Introducción
En la química, la composición de los átomos es esencial para comprender el comportamiento de los elementos. Dos términos importantes en este campo son la masa atómica y el número atómico. A menudo, se confunden entre sí, pero en realidad tienen significados muy diferentes.
Número atómico
El número atómico es el número de protones que se encuentran en el núcleo de un átomo. Éste es un valor muy importante para los químicos, ya que determina el número de electrones que rodean el núcleo y, por lo tanto, las propiedades químicas del elemento. El número atómico se suele representar con la letra Z. Cada elemento tiene un número atómico único que lo distingue de los demás en la tabla periódica.
Masa atómica
La masa atómica es la suma de los protones y los neutrones contenidos en el núcleo de un átomo. Se representa con la letra A. A diferencia del número atómico, la masa atómica no es un número entero, ya que los isótopos de un elemento pueden tener diferentes números de neutrones. Por lo tanto, la masa atómica se calcula como el promedio ponderado de las masas de todos los isótopos de un elemento existentes en la naturaleza. La unidad de medida de la masa atómica es la unidad de masa atómica (uma).
Diferencias
En resumen, el número atómico es el número de protones que tiene un átomo, mientras que la masa atómica es la suma de protones y neutrones en el núcleo del átomo. El número atómico es un número entero que se usa para clasificar los elementos y determinar las propiedades químicas de un átomo. En cambio, la masa atómica es un valor decimal que representa el promedio ponderado de los isótopos de un elemento.
Ejemplo
Tomemos como ejemplo el hidrógeno. El hidrógeno tiene un número atómico de 1, lo que significa que tiene 1 protón en su núcleo. Sin embargo, existen tres isótopos de hidrógeno: hidrógeno-1 (sin neutrones), hidrógeno-2 (1 neutrón) e hidrógeno-3 (2 neutrones). La masa atómica del hidrógeno es de aproximadamente 1.008 uma, lo que significa que su isótopo más común es hidrógeno-1.
Conclusión
En conclusión, la masa atómica y el número atómico son dos términos diferentes, pero ambos son importantes para entender la estructura de los átomos y las propiedades de los elementos. Es importante no confundirlos entre sí y comprender cómo se relacionan entre sí para poder entender mejor la química.
Referencias:
- Chemistry LibreTexts. «Atomic Mass and Atomic Number». Recuperado de: https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Atomic_and_Molecular_Properties/Atomic_and_Molecular_Structure/Atomic_Mass_and_Atomic_Number
- American Chemical Society. «What’s the difference between atomic mass and atomic weight?» 2 de octubre de 2017. Recuperado de: https://www.acs.org/content/acs/en/education/resources/highschool/chemmatters/past-issues/2017-2018/october-2017/whats-difference-atomic-mass-weight.html
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