當量點和終點的差異 ▷➡️

當量點和終點之間的差異

當我們談論化學反應時，有必要了解用於描述反應如何進行的關鍵點。從這個意義上講，有兩個概念經常被混淆：當量點和終點。

化學反應的當量點是添加的反應物的量等於消耗的反應物的量的點。換句話說，這是反應已經發生的點已到達以化學計量比。

這一點可以透過使用指標進行實驗來確定。指示劑是在特定量的 H+ 或 OH- 離子存在下會改變顏色的物質。當量點是指示劑改變顏色的點。

終點是滴定停止的點。在該點添加少量額外試劑以確保達到當量點。換句話說，這是添加“最後一滴”試劑以確保反應完成的點。

值得注意的是，終點不一定等於當量點。實際上，終點可以在當量點之前或之後。終點的目標只是確認已達到等當點。

總之，當量點是加入的試劑量等於消耗的試劑量的點，而終點是透過添加少量額外試劑停止滴定的點。

值得注意的是，雖然可以使用指標精確地確定當量點，但終點可能存在一定的誤差範圍。因此，有必要了解兩個概念之間的區別，以正確理解化學反應的滴定是如何進行的。

我是 Sebastián Vidal，一位熱衷於技術和 DIY 的電腦工程師。此外，我是 tecnobits.com，我在其中分享教程，以使每個人都更容易訪問和理解技術。