生成熱和反應熱之間的差異

最後更新： 15/05/2023
作者： 塞巴斯蒂安·維達爾

熱量是在兩個熱接觸系統之間傳遞的能量形式。 它是一個物理量，定義為由於溫度差異而在兩個物體之間傳遞的能量。 在化學中，熱用於測量化學反應中發生的能量變化。

地層熱

形成熱是當分子由其組成元素形成時釋放或吸收的熱量。 它是在 1 大氣壓的恆定壓力和 25°C 的溫度下測量的。 它也可以定義為在標準狀態下，即在1atm壓力、298K溫度和在其最穩定狀態下，物質的組成元素形成分子所釋放或吸收的熱量。固體狀態。

產生熱計算範例：

甲烷分子（CH4）由氫（H2）和碳（C）。 甲烷的生成熱為-74,8 KJ/mol。 這意味著形成一個甲烷分子會釋放 74,8 KJ 的能量。

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反應熱

反應熱是化學反應過程中釋放或吸收的熱。 它是在 1 大氣壓的恆定壓力和 25°C 的溫度下測量的。 要計算反應熱，必須知道參與反應的物質的生成熱。

反應熱計算範例：

甲烷的燃燒可以用下列化學方程式表示：

CH4 + 2O2 → 一氧化碳2 + 2H2O

這個方程式告訴我們 1 摩爾甲烷 (CH4) 和 2 摩爾氧氣 (O2）產生1摩爾二氧化碳（CO2）和2摩爾水（H2任何一個）。 二氧化碳的生成熱為-393,5 KJ/mol，水的生成熱為-285,8 KJ/mol。

因此，甲烷燃燒的反應熱為：

(-393,5 KJ/mol ) + 2(-285,8 KJ/mol) – (-74,8 KJ/mol) = -890,8 KJ/mol

這意味著一摩爾甲烷燃燒釋放出890,8 KJ的能量。

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結論

形成熱和反應熱在化學中都很重要，因為它們使我們能夠知道化學反應中釋放或吸收的能量。 生成熱用於計算化學反應的反應熱。 了解這些值對於設計工業流程和優化其能源效率至關重要。

參考書目

  • 張，R.（2005）。 化學。 墨西哥城：麥格勞-希爾。
  • 阿特金斯，P.，瓊斯，L. (2008)。 化學原理：發現之路。 巴塞隆納：歐米茄。