = 3 elde ederiz.

3. Hidroklorik asit çözeltisinin pH'ını hesaplayın: H+ konsantrasyonu 1 x 10^-1 M olan bir hidroklorik asit çözeltimiz olduğunu varsayalım. pH formülünü kullanarak pH = -log(1 x 10 ^-1) elde edebiliriz. ) = 1. Bu nedenle hidroklorik asit çözeltisinin pH'ı 1'dir, bu da onun çok asidik bir çözelti olduğunu gösterir.

13. Üniversite Düzeyindeki Öğrenciler için İleri Seviye pH ve pOH Egzersizleri

Bu bölümde, özellikle üniversite düzeyindeki öğrenciler için tasarlanmış, pH ve pOH ile ilgili çeşitli ileri düzey egzersizler bulacaksınız. Bu alıştırmalar, kimyasal çözeltilerdeki asitlik ve bazlık ile ilgili problemleri çözme becerilerinizi güçlendirmenize yardımcı olacaktır.

Her alıştırmada sorunun nasıl çözüleceğine dair adım adım ayrıntılar verilecektir. Bu, ilgili formüller ve denklemlerin yanı sıra her egzersiz türüne yaklaşmaya yönelik faydalı ipuçlarını içerecektir. Ayrıca, doğru cevaba nasıl ulaşacağınızı tam olarak anlamanızı sağlayacak adım adım örnekler ve çözümler sunulacaktır.

Bu egzersizlerden en iyi şekilde yararlanmak için pH ve pOH temelleri konusunda sağlam bir temele sahip olmanız önerilir. Asitler, bazlar ve bunların pKa'ları arasındaki formüllere ve ilişkilere aşina olmak da faydalıdır. Bu bilgiyle, bu bölümde sunulan daha ileri düzey zorlukların üstesinden güvenle gelmeye hazır olacaksınız.

14. Bilgi değerlendirmesi: pH ve pOH ile ilgili alıştırmaların gözden geçirilmesi

Bu bölümde pH ve pOH ile ilgili değerlendirme yapmanızı sağlayacak bir dizi inceleme alıştırması sunacağız. bilginiz kimyadaki bu temel kavramlar hakkında. Egzersizleri tamamlarken bir çözeltinin pH'ını belirleme ve pH'tan pOH'yi hesaplama becerilerinizi test edebilirsiniz.

Bu alıştırmaları çözmek için pH'ın bir çözeltinin asitliğinin bir ölçüsü olduğunu ve pH = -log[H+] formülü kullanılarak hesaplandığını hatırlamak önemlidir. Öte yandan pOH, bir çözeltinin bazlığının bir ölçüsüdür ve şu formül kullanılarak hesaplanır: pOH = -log[OH-]. Ek olarak, pH ve pOH'nin logaritmik ölçekler olduğunu, yani pH veya pOH'daki her birim değişikliğin, H+ veya OH- iyonlarının konsantrasyonunda sırasıyla 10 katlık bir değişikliği temsil ettiğini akılda tutmak gerekir.

Alıştırmaları çözmek için yararlı bir strateji aşağıdaki adımları takip etmektir: İlk olarak çözeltinin asidik mi yoksa bazik mi olduğunu belirleyin. Daha sonra değeri hesaplamak için uygun şekilde pH veya pOH formüllerini kullanın. Gerekirse pH veya pOH değerini H+ veya OH- iyonlarının konsantrasyonuna dönüştürün. Son olarak, elde edilen sonucun önceki asit veya baz sınıflandırmasıyla tutarlı olup olmadığını doğrulayın. En karmaşık hesaplamalar için birimleri doğru şekilde kullanmanın ve bilimsel hesap makinelerini kullanmanın önemli olduğunu unutmayın.

Sonuç olarak, pH ve pOH egzersizleri bir çözeltinin asitliğini veya alkaliliğini anlamamıza ve doğru şekilde hesaplamamıza olanak tanır. Bu araçlar kimyada ve tıp, biyoloji ve endüstri gibi farklı bilimsel alanlarda temeldir. Formüllerin ve teorik bilgilerin uygulanmasıyla, bir çözeltideki hidrojen (H+) veya hidroksit (OH-) iyonlarının konsantrasyonunu belirleyebiliriz; bu da bize çözeltinin kimyasal davranışı ve özellikleri hakkında çok önemli bilgiler sağlar. özellikleri. pH ve pOH kavramlarına hakim olmak, farklı maddelerin doğasını anlamamızı, çözeltilerdeki pH'ı ayarlamamızı, doğru hesaplamalar yapmamızı ve bilimsel ortamlarda uygun kararlar almamızı sağlar. pH ve pOH'nin asitliği veya alkaliliği anlamamıza yardımcı olan ölçümler olduğunu ve hem temel kimyada hem de kimyasal ortamın hassas kontrolünün gerekli olduğu daha karmaşık durumlarda uygulanabileceğini unutmamak önemlidir. Bu bilgiyi akılda tutarak, pH ve pOH egzersizleri çalışmamızda ve kimya anlayışımızda değerli araçlar haline gelir. ve uygulamaları Dünyada gerçek.