Diferencia entre geometria del electron y geometria molecular

Introducción

En química, el estudio de la estructura de las moléculas es fundamental para entender sus propiedades físicas y químicas. Dos conceptos importantes para la determinación de la estructura son la geometría del electrón y la geometría molecular. En este artículo vamos a explicar en qué se diferencian estos dos conceptos.

Geometría del Electrón

La geometría del electrón, también conocida como geometría electrónica o geometría molecular de Lewis, se refiere a la disposición de los electrones en torno al átomo central de una molécula. Estos electrones incluyen los electrones de valencia, que son los que participan en las enlaces químicos. La geometría del electrón se determina utilizando la teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia (TRPEV) de Gilbert N. Lewis.

TRPEV

Esta teoría establece que los pares electrónicos en la capa de valencia de un átomo tienden a estar tan alejados como sea posible entre sí, debido a su carga negativa repulsiva. Según esta teoría, la geometría del electrón en una molécula se determina por el número de pares electrónicos en la capa de valencia del átomo central. A cada tipo de disposición de los pares electrónicos se le asigna una denominación específica, como lineal, trigonal plana, tetraédrica, entre otras.

Geometría Molecular

La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. Esta geometría depende tanto de la geometría del electrón, como de la presencia de átomos o grupos de átomos distintos.

Átomos distintos

Cuando en una molécula hay átomos distintos, la geometría molecular se determina utilizando la teoría de repulsión de pares electrónicos del átomo central. Esta teoría establece que los pares electrónicos y los átomos distintos se repelen mutuamente, lo que altera la geometría del electrón. A cada tipo de disposición tridimensional se le asigna una denominación específica, como lineal, trigonal plana, tetraédrica, entre otras.

Ejemplos

Un ejemplo de molécula en la que la geometría del electrón y la geometría molecular coinciden es la molécula de dióxido de carbono (CO2), cuyo átomo central es el carbono, que tiene una geometría trigonal plana. Otras moléculas que presentan geometrías moleculares y del electrón distintas son el agua (H2O) y el amoníaco (NH3).

Conclusiones

A pesar de que la geometría del electrón y la geometría molecular están estrechamente relacionadas, hay situaciones en las que son distintas. Al comprender las diferencias entre estas dos geometrías, se puede tener una mejor comprensión de las propiedades físicas y químicas de las moléculas.

Referencias

• General Chemistry: Principles and Modern Applications. Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F. Geoffrey. (2002). Prentice Hall: Upper Saddle River, NJ.
• Chemistry, 9/e – Chang, R. (2006).